江苏省徐州市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI＜AgCl

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.1NA

B．100mL1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

4、表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

5、下列物质能直接通过两种单质化合而成的是

A．FeCl2

B．CuS

C．FeCl3

D．SO3

6、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)=c(H＋)＋c(H2A)

B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN-)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(HCN)

D. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)=0.3mol·L-1

7、用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

B．利用图乙制备并收集干燥的氢气

C．利用图丙制备并收集少量的NO

D．利用图丁制取碳酸氢钠

8、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为

A．NO2       B．NH3       C．Cl2         D．HI

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

10、最近有科学家发现正丁烷脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯，已知热化学方程式如下：

①

②

③

下列说法正确的是

A.由②可知，正丁烷的燃烧热为

B.由①和②可推知：

C.

D.由①和②可知，同质量的正丁烷转变为1，丁二烯所需要的能量相同

11、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：

R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX：

现有碘甲烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(　　)

A. 乙烷   B. 正丁烷   C. 正戊烷   D. 2，3—二甲基丁烷

12、下列有机物命名不正确的是

A．  4－乙基－2－己烯

B．  2－丁醇

C．CH3COOCH2CH2OOCCH3 二乙酸乙二酯

D．  1，3，4－三甲苯

13、由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种,下列判断中正确的是　(　　)

A. 将气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液颜色无变化,该气体一定是甲烷

B. 在导管口点燃该气体,火焰呈淡蓝色,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,杯壁有水滴产生,该气体一定是甲烷

C. 点燃气体,火焰呈淡蓝色,用内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上有白色物质产生,该气体一定是甲烷

D. 若上述B、C的现象均能出现,则可判断该气体一定是甲烷

14、下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是

A．破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体

B．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性

C．导电性可用于区别晶体和玻璃体

D．固体可能是晶体，也可能是非晶体

15、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (   )

A．a>b>c>d   B．b>c>d>a   C．d>a>b>c     D．a>b>d>c[

16、下列物质属于碱的是

A．O2

B．KCl

C．HNO3

D．NaOH

17、已知：H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1。图为中和热测定实验，有关说法正确的是

A．温度计的量程范围越大越好

B．用旋转的方式摇动环形玻璃搅拌棒

C．整个实验要尽量不让反应产生的热量散失

D．实验中用等量的氨水代替氢氧化钠，测得的ΔH= -57.3 kJ·mol-1

18、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、H+、OH－ B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-

C.H+、Fe3+、Cl－、SiO32- D.K+、Ca2+、NO3－、HCO3－

19、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的木炭与水蒸气的反应

B．Na与水的反应

C．CaCO3 受热分解

D．CaO与水的反应

20、能表示阿伏加德罗常数的数值是

A. 1 mol金属钠含有的电子数    B. 22．4LCO2所含的分子数

C. 0．012k g 12C所含的原子数    D. 1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+

21、某无色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：（填离子符号）

该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子。

22、(1) 的分子式_______

(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______   

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______

(4)的习惯命名:_______      

(5)的系统命名:_______

(6) 的系统命名:_______   

(7) 的系统命名:_______

(8)的系统命名为_______

23、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”)。

24、按要求完成以下的方程式：

（1）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式：________________________。

（2）将少量的NaHCO3溶液滴入澄清石灰水时反应的离子方程式：________________________。

（3）氯气被稀NaOH溶液吸收时的离子方程式：________________________。

（4）氧化铝溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。

25、郑渝高铁河南段已于2019年12月1日开通。高铁在建设施工中大量使用水泥玻璃钢铁等材料。回答下列问题：

(1)制备水泥和普通玻璃都用到的主要原料是__(填名称)。

(2)在高铁车厢中使用的雕刻花纹玻璃可用__溶液作玻璃的蚀刻剂，其原因是__(用化学方程式表示)。

26、某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，理由是__________。

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________。

（3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)

A．NaOH溶液   B．CH3COONa溶液   C．NaCl溶液   D．NaHSO4溶液

27、（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S_________________；   ②H2O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________   ④CO2_______________。

（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

28、胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。

(1)若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现___________极附近颜色加深。

(2)向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因___________。

(3)与上面⑤题现象的原理与下列哪项相同___________。

A．长江三角洲的形成

B．大雨过后拍到“耶稣光”

C．血液透析

D．不同品牌的墨水不能混用

(4)想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，___________效果最明显。

A．

B．

C．KCl

D．

(5)请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷___________。

(6)陈zp同学想制备氯金酸，误将母亲的白金(铂Pt)项链投入至王水(和HCl的混合物)中，结果发生了如下反应，请配平如下方程式并用单线桥标出电子转移方向及数目___________

___________Pt＋____________________________________________＋___________

29、I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 + 3 = 3 + I- + 3H+，则第二步反应的离子方程式为____。

(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

①实验①②是探究____对反应速率的影响；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____，b=_____。

II、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______ ；

(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) = _______mol/(L·min)。

30、相同条件下，若X2与氮气比1:4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为。___________。

31、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_______。

(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度_______，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。

(4)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(5)充电时，该锂离子电池充电时阴极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_______。上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________。

(6)某CoC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Co2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。

用cmol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

II.向上述溶液中加入适量还原剂将Co3+完全还原为Co2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的质量分数表达式为___；若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Co元素含量____。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

32、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为

。回答下列问题：

(1)已知

部分化学键的键能如表所示。

则___________。

(2)若按投料，将H与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

已知：，，其中、为速率常数，只与温度有关。

①压强、、由小到大的顺序是___________。

②、压强为时，若向该容器中充入和3mol CO发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min内，___________，N点时的___________。

③X、Y、M、N四点对应的平衡常数从大到小的顺序是___________。

(3)若向起始温度为325℃的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。

②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

③该条件下的平衡转化率为___________%(结果保留三位有效数字)。