安徽省淮北市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I-)与c(Cu+)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)=1.0×10-9

B．图示中的x为10-6

C．向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色

D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl-)：c(I-)=106

2、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（   ）

A. 15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数   B. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数

C. 16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数   D. 18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数

3、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是

A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程

4、9，9-二正丙基-2-硝基芴是一种重要的光电材料中间体，下面是一种优化的合成路线。

下列说法错误的是

A．物质a与氢气充分反应后的生成物有4个不对称碳原子

B．a、b、c三种有机物都难溶于水

C．反应1中H2SO4作催化剂和脱水剂

D．有机物b的一氯代物有8种

5、如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是

A．图中T1＞T2

B．XZ线上任意点均有pH＜7

C．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

6、已知键能：H—H键为436kJ•mol-1；H—F键为565kJ•mol-1；H—Cl键为431kJ•mol-1；H—Br键为366kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2

7、已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是(   )

A.吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

B.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C.断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量

D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

8、下列化学方程式的书写，不正确的是

A.Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

B.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3+3Cu

C.Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

D.2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

9、固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：

下列说法正确的是

A．该固体中一定没有K2SO4

B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3

10、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：；下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

B．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

C．放电过程中，Li+向负极移动

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11、丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A．在常温下，C4H10是气体

B．C4H10与CH4互为同系物

C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

12、下列反应中，属非氧化还原反应的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

13、下列物质，能使酸性高锰酸钾溶液褪色有几种，能使溴的四氯化碳溶液反应褪色有几种

①环丁烷   ②2—丁炔   ③苯   ④甲苯   ⑤乙二醇   ⑥乙醛   ⑦乙酸   ⑧环己烯

A．5、4

B．4、5

C．2、5

D．5、2

14、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向0.10mol·L－1HCl溶液中通入NH3：c (Cl－)=c(NH4＋)= c(OH－)=c(H＋)

B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c (NH4＋)= c (HCO3－)＋c (CO32－)

C. 向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c (Na＋)> c (CH3COOH)= c (Cl－)

D. 向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c (Na＋)=2[c (SO32－)＋c (HSO3－)＋c (H2SO3)]

15、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是

A．形成H-O键吸收能量

B．该反应是吸热反应

C．断裂C-H键放出热量

D．该反应是放热反应

16、下列有机物中，属于烃类的是（   ）

A.CH3Cl B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH3

17、对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）

A．  B．  C． D．

18、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（       ）

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量更高

④反应物的总能量比生成物的总能量更高

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

A．①③

B．①④

C．②③⑤

D．①④⑤

19、已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

20、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A. 是“氧化剂”的标志

B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀

21、 的氯气和焦炭、 固体完全反应，生成 液体和一种还原性的气体，放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。

22、由碳棒，铁片和200mL1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，3min内在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时，则：

①总电池反应的离子方程式为___。

②3min内产生气体的速率是多少___？

③反应前溶液中H+的物质的量为___？

23、用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。

(1) 第一电离能：Na________Mg，N______O。

(2) 电负性：O___________F，F_________Cl

(3) 能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4) 主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

24、按要求写方程式

（1）过氧化钠与水的离子方程式_________________。

（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式___________。

（3）氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式___________。

25、写出下列化合物的形成过程

CaI2   _____________________________  

Na2S  _____________________________  

KCl _____________________________ 

26、有下列物质：①NaNO3固体，②熔融KCl，  ③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。

（1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

（2）上述物质中属于电解质的是_____________________。

（3）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。

27、已知键能、键长部分数据如下表：

(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。

A．稳定性：

B．氧化性：

C．沸点：

D．还原性：

(2)下列有关推断正确的是___________。

A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键

B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍

C．键长越短，键能一定越大

D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

(3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。

28、按系统命名法命名下列烷烃

（1）（2）

______________________________， ______________________________

29、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为_______，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_______。

(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是_______。

(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，_______。

(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是_______。

30、(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。

(4)同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

31、(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______(填“＞”、“=”或“＜”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

元素M在周期表的位置_______，该储氢材料的化学式为MH2，其晶胞结构如图1所示。已知该晶体的密度ag·cm-3，则该晶胞的体积为_______cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物，写出其电子式_______。

(2)下列分别为B、C、N，Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_______(填标号)。

A.        B.

C.            D.

(3) 物质的沸点高于，原因是_____。

(4)参照如图2中B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态原子Ti有_______种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有_______个。

②LiBH4由Li+和构成，中B原子的VSEPR模型名称是_______。

③LiBH4存在_______(填序号)。

A.离子键     B.共价键      C.金属键    D.配位键     E.氢键

32、磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。

(2)中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。

(3)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。