江苏省南通市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、常用于检验酒精中是否含水的试剂是

A. 生石灰   B. 无水硫酸铜   C. 硫酸铜晶体   D. 金属钠

2、、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则下列说法正确的是

A.AD盐溶液

B.酸的电离程度一定是

C.碱的电离程度一定是

D.在AC盐溶液中

3、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

+H2O

下列说法正确的是（   ）

A.X分子中有5种官能团

B.Y分子中所有原子不可能在同一平面内

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和M

D.在NaOH溶液中，1 mol X最多可与4 mol NaOH发生反应

4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

C. 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>①

D. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②>④>③>①

5、下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A.铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023

B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

6、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4

B．18g重水()中含有的质子数为9

C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为

D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2

7、一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B.电池工作时，负极区pH减小

C.离子交换膜可用质子交换膜

D.负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O

8、下列电离方程式中，正确的是（ ）

A.NaHCO3= Na+ + H+ + B.MgCl2Mg2++ Cl2—

C.H2SO42H++ D.KClO3K++Cl－+3O2－

9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列说法正确的是

A.下图可以表示吸收能量的过程

B.化学反应过程中必然伴随着能量变化

C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D.H2O(g) =H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热

11、下列操作不能达到目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D. X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol

13、下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒

D．最高价含氧酸的通式为HXO4

14、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2，反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为(　　)

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

16、下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

17、下列说法错误的是（   ）

A. 从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C. 10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

18、既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A.MgO B.MnO2 C.FeO D.Al2O3

19、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A.石墨 B.KNO3 C.CO2 D.NaOH溶液

20、立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为，阿伏加德罗常数的值为，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．立方氮化硼属于共价晶体

B．硼原子的配位数为2

C．立方氮化硼的化学式是

D．晶胞参数为

21、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________。

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

A．烷烃 B．烯烃   C．炔烃   D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

22、在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2。根据题意完成下列各题：

(1)判断反应①达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.CO体积分数保持不变

b.CO和CH3OH浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___(填字母)。

a.向装置中再充入N2

b.升高温度

c.改变反应的催化剂

d.向装置中再充入H2

(3)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则△H2___0(填“＜”、“＞”或“=”)，在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为___，T℃时该反应的平衡常数为___。

(4)若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v(正)___ v(逆)(填“＜”、“＞”或“=”)。

23、(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。

(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。

(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为________________L(标准状况下)。

(5)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

24、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

25、已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。

（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。

26、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，

a．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1＞＞K2的原因___________。

27、钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一

(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。

(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。

(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。

28、农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。

（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。

（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。

（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。

29、草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。

（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。

（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。

(2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。

A.容器内的总压强不随时间而变化       

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等                       

D.NH3的分解速率与生成速率相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

31、2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为 。

（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的容积

（2）若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=___________，4min末CO的浓度为___________mol/L。

32、二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域，下面是CO2化学转化的四个热化学方程式，其中H2主要来源于天然气中CH4裂解所得。

I.CO2(g)+4H2(g)⇌2H2O(g)+CH4(g)  ΔH1=-165 kJ·mol-1

II.CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)  ΔH2=-50kJ·mol-1

III.CO2(g)+ H2(g)⇌H2O(g)+CO (g)  ΔH3=41 kJ·mol-1

IV.CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+CO(g)  ΔH4=247 kJ·mol-1

已知：以稳定的单质(如H2)能量为0kJ·mol-1，则H2O(g)相对能量为-242kJ·mol-1、 CO2 (g) 相对能量为-393kJ·mol-1、CH3OH(g)相对能量为-201kJ·mol-1.反应热ΔH=生成物相对能量-反应物相对能量。

请回答：

(1)CH4气体的相对能量=_______kJ·mol-1。

(2)反应I通常在177～527℃范围进行，当温度超过595℃反应就反方向进行，从反应自发性分析，原因是_______。

(3)将1molCO2和5molH2的混合气体通入500℃下的2L容器中，发生反应。反应Ⅲ进行程度很小可以忽略，体系中生成物浓度随时间变化如下图1所示，请在图2中画出反应I、II体系能量随反应过程变化的曲线(起点从[CO2(g)+5H2(g)]的能量-393kJ·mol-1开始，图中请注明反应I、反应II) _______。

(4)下列说法正确的是_______。

A.以正十八烷为液体介质移出反应热，可以使反应I速率明显提高

B.500℃下反应II的平衡常数(取2位有效数字)K=0.87

C.CO2与H2合成CO应控制在较低温度、高压和高n(H2)/n(CO2)的条件下

D.选择合适的催化剂能改变各反应的选择性

(5)反应IV在适当的反应条件下CH4转化率可以超过90%，而CO、H2的选择性为100%。有人认为研究反应IV的意义大于前三个，理由除了转化率、选择性高，还有_______。对该反应需要大量供热的问题，在尽量降低成本的前提下，解决的办法是_______。