重庆市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、以下化学用语正确的是

A. 苯的最简式 C6H6   B. 乙醇的分子式CH3CH2OH

C. 乙烯的结构简式CH2CH2   D. 乙酸的结构简式CH3COOH

2、a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。下列说法正确的是

A. b、c、d处于同一周期

B. 氢化物的稳定性：d>c

C. a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸

D. b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物

3、下列叙述中正确的是

A. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

B. 第ⅦA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C. 第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3 的稳定依次增强

D. 元素周期表中一共有16个纵行,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

4、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A. 0.1 mol·L－1

B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

5、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B．推进装有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去

D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服

6、下列表示错误的是

A．乙烯的结构简式：

B．的结构式：

C．丙烯的空间充填模型为：

D．氯离子的结构示意图：

7、下列化学用语错误的是

A．的核外电子排布式：

B．Ne的核外电子排布式：

C．基态C原子的核外电子排布图：

D．Al的结构示意图：

8、反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是

A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1

B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1

C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1

D．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.1L1mol∙L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子

B.常温常压下，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子

C.84gNaHCO3在水溶液电离出的离子总数为2NA个

D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

10、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A.T1<T2，p1<p2 B.T1<T2，p1>p2

C.T1>T2，p1>p2 D.T1>T2，p1<p2

11、下列说法正确的是

A．向水中通入气体，溶液导电能力增强；则说明是电解质

B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀不溶解：则该溶液中可能有

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．将燃着的木条伸入某集气瓶中，木条熄灭；说明集气瓶中的气体一定为

12、下列物质属于钠盐的是（　　）

A. NaHSO4   B. NaOH   C. Na2O   D. Na2O2

13、下列化学用语表达不正确的是

A．丙烷的球棍模型为    B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2

C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃 D．O2、O3属于同素异形体

14、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质在溶液中的电离方程式中书写正确的是(   )

A.NaHSO4=Na++HSO

B.NaHCO3⇌Na++HCO

C.HClO⇌H++ClO-

D.H2S⇌2H++S2-

16、下列化学用语中，正确的是（ ）

A. 氯化钠的电子式为

B. 镁的原子结构示意图为

C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D. 重水的化学式为（或D2O）

17、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

18、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜a

B．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜

C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变

D．充电时，电极X的质量增大

19、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是

A．该装置将光能转化为电能

B．阴极反应为3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O

C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区

D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应

20、某同学设计了如图所示的原电池，发现一开始电流计指针偏向铝极，随后又转而偏向镁极。下列说法错误的是

A．镁始终作负极，发生氧化反应

B．最终铝电极逐渐溶解，镁电极表面出现大量气泡

C．电流计指针偏转方向改变后，溶液中OH-流向铝电极

D．铝电极的电极反应式：

21、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：，用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。

22、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O(已配平)

②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_____(填字母序号).

a.被氧化的元素是Cu和S  

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8mol 

d.还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)配平离子方程式： __MnO+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为_______g。需要的玻璃仪器有_______。

Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

23、A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是A___，B___，C__，D__；它们的原子半径由大到小的顺序是___。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图：A___，B___，C___，D___。它们的离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__。

24、I.自然界的硫循环对动植物和人类的生存意义重大。

(1)生物体内多种蛋白质含有硫元素，硫与同主族的氧元素相比，非金属性S_____O(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出两种能够比较说明O和S非金属性强弱的化学事实或化学反应方程式_______、_____。

(2)已知与硫元素属于同一主族，原子序数比硫大18，写出在元素周期表的位置_______，写出原子的原子结构示意图_______。

(3)O、S和都是第ⅥA族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是_____。

A．O的原子半径＞S的原子半径的原子半径

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同

(4)硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是_______；对第三周期简单阳离子的离子半径由大到小进行排列_______。

II.活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。

(5)下列不能由硫单质和其他单质化合生成的物质是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：____。硫单质有多种结构，例如和等，它们互称_______，已知中S原子最外层满足8电子稳定结构，且结构中仅有硫硫单键，计算固体中共价键的数目为_______。

