台湾省澎湖县2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（   ）

A. 22.4L   B. 11.2L   C. 5.6L   D. 44.8L

2、1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+数目为（　　）

A. 0.1   B. 0.2   C. 6.02×1023   D. 1.204×1023

3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)

A. OH－    B. Fe2＋

C. SO32-    D. S2－

4、室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、常温下，不可以用铁制容器盛装的是

A．浓盐酸

B．液氯

C．浓硫酸

D．浓硝酸

6、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是 (　　)

A. 氯化钠受热熔化   B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 木炭转化为活性炭   D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

8、下列有关胶体的叙述正确的是（ ）

A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7～10-5 m之间

D.常温下，将氯化铁稀溶液滴加到蒸馏水中就可制得氢氧化铁胶体

9、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2=CO+2HClO

B.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH+HSO

D.向硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH

10、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

11、下列化学用语书写正确的是（   ）

A.乙烯的结构式：C2H4

B.氮气分子的电子式：

C.NaCl的电子式：

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

12、古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程

C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应

D．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4

13、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极反应均为

B.以溶液为电解质溶液时，负极反应为

C.以溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

14、在隔绝空气的情况下，9.2 g铜、镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下4.48 LNO气体。向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A.19.4 g B.18.6 g C.20 g D.24 g

15、已知醛基能发生如下反应：2 —CHO + OH－ —CH2OH + —COO－。则1 mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为

A. 2.5mol

B. 3mol

C. 3.5 mol

D. 4 mol

16、实验室制备SO2气体，下列方法可行的是

A．Na2SO3溶液与HNO3

B．Na2SO3溶液与稀盐酸

C．Na2SO3与H2S溶液

D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液

17、下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )

A. ①②③   B. ④⑤

C. ①④   D. ①③⑤

18、据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是

A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数

B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍

C. 镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

19、下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A.向水中加入NaHSO3溶液 B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液 D.将水加热到 100℃，使 pH＝6

20、工业上利用制备高纯硅时的副产物和废铁镁矿渣(含及少量)为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下：

下列说法错误的是

A．反应前通常会将废铁镁矿渣粉碎，目的是加快反应速率，使矿渣反应充分

B．向溶液2中加的目的是还原，便于除杂

C．与水的反应为

D．直接加热蒸发溶液3可获得氯化镁晶体

21、碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）

22、应用电化学原理，解决下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到的现象是_____，表明铁被氧化。

(2)装置2中的石墨是_____极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_____。

(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，回答下列问题：

①甲烧杯中铁电极的电极反应为_____。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体(标准状况下)体积为_____mL。

23、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)根据图1，A的相对分子质量为____。

(2)根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为____，其分子式为____。

(3)根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式为____。

24、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。PM2.5对环境污染严重，将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样进行研究。回答：

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.能产生丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。

(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其物质的量如下表：

根据表中数据计算该试样酸碱性的n(H＋)或n(OH-)=_______mol。从而判断待测试样为_______(填“酸”或“碱”)性。

25、(1)硝化甘油的结构简式___________。

(2)有机物的系统命名法是__________。

(3)有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式______。

(4)写化学方程式：甲苯制取TNT炸药________。

(5)写化学方程式：制备酚醛树脂：____________。

(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________；

(7)已知：amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为4/7，则a和b的比值为_________。

26、完成下列问题。

(1)在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成和液态，放出890.3kJ的热量，的燃烧热为___________。11.2LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为___________

(2)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：___________

27、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

28、在Fe3O4＋ 4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原。

29、实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS(该反应比较缓慢)。

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_______。

②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。装置A中反应的化学方程式是________，装置C的作用是___________。

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此时溶液中残留的H2S也能和强碱KOH反应，使产品KSCN中混有较多的K2S。工业上用相同浓度的K2CO3溶液昝换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________。

(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时的方法是_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_____。

30、已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_________mol，溶液中ClO-的物质的量为_________mol。

31、铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：____。

②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。在该晶体中1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为____。

③[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。

④[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的分子结构中的键角____。(填“大”“小”或“相等”)

(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。

①合金的化学式为____。

②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为____。

③已知该合金晶体的密度为ρg•cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为___nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

32、某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。

(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。

(3)该合金中铝的含量为__________。