江苏省盐城市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )

A. 加热氯化钠使之熔化   B. 加热二氧化硅使之熔化

C. 液溴受热变成溴蒸气   D. 加热碘化氢使之分解

2、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清

C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升

3、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，其质量数为293，关于的叙述错误的是

A．原子序数116

B．相对原子质量293

C．核外电子数116

D．中子数177

4、下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．基态原子未成对电子数：Cr＞ Mn＞ As

B．酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH＞CH2FCOOH

C．键角：SeO3＜ ＜

D．沸点：AsH3＞ PH3＞NH3

5、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a~b段，醋酸电离过程为放热过程

B. c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加

C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D. d点时，c(H+) > c(CH3COOH)

6、由为原料制取，需要经过的反应为

A. 加成——消去——取代   B. 消去——加成——取代

C. 消去——取代——加成   D. 取代——消去——加成

7、下列离子方程式表示正确的是

A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

B.向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

8、如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径大小关系为：R＞Y＞X

B.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C.根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性

D.ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaNa2O2NaOH

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2

C.Cl2Ca(ClO)2(aq) HClO

D.NH3NO2HNO3

10、下列物质含分子最多的是

A．标准状况下90mL水

B．3mol CO2

C．标准状况下89.6L Cl2

D．1.204×1024个O2

11、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性

C．铝槽罐车可用于储运浓硝酸

D．雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理

12、常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A. 通入HCl气体    B. 加入NaOH固体    C. 加入NaCl固体    D. 加入金属钠

13、某有机物M的结构简式为，下列有机物经过一定条件可以一步生成M的个数为

① ② ③   ④⑤

A．2

B．3

C．4

D．5

14、下列做法错误的是

A．84消毒液和洁厕灵混合以增强清洗效果

B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”

C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒

D．用CCl4萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出

15、下列有关烷烃的说法正确的是(   )

A.甲烷的结构简式：

B.与互为同分异构体

C.甲烷分子的结构示意图：

D.乙烷分子的空间充填模型：

16、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B. v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D. v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

17、下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲苯的结构简式：C7H8

B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

D. Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

18、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是(   )

A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C. 1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

19、下列关于胶体的叙述正确的是

A.Fe(OH)3胶体是纯净物

B.胶体是比溶液还稳定的分散系

C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间

D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

20、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的氢离子均减少

D.产生气泡的速度甲比乙慢

21、(1)写出铜原子价电子排布式：_______；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_______(填元素符号)。

(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_______种。

(3)互为等电子体的分子或离子为_______。

(4)1 mol CH2=CH-CH2OH含_______molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

22、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是_______溶液：取5 mL 溶液，加水稀释至50mL，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)查阅资料获得25C时部分弱酸数据：，，。

①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______；

②1 mol/L的HF溶液中，约为_______mol/L

③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，结合有关数据解释原因：_______；

④同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“＜”、“=”或“＞”)。

⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液： A.B.C.D.E.。回答下列问题：

a.试推断溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)；

b.将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______ (填序号)。

(3)25℃时，将10 mL0.0l mol/L 溶液和10 mL0.01 mol/L 溶液混合，混合后溶液中'的浓度为_______。(25C时，)

(4)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

23、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

(2)Y与Z可形成YZ

①YZ的空间构型为_______(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_______。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

25、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式_____________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_________。

26、金属钠露置在空气中发生的一系列变化

银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质

写出上述各步反应的化学方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

④_______。

27、疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：

①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。

②HClO的K=2.0×10-8；H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。

请回答下列问题：

(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。

(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因_______。

(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_______。

(4)为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。

根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因_______。

(5)84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中完全转化为N2，请写出相应的离子反应方程式：_______。若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)

28、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，用于制取气体。

（1）A与_____组合，用于_______________；

（2）B与_____组合，用于_______________；

（3）B与_____组合，用于_______________；

（4）D与_____组合，用于_______________。

29、根据实验室制NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题。

(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：_______。

(2)若要得到干燥的NH3，合适的干燥剂为_______(填选项编号，下同)

a.浓硫酸       b.碱石灰           c.无水CaCl2           d.P2O5

(3)下列气体能用排水法收集的是_______，能用向上排空气法收集的是_______。

a.NH3         b.NO           c.SO2

(4)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______

(5)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)

(6)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(填序号)。

A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO

(7)某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______。

30、营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。

（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）

（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？

31、H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。

(1)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Fe2+中电子自旋磁量子数的代数和为___________，Fe3+有___________种能量不同的电子。

(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+的配位数为___________， [Cu(NH3)4]2+的空间构形是平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能是___________。

A． sp            B．sp2 C． sp3 D． dsp2

(3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114°)。则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是___________。键角∠B-O- H不同于键角∠O- B-O的原因是___________。

(4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a cm。

沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。

①若图中原子1的分数坐标是(，，)， 则原子2的分数坐标是(___________，___________，___________ )。

②晶胞结构中原子1、5之间的距离为___________cm。

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为___________g·cm-3

32、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的并制得的流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、_______；其中玻璃棒的作用是________。

(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是_______(填序号)。

a.氯化钡溶液        b.稀硫酸酸化的KMnO4溶液时 c.碘水和淀粉的混合溶液          d.NaOH溶液

(3)步骤II中所加碳酸盐最好为___________(填化学式)。

(4)步骤IV中发生反应的离子方程式为___________。

(5)已知“含SO2的尾气”中，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到硫酸锰的质量为___________kg。