台湾省澎湖县2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NA

B. 71g 氯气所含原子数目为NA

C. 在25℃，1.01×105Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2NA

D. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA

2、某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A.   B. 

C.   D. 

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA

B. 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA

C. 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA

D. 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

4、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由链状有机物A(分子式为)通过下列路线制得：

已知：，下列说法不正确的是

A．A的结构简式是

B．C中含有的官能团为醚键和溴原子

C．与D互为同分异构体且能发生银镜反应的物质有3种

D．①③的反应类型分别为加成反应、取代反应

5、在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是

A．反应一段时间后18O只存在于O2和SO3中

B．向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变

C．达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1∶1

D．容器内密度不再变化时，判定反应已经达到平衡状态

6、下列离子方程式正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：

B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑

C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO

D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

7、下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是（   ）

A.A3B4 B. CD2

C. EF3C2 D. H5I

8、下列说法不正确的是

A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键

C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键

D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电

9、下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A. 锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池

B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池

C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点

D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

10、已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化

B．c点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)＞c(H+ )=c(OH- )

C．HSCN和CH3COCOOH中C的杂化方式完全相同

D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小

11、向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．1.44 g   B． 4.36 g C．2.82 g   D．1.6 g

12、下列说法不正确的是

A．用NaOH溶液和加热的方法可以鉴别植物油和矿物油两种物质

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯三种物质

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D．用溶液能鉴别、、苯、硝基苯四种物质

13、下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是

A．NH3能形成分子间氢键

B．NO的空间构型为三角锥形

C．NH3与NH中的键角相等

D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

14、加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是

A．黑色固体是

B．硫蒸汽是淡黄色

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧

D．硫的熔沸点较低

15、可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时，将2  mol N2和2.25  mol H2充入体积为10  L的密闭恒容容器中进行反应，则达到化学平衡状态时，NH3的浓度不可能达到的值是(　　)

A.0.1 mol·L－1 B.0.12 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.16 mol·L－1

16、下列关于铁及其化合物的说法不正确的是(   )

A.炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石

B.FeCl3溶液能与Na2S溶液反应产生淡黄色沉淀

C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾

D.利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

17、下列说法正确的是

A．物质的量就是1mol物质的质量

B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C．摩尔是国际单位制中一个物理量

D．3molO2与2molH2O所含原子数相等

18、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是

A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等

B．CO的质量不变

C．体系的压强不再发生变化

D．气体密度不再变化

19、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

20、下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中：Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_______；当有1molH2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_______。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______。

(4)H2S具有还原性。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4和其它产物，写出该反应的化学方程式_______。反应中被还原的元素是_______。

(5)从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明Na2S溶液常温下pH>7的原因：_______。

(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比较H2S、CuS和FeS溶解或电离出S2-的能力：_______。

22、Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液

(1)需称量NaOH固体_____g

(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒_____。

(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将_____；(填“偏大”“偏小”“不影响” )

Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____。

(5)A点时，反应所得溶液中溶质的成分有______

(6)产生的CO2在标准状况下的体积为_____mL。

23、在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。

(2)乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。

(3)与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。

(4)与反应的化学方程式为_______。

24、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用作火箭推进剂。32g肼分子中含有的电子总数为___________NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)，其所含氮原子数与标准状况下___________LN2中所含的氮原子数相等。

(2)在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．N2和O2的密度之比为7∶8

B．两容器内的气体具有相同的分子数

C．两容器内的气体具有相同的原子数

D．两容器内的气体具有相同的质子数

(3)下列叙述错误的是___________(填序号)

① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

② 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③ 1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA

④ HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；

⑤ 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

① 反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为___________mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，在反应中HI除作还原剂还起到___________的作用。

② 用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

(5)amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。

25、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________。

(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是__________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？___________，简述操作过程：___________________________。

试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸

26、(1)与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。

(2)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)与分子互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

27、分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是   。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式   ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

28、①CH3CH=CHCH3、② 、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3

（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。

（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。

（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。

（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。

（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。

29、实验室需要，的氢氧化钠溶液，现用固体氢氧化钠进行配置，回答下列问题：

(1)图中仪器中一定不会用到的是_______(选填仪器符号)。

(2)需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为_______

(3)配制过程中：

①第一步需要做的是_______

②定容时，加蒸馏水至刻度线_______时，改用_______(填仪器名称)继续滴加蒸馏水至液体凹液面与容量瓶刻度线相切；

(4)判断下列情况对所配制的溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①称量过程时间用太久_______

②容量瓶洗涤干净后未干燥_______

30、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的___________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知： ①

②

对于反应：③     __________。

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_______________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i．

ii．

ⅲ．

……

ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用__________反应的。

31、(1)某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则元素 R 位于周期表第_______族，其基态原子的电子排布式是_______。图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中 A 比 B 分子沸点高的可能原因是_______。

(2)图Ⅱ中 C 物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：C 与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物 X 是科学家潜心研究的一种储氢材料，X 是乙烷的等电子体；加热 X 会缓慢释放 H2，转变为化合物 Y，Y 是乙烯的等电子体。

①化合物 C 的分子立体构型为_______，X 的结构式为_______(必须标明配位键)。

②形成 C 物质的中心原子在 X、Y 分子中的杂化方式分别是_______，Y 分子中σ键和π键数目之比为_______。

(3)过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合态以+4价最稳定。回答下列问题：

①工业上通过蒸馏还原 TiCl4制得单质钛。常温下 TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点-23.2 ℃，沸点136.2 ℃，推断 TiCl4属于_______晶体。

②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)、[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)，两者配位数_______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_______。

③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为_______。

④TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料。该晶体晶胞的结构示意图如图Ⅳ。请写出制备偏钛酸钡的化学方程式：_______。

32、I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有___________(写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________。

Ⅱ、为了分析硼镁矿中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

(4)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液90mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需___________(填写仪器名称)。

(5)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的标志是___________。

(6)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL，则样品中铁元素的质量分数是___________，若滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，铁元素的质量分数将___________。(填“偏低”“偏高”“无影响”)