重庆市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、34Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是

A.Se位于第四周期VI A 族 B.H2Se的热稳定性比H2S弱

C.H2SeO4的酸性比HBrO4强 D.Se的同位素原子具有相同的电子数

2、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是(  )

A.水煤气变换反应的∆H>0

B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV

3、在下列各说法中，正确的是

A．任何化学反应都有热效应，△H＜0表示吸热反应，△H＞0表示放热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4、干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有

A．4个

B．8个

C．12个

D．6个

5、下列说法不正确的是

A．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量

B．通过晶体的x—射线衍射实验可以确定键长、键角和键能

C．计可用于酸碱中和滴定终点的判断

D．用红外光谱仪可区别与

6、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是

A．1mol乙烯基乙炔能与 5mol Br2发生加成反应

B．正四面体烷二氯取代产物有2种

C．环辛四烯核磁共振氢谱有1组峰

D．环辛四烯与苯互为同系物

7、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B.同素异形体：石墨、金刚石、C60

C.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠

D.电解质：硫酸、烧碱、氯化钠

8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量的铁在1mol Cl2中充分燃烧转移电子数为3 NA

B．同温同压下，相同体积的N2和CO2均含有NA分子

C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NA

D．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA

9、常温下，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．X曲线为溶液的滴定曲线

B．b、c两点溶液中水的电离程度：

C．a点溶液中：

D．c→d段离子方程式为：

10、铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）

A．滤渣中X为Fe2O3

B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3

D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

11、下列说法中不正确的是

A.共价化合物中还可能含有配位键

B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

12、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是

A. 未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

B. 加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）

C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）

D. 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）

13、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g)

D．增加C的量

14、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性

B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32

C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是

D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质

15、苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是

A．甲与乙互为同系物

B．反应①为取代反应，反应②为消去反应

C．甲，乙，丙，丁四种物质都既有氧化性又有还原性

D．丙和丁互为同分异构体

16、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则消耗的H2S为0.1mol

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

17、相对分子质量为M的气态化合物VL (标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、 物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL的溶液，下列说法正确的是

A．相对分子质量 M=22.4mω/(1-ω)V

B．物质的量浓度c=ρv/（MV+22.4m）

C．溶液的质量分数ω=MV/22.4m

D．溶液密度ρ=cω/1000ρω

18、下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A．2P+3Cl2=2PCl3

B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

19、pH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是

A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN)   B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

C. c(CH3COONa) = c(KCN)   D. 无法确定

20、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化

B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

21、砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置为________。

（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

（3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

22、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：_______

②Na2CO3：_______

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应_______；

②碳酸钙溶于稀盐酸_______。

23、填空。

(1)下列分子中含有手性碳的是_______

A．乙醇

B．苯

C．一氯甲烷

D．乳酸CH3CH(OH)COOH

(2)下列分子具有极性的是_______

A、NH3　　B、CCl4 　　 C、H2O　　D、CS2 　　E、BF3

(3)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_______，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为_______。

(4)BaO的熔沸点_______MgO，金刚石的熔点_______SiC(均填“＞”或“＜”或“=”)

(5)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_______个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻_______个I-。

24、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与反应合成甲醇：

II.与反应合成甲醇：

(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)将2mol和1molCO充入温度恒定、体积为2L的恒容装置中，充分反应10min达到平衡状态。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.

B.容器中混合气体的总压强不再变化

C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.容器中CO和的体积分数之比不再变化

E.2molH-H断裂的同时消耗1mol

②测得平衡混合物中的体积分数为50%，则0~10min内，_______，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为_______。

(4)科学家正在研发让该反应在常温常压下进行的原电池装置，如图所示。写出甲槽的电极反应式_______。电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动。

25、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应的热化学方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

26、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：_______。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。

②下列关于溶液的说法正确的是_______(填序号)。

a.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度

b.

c.

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是_______。

②该可乐样品中磷酸的含量为_______(摩尔质为)。

(5))已知的三步电离平衡常数为；；，则溶液呈_______性，判断的依据为_______。

27、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)氧化剂是____，氧化产物是____。

(2)H2SO4在上述发应中表现出来的性质是___(填序号)。

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性 d.还原性和酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。

(4)要使10mL0.5 mol∙L−1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入___mL2 mol∙L−1的H2SO4溶液。

28、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热     ②关闭冷凝水     ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。

a．①②③             b．③①②             c．②①③             d．①③②

(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

Ⅲ、应用

(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

29、在实验室制取乙烯时，其反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如图实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含己烯、SO2和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。

(1)仪器a的名称为_________。

(2)请根据实验的要求完成下列填空：

①D中试剂的作用为_________。

②E中的试剂为_________。

③F中的试剂为_________，可能的实验现象为_________。

(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：_________。

30、(8分，本题需写出计算过程）将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为__________ 。

(3)   向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。

31、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4•7H2O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

(1)已知CuFeS2中金属元素均为+2价，则S元素的价态为_____，在反应Ⅰ中通入O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+，写出O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式_____。

(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体，其目的是消耗溶液中的H+，使溶液的pH升高到某一数值m，试根据上述表格中提供的相关数据，推导m的取值范围_____(用“＜”或“≤”表示)。

(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____(填写试剂名称)。

(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉，其目的分别为_____。

(5)操作X的名称为_____，如何检验“滤液”中是否存在Fe3+_____。

32、三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；

Ⅱ．有关物质熔沸点如下表

(1)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是_____。

(2)通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为_____。

(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为_____℃。

(4)实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_____(填化学式)。

(5)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。

①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因_____。

②产品中CrCl3的质量分数为_____。