江苏省盐城市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是

A．M为O2

B．氨分离器中利用了氨易液化的性质

C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5

D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

2、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z，3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．气体甲可使品红褪色

B．化合物乙中一定只有共价健

C．X分别与Y、Z形成的10电子离子之间不能大量共存

D．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

3、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(   )

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1

C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况

D.相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同

4、向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)  H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是

A.a＝2

B.T2>T1

C.A 点的反应速率：V正(X)＝3V逆(Z)

D.用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：V(A)﹤V(B)

5、下表数据是各化学键的键能：

热化学方程式：X2(g)＋H2(g)＝2HX(g) △H＝Q kJ·mol－1 (X表示Cl、Br、I)，下列叙述不正确的是

A.HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中HCl最稳定

B.1摩尔氯气分解为氯原子吸收的能量为243kJ

C.I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)是吸热反应

D.Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g) △H<0

6、下列有关反应限度的叙述正确的是（   ）

A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-2a kJ/mol，C的燃烧热为a kJ/mol

C.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

D.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

7、是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是(   )

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.是氧化产物，是还原产物

C.在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气

D.具有强氧化性，因而有杀菌作用

8、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A. Na+、K+、HCO3-、OH－   B. H+、Na+、ClO-、Cl-

C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-   D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

B．C与CO2反应

C．乙烯与氧气反应

D．乙酸与金属钠反应

10、下列离子方程式正确的是(   )

A.钠和水反应：

B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

D.铜片插入硝酸银溶液中：

11、已知：  

①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H = -41.2 kJ • mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A. ①和②均为放热反应

B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ • mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol-1

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．Z和Cl两元素的气态氢化物反应生成共价化合物

B．Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应

C．化合物Q与熟石灰共热会放出刺激性气味气体

D．X和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH

13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

15、下列有关生活中使用的物质或材料说法错误的是

A.食品包装膜属于合成高分子材料 B.棉、毛都属于天然高分子材料

C.汽油、植物油都是碳氢氧化合物 D.鸡蛋清溶液遇 CuSO4 溶液变性沉淀

16、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．4min时反应第一次达到平衡

B．15min时降低压强，20min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．15～20min该反应使用了催化剂

17、下列电离方程式书写正确的是

A. MgCl2=Mg2++Cl-

B. Ba(OH)2=Ba++2OH-

C. HNO3=H++NO3-

D. NH4Cl=N3-+4H++Cl-

18、某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（ ）

A. 导线中电流方向：锌→铜   B. Zn为正极，Cu为负极

C. 溶液中H+向锌片移动   D. 该装置能将化学能转变为电能

19、对于离子反应的表述正确的是（    ）

A.离子反应中一定有沉淀生成

B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应

D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

20、如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是(  )

A．分子中含有醇羟基

B．分子中含有羧基

C．分子中含有氨基(—NH2)

D．该物质的分子式为C3H6O3

21、某溶液含有K+、Fe3+、、、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______。

22、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

(1)S2Cl2的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．

(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S2Cl2中硫的化合价为_____．

(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对弧电子对．

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法  B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法  F、过滤法

（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）________________分离水和苯的混合物；

（4）________________分离碘水中的碘；

（5）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

24、天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：

(1)①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。

(2)该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。

(3)已知

；

室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]

(4)测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。

①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。

②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。

25、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

26、有以下四种物质：①标准状况下，二氧化碳②氢气③个氮气分子④时水。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_______(填序号，下同)，所含原子数最多的_______，质量最大的是_______，所含电子数最多的是_______。

27、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：

(1)在0~、~、~各相同的时间段里，反应速率最慢的是___________时间段，收集到气体最多的是___________时间段。

(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应) ______。

(3)在后，为什么收集到的气体的体积不再增加______？

28、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃

c．该物质的一卤代物只有2种

29、已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学根据该反应设计了一系列实验(如下表)：

(1)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______(填组号)。

(2)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量该溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘的标准溶液滴定。

①实验中碘的标准溶液应选择_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，可以选择_______作为指示剂，滴定终点时的现象为_______。

②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是_______。

A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘的标准溶液

(3)测定Na2S2O3样品纯度。取10.00gNa2S2O3⋅5H2O样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，加入2-3滴指示剂，用0.10mol⋅L−1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①求该Na2S2O3⋅5H2O样品的纯度_______。

②若样品中含Na2SO3(还原性：SO>I−)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）写出有关反应方程式：________________________、_________________________

（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少_______？

31、某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。

(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。

(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______。

(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。

32、工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

请回答下列问题：

(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。

(2)“浸取“是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。

(3)已知Ksp(CaF2)=4.0×10−11经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0×10−3mol·L−1，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中c(F-)=1.0×10−3mol·L−1时，溶液中Ca2+浓度为___________mg/L。

(4)“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。

(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。

(6)通过“操作X”为过滤 ，___________，___________(填操作名称)，最终得到CuCl产品。