江苏省南通市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

2、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　　)。

A. 相同质量、不同密度的NO和C2H6   B. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气

C. 相同体积、相同密度的CO和N2   D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2

3、下列化学用语的书写正确的是（　 　）

A. 氮气的电子式：   B. 硫原子的结构示意图:

C. CH4的比例模型：   D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

4、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑

B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓

C.向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+  = Al3+ ＋3H2O

D.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+

5、某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是

A．分子中只含有一种官能团

B．与乙烯互为同系物

C．能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

D．既能发生取代反应也能发生加成反应

6、下列化学用语正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=O

B．甲基的电子式：

C．氯化铵的分子式：NH4Cl

D．CCl4的空间填充模型：

7、钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是

A.W的离子半径的离子半径

B.Z的氢化物稳定性的氢化物稳定性

C.Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

D.、两种化合物含有的化学键类型完全相同

8、常温下，在溶液中可以发生以下反应

①；

②；

③，

由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：

B．若反应①中转移1mol电子，则产生的在标准状况下的体积约为11.2L

C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化

D．反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为3：5

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：

B．向水中加入金属钠：

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：

D．向氢氧化钠溶液中通入少量：

10、下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是(    )

A. CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3    B. Cu(NO3)2、KCl、NaOH

C. MgSO4、NaCl、Ba(OH)2    D. Al、Ag、H2SO4

11、草酸铁铵的制备原理为，常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确的是

A．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O＞N＞C＞Fe＞H

B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区

C．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O＞N＞C＞H＞Fe

D．中组成元素的原子半径大小关系为O＞N＞C＞H

12、下列说法中正确的是

A．用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好

B．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+

C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸

D．相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

C. 标准状况下，22.4L HCl气体中含有NA个气体分子

D. 1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

14、学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是

A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏

B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部

15、下列属于氧化还原反应的是

A．CO2+H2O=H2CO3

B．H2CO3=CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．C+O2CO2

16、下列物质不属于电解质的是

A．Cu

B．Na2O

C．HCl

D． KNO3

17、下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA

B.0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA

C.NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

D.常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA

18、T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是(   )

A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103

19、某元素R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期。下列说法错误的是

A．R的单质具有强还原性

B．R的单质能够和水发生反应

C．R元素最高化合价为+2价

D．R在自然界中以单质的形式存在

20、在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是

A．质子数为14

B．中子数为6

C．质量数为8

D．电子数为6

21、如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。溶液中SO向___________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___________g。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时， Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。

22、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：

制备氰酸铵的化学方程式-

是_______。

(2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式_______。

(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式_______

23、填空。

(1)某烷烃的结构简式为。

①用系统命名法命名___________。

②该烷烃的1H核磁共振谱中共有___________个峰，峰的强度之比为___________。

③若该烷烃是由烯烃与1molH2反应得到，则原烯烃的结构可能有___________种(不包括立体异构)。

④若该烷烃是由炔烃加氢得到。则原炔烃的名称为___________。

(2)2-甲基丁烷的二氯代物共有___________种。

(3)某烃的结构简式为：。

①用系统命名法命名___________；

②写出该烃加聚反应的化学方程式___________。

24、I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2B Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。

II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeC13+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1。

(4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是_________。

(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。

25、二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。

(1)Se和浓反应的产物为和，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。化学反应方程式为_______。

(2)已知：

；

则、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)回收得到的的含量，可以通过下列反应测定。用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。_______

26、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______。(填序号)

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

27、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式   。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

28、有①NH2-CH2-COOH   ②CH2OH(CHOH)4CHO ③CH3COOC2H5 ，其中(用数字序号填空)：

(1)难溶于水的是___________，易溶于水的是___________，

(2)能发生银镜反应的是___________；

(3)能发生酯化反应的是___________；

(4)能在一定条件下跟水反应的是___________；

(5)既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是___________。

29、有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为__________________________________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_____________________；向烧杯中的溶液中滴加____________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为____________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。

30、请填写下列表格中的空白：

31、化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。

(1)由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，___________(填“吸收”或“放出”)能量，涉及___________(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及___________键的断裂。

a．       b．C—H       c．C—C       d．O—H       e．C—O

(2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。

①0～10min内，___________，的体积分数为___________。

②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为___________。

③能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．             b．容器内压强保持不变

c．每断裂1molH—H，形成1molO—H       d．容器内混合气体的密度保持不变

(3)、和熔融可制作燃料电池(反应原理为)，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。

32、研究CO、CO2的转化既可减少碳排放，又可获得许多实用的含碳物质。回答下列问题：

(1)以CO2、H2为原料，在铜基催化剂作用下可合成甲醇，反应如下(不考虑副反应)： ，反应在恒容密闭容器中进行。反应时间一定，甲醇的产率随温度的变化如图所示(不考虑此过程中催化剂活性的变化)。

①该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②甲醇产率随温度升高先增大后减小的原因是___________。

(2)以CO、H2为原料在一定条件下也可合成甲醇，发生的反应如下：

主反应：

副反应：

一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，平衡时容器内CH3OH的物质的量为，C的物质的量为。则主反应的平衡常数K=___________。

(3)我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图所示：

①d极的电极反应式为___________。

②若电源使用铅蓄电池，当电路中转移2 mol电子时，Pb电极的质量理论上___________(填“增加”或“减少”)了____g。

(4)水煤气变换是重要的化工过程，反应为：。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为(m、n均为正数)。

①水煤气变换是____ (填“吸热”或“放热”)反应。

②热力学温度为时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为，则____ (填标号)。

A． B． C．