III.火山喷发产生的气体中含有，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。

(7)写出的结构式_______，是一种具有强还原性的二元弱酸，写出在水溶液中的电离方程式_______、_______。

(8)从火山口喷出后在空气中转变化，写出有关化学反应方程式__，之后生成的与剩余继续反应形成硫磺，与反应产物中氧化产物与还原产物的比例为_______。

IV.是海洋中硫元素的主要存在形式之一。

(9)海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法_______。

(10)粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，经常向溶液中加入_______(填写试剂化学式)。该物质的固体熔点_______(填写“大于”或“小于”)的熔点。

V.人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质

(11)人类合成了一系列的二元化合物，其中线性的是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段为：，以下说法正确的是_______。

A．是共价化合物

B．酸性：，所以非金属性

C．为离子化合物

D．所有原子最外层都是8电子

(12)与酸反应时生成，与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_______。

A．

B．S

C．

D．

(13)在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性溶液来检验(溶液几乎无色)，原理如下所示：

的结构如图所示：

①已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态_______，并标明上述反应的电子转移方向与数目_______。

②确认溶液中是否含的现象是：_______。

25、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发共氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：

(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除

D．加入催化剂

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。

①由上图判断，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②时，该反应的平衡常数_______(对于反应，，x为物质的量分数)。

③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。

(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中_______点表示x点的。

26、利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极_____：电极反应：___________________________ _________反应

正极_____：电极反应：___________________________ _________反应

27、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

28、在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)已知t2＞t1，HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是_______。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母)

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐

d. HX的稳定性逐渐减弱

29、在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是______。

(2)0~2 min，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是______mol•L−1•min−1。

(3)反应达到化学平衡状态的依据是________。

a．单位时间内消耗1mol SO2，同时生成1 mol SO3

b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

c．正、逆反应速率相等且不等于零

d．SO2的浓度与SO3浓度相等

(4)对于SO2与O2生成SO3的反应，在O2过量时，SO2也不能完全转化为SO3。对此现象，某小组同学提出三个观点：

查阅资料得到以下两条事实:

其中可以证明观点一不正确的事实是(填①或填②，下同)________，可以证明观点三不正确的事实是________；符合观点二的事实是________。

30、(1)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水____mL；

(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混和后，溶液的pH=_____；

(3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH=_____；

(4)0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后溶液的pH=______；

(5)25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。

31、氧化锌为白色固体，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：

(1)为加快步骤①的浸取速率，下列措施中无法达到目的是_____(填字母)。

a．将样品粉碎   b．延长浸取时间   c．充分搅拌

d．适当增加硫酸浓度   e．适当升高温度

(2)反应②中除掉的杂质离子是_____(填离子符号)，发生反应的离子方程式为：_____。

(3)加入高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_____。

(4)步骤③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____。

(5)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3•xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x＝_____（ZnCO3、Zn(OH)2 的相对分子质量分别为：125、99）。

32、环戊烯是-种重要的有机化工原料， 广泛应用于制药工业、有机合成及合成橡胶等领域。环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下。

反应Ⅰ：(g)+H2(g)=(g) 主反应

反应Ⅱ：(g)+2H2(g)= (g)  副反应

回答下列问题：

(1)已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1 mol化合物的焓变，记作。在25℃下，气态环戊二烯的标准生成焓= +134.3kJ·mol-1，单质的标准生成焓为零，气态环戊烯的标准生成焓= +33.9kJ· mol-1，则主反应的∆H=___________kJ·mol-1。

(2)若在某温度下，在恒容密闭容器中投入物质的量相等的气态环戊二烯和氢气，起始压强为p0kPa，在催化剂作用下仅发生反应1 (环戊烯的选择性为100%)，平衡后体系压强为p，且p=0.6p0，则环戊二烯的平衡转化率为___________ ； 此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。达到平衡后，欲增加环戊二烯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大氢气的浓度 B．增大环戍二烯的浓度

C．充入氦气使压强增大 D．增大催化剂的接触面积

(3)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶液催化加氢制备环戊烯。在反应温度30°C，反应时间80 min，环戊二=烯：乙醇=1 ：2， 1 g某催化剂的实验条件下，氢气压力对加氢结果的影响如图。

根据图象判断，该实验条件下，最佳的氢气压力为___________Mpa；随着压力的升高，环戊烯的选择性降低，可能的原因是___________；虽然氢气的压力等因素对反应选择性有一定影响，但提高反应选择性的关键因素是___________。