台湾省台东县2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A. (CH3)3COH的名称：2,2­二甲基乙醇   B. 乙醛的结构式：CH3CHO

C. CH4分子的比例模型：   D. 丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2

2、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

A.反应容器中压强不再变化 B.反应容器中密度不再变化

C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

3、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2

C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红

D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应

4、可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是

A．该反应在工业上需要在高温高压下进行

B．反应速率平衡后再通入、的体积分数一定增加

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

D．和充分反应放出的热量小于196.6kJ

5、将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A. v(C)＝0.2 mol/(L·min)   B. z＝3

C. B的转化率为25%   D. C的体积分数约为28.6%

6、下列叙述正确的是

A．金属Cu在熔融状态能导电，所以Cu是电解质

B．CO₂溶于水形成的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质

D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质

7、物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④⑤，由大到小的顺序为(   )

A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.①③④⑤② D.①④②⑤③

8、科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(   )

A.离子键 B.键 C.键 D.键

9、某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的有

①单位时间内，有1mol A反应，同时有2mol C生成

②容器内压强不随时间而变化

③单位时间内，有2mol C生成，同时有1mol A生成

④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化

⑥气体的密度不随时间而变化

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

10、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—  + Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O

11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NA

B.1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C.1L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

13、下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A．云

B．雾

C．碘酒

D．墨水

14、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的非金属性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

15、在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、K＋、Cl－

B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋

C．NO、Cl－、Na＋、Ca2+

D．NO、OH－、Mg2+、Na＋

16、汉黄芩素(如图)从黄芩等中草药中提取，具有抗病毒作用。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C16H12O5

B．含有四种官能团

C．能够发生水解反应

D．能使酸性重铬酸钾溶液变色

17、下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（   ）

A．150mL 0.1mol/L NaCl   B．75mL 0.2mol/L NH4Cl

C．100mL 0.1mol/L KCl D．150mL 0.1mol/L FeCl3

18、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

19、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是(    )

A.K+从右到左通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为I+2e-=3I-，

C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，

D.当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体

20、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG= 室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C. 水的电离程度:A

D. MOH的电离平衡常数为1×10-17

21、化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

22、日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果，可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的，这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。

23、在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中：(填序号)

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________；

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是___________；

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是___________；

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是___________；

(5)以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是___________；

(6)以极性键结合的具有杂化轨道结构的分子是___________。

24、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

25、已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是______。

(2)E的两种用途 是______、______。

(3)反应③的化学方程式是______ 。

(4)反应④的离子方程式是______ 。

26、(1)已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在低温时该反应自发向_______(填“左”或“右”，下同)进行，在高温时反应自发向_______进行。

(2)下列五组物质中：属于同位素的是_____；同分异构体的是_____；同系物的是____(填编号)

①O2与O3；②H与H；③CH4和CH3CH3； ④和⑤和

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

Ⅰ.现有以下物质：①胶体 ② ③稀硫酸 ④新制氯水 ⑤ ⑥

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)向含⑥的溶液中通入过量的⑤，写出发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)分解反应、氧化还原反应和化合反应三者之间的关系如图，下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A．既属于分解反应又是氧化还原反应，例如：

B．既属于化合反应，又是氧化还原反应，例如：

C．属于分解反应，但不是氧化还原反应，例如：

D．属于化合反应，但不是氧化还原反应，例如：

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为，其中Al_______(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：_______，反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。

28、现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。

（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。

（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。

（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。

（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____

29、某实验小组学生利用装置用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂

(1)量取待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 填仪器标号．

(2)仪器中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母

(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______

(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______

30、氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

31、磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中资源的流程如图：

已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。回答下列问题：

(1)半径大小：Li+_____H-(填大于、小于)。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式为______。

(3)“酸浸”时加入加入H2O2的作用是_____。

(4)“滤液③”中的溶质有_____(填化学式)。

(5)若“滤液②”中c(Li+)=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO3_____mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2(Li+)•c(CO)=0.0008mol3•L-3]。

32、汽车尾气中含有、等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol 和1mol 完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如下图所示：

①电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“”或“”)；电极上的电极反应式为_______。