安徽省宣城市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应属于氧化还原反应的是：

A.CaCO3=CaO+CO2↑

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C.CuO+CO=CO2+Cu

D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2、如图是石墨、足球烯(C60)、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是

A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同

B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力完全相同

C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C—C键数目之比为3:4

D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

3、某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是

A．分子中最多有12个原子共平面

B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个

C．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

D．1 mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应

4、在电解质溶液的导电性实验中(装置如图所示)，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

5、M、N、P、E四种金属：

①M+N2+=N+M2+；

②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；

③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+。

四种金属的还原性由强到弱顺序是

A．PMNE

B．ENMP

C．PNME

D．EPNE

6、将试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开橡胶塞，实验过程中不可能观察到的现象是(　　)

A. 试管中气体的黄绿色变浅

B. 试管中有火星出现

C. 试管壁上有油状液滴出现

D. 试管口有白雾

7、下列说法正确的是

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性

C. 所有的共价键都有方向性

D. 凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

8、在、、的混合溶液中，含有、、的个数比8：1：2，则溶液中、、个数比为

A．1：1：1

B．1：4：2

C．1：2：4

D．1：3：2

9、当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是(   )

A.Na和O2 B.CO2和NaOH C.AlCl3和NaOH D.Fe和Cl2

10、下列与化学有关的文献记载中,理解错误的是

A. 《咏石灰》“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指碳酸钙

B. 《咏煤炭》“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭

C. 《天工开物》:“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”,其中提到的是火药

D. 《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是KOH

11、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是(   )

A.表示能级有两个轨道

B.电子层数越大的能级能量不一定越高

C.各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数

D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

12、实验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：

海水粗盐精盐溶液

下列有关说法正确的是（   ）

A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等

B.步骤二添加的目的是除去

C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后

D.步骤三中制取的反应为

13、下列化学反应，能用离子方程式 H++OH－ = H2O 来表示的是（   ）

A. 硫酸和NaOH 溶液   B. 醋酸和氢氧化钾溶液

C. 盐酸和氢氧化铜   D. 稀硝酸和氨水混合

14、现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

C.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

15、下列关于电离常数(K)的说法正确的是

A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B．电离常数K与温度无关

C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D．多元弱酸各步电离常数大小关系为

16、对下列物质分类全部正确的是

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3

A．碱①④ B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥ D．混合物②⑤

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数为NA

B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA

C.通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA

D.常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA

18、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（   ）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D.二者在都能与氢氧化钠溶液反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

19、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(  )

A.A B.B C.C D.D

20、下列有关反应热的说法正确的是(　　)

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1

C.1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量

D.已知：S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q2

21、是一种在建筑及医疗设备、包装和电器制造中使用的化合物，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)的分子式为___________，其所含官能团名称为___________。

(2)分子中能共面的碳原子最多有___________个，其一氯代物有___________种。

(3)___________(填“能”或“不能”，下同)使溴的四氯化碳溶液褪色，___________使酸性溶液褪色。

(4)若可由某氯代烃发生消去反应得到，则反应的化学方程式为___________。

22、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

23、某化工产品生产流程如图所示：

根据要求回答下列问题。

(1)图中涉及的物质中只含有一种官能团的是_______(填序号，下同)。

(2)图中涉及的物质中含有羧基的是_______。

(3)图中涉及的物质中属于卤代烃的是_______。

(4)G的分子式为_______。

24、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

25、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。

(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。

(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。

(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。

(5)写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。

26、化学——选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

E．净化塔

F．工作液再生装置

G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是   ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是   。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为   ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为   。

（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是   。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是   。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为   mol/L。

27、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

点，溶液中和浓度相同

当时，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。

①海水中含有的可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：___________。

②已知：时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和___________。

28、在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。

I．某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，已知该反应中NaNO2只发生还原反应。

(1)写出该反应的化学方程式并配平___，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为____，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为____e-。

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是____。

A．中毒过程NaNO2是还原剂

B．解毒过程维生素C是还原剂

C．解毒过程，维生素C能把Fe2+氧化Fe3+

D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

II．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH4Cl处理含亚硝酸根()的废水，利用归中原理转化为无污染的物质进行排放。

(3)写出该处理方法的离子方程式_______。

29、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备SO2的化学方程式为___________；

②装置B的作用___________。

③装置D的作用___________。

(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：___________(用离子方程式表示)。

(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：

i．生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+

ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+

③ 溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为___________，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为___________。

④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施___________ 、 ___________(任写两条)。

30、侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n＜10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：

(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为___________。

31、 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的价电子排布图为___________。

(2)Y的简单离子半径___________Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“＜”)。

(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在___________个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____，键长较长的是______。

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为________。反应过程中涉及的离子方程为：___________、___________ 。

32、已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu.

（1）步骤1的主要操作是_____，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____.

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______.

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干。