江苏省南通市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A.向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生

B.可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2

C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完

2、根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（       ）

A．实验时坩埚未完全干燥

B．加热后固体未放入干燥器中冷却

C．加热过程中晶体有少量溅失

D．加热后固体颜色有少量变黑

4、下列说法不正确的是

A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应

5、X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项( )

A.原子半径：

B.酸性：

C.热稳定性：

D.离子半径：

6、下列事实及其解释不正确的是(   )

A.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

7、甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示一种纯净物

C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 甲、乙、丙既互为同系物，也互为同分异构体

8、已知短周期元素的离子: aA+、bB2+、 cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A.原子半径: A＞B＞C＞D

B.原子序数: b＞a＞c＞d

C.离子半径: C＞D＞B＞A

D.单质的还原性: A＞B＞D＞C

9、乙醇结构式如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是

A．与钠反应时断裂①键

B．发生消去反应时断裂②④键

C．与乙酸发生酯化反应时断裂②键

D．发生催化氧化反应时断裂①③键

10、某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是(   )

A.该模型可以表示H2O的分子模型 B.图中每个线段代表化学键

C.表示的是非极性分子 D.空间网状结构，熔沸点高

11、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 用小苏打片治疗胃酸过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

12、下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B.乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

13、体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（ ）

A．   B．   C． D．

14、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）

A. 大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求

B. 实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放

C. 加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化

D. 用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

15、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(   )

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl

16、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

17、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW的溶液，该溶液可作漂白液。下列说法正确的是

A．原子半径为W＜X

B．X的氢化物的稳定性弱于Z

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z

D．W的非金属性弱于X

19、下列有关电池的说法不正确的是(   )

A.锌锰干电池中，锌电极是负极 B.手机上用的锂离子电池属于二次电池

C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

20、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂

B．医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒

C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

21、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)

(1)将方程式配平：_______NaNO2+_______HI =_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O

_________

(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

(3) HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

①只有还原性 ②只有氧化性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。

_______Mg+_______ NO +_______=_______Mg(OH)2+_______N2↑+_______

_________

22、铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

I.能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(1)向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A.离子键       B.金属键     C.极性共价键       D.非极性共价键       E.氢键

(2)可以与乙二胺形成配离子，如图所示：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)该配离子中的配体数与配位数之比为_______。

II.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

(3)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

III.请回答以下问题：

(4)①       ②       ③

将上述物质键角按由大到小的顺序排列：_______(用序号表示)。

(5)三甲胺(   )和异丙胺(   )的沸点大小关系为：三甲胺_______(填“＞”“＜”或“=”)异丙胺，原因是_______。

(6)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有_______种。

23、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）⑥的元素符号是_______ ,⑦的离子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的电子式是_____________________。

（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

24、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。

（2）该营养液中的物质的量为_____________。

（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。

25、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置   。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

（4）用电子式表示BC2的形成过程   。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

26、在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。

（1）H2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。

（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。

27、(1) 轰击，生成第118号元素并放出三个中子。写出配平的核反应方程式__________。

(2)推出二元氧化物(稳定物质)中含氧最高的化合物__________。

(3)9.413g未知二元气体化合物中含有0.003227g电子。推出该未知物，写出化学式__________。

28、Na2O与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。

29、研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为___________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为___________g(NaCl的相对分子质量58.5)。

(3)实验3的目的是___________。

(4)经检验知，实验4中白色固体为CuCl，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl。

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl—浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]—络离子，用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl白色沉淀。

为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]—与Al3+、___________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]—，应补充的实验是：取适量实验4的棕褐色溶液，___________。

(5)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______、______有关。

30、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液，溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的；）

31、以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。

(1) CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：

主反应：

副反应：

①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．催化过程使用的催化剂为La2O3和

B．可以释放出(活化分子)

C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态的过程为放热过程

D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成

②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时，体系压强变为0.75p，则主反应的平衡常数Kp=___________(用含p的式子表示)。[用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压()=气体总压()×体积分数]

(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)已知：，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：

①曲线Ⅲ对应的实验编号是___________，曲线I中压强降低的原因是___________。

②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，电极I发生的电极反应为___________。

32、化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：

I．某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；

②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；

③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

(1)该溶液中一定含有的离子有___________(填离子符号，下同)，一定不含的离子有___________，可能含有的离子有___________。

(2)③中产生白色沉淀的离子方程式为___________。

II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氯气：已知反应。

(3)该反应中还原产物是___________。

(4)该反应中盐酸体现的性质是___________(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．漂白性

(5)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)如果该反应转移，则生成标准状况下的气体体积为___________L。