江苏省南通市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省很多城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

A. 胶体   B. 悬浊液   C. 乳浊液   D. 溶液

2、下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液

3、下列属于碱的是

A.CO2 B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.NaCl

4、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾

B．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料

C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．葡萄酒中加入SO2，是因为其具有还原性，可做抗氧化剂

5、同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的

A.氧原子数 B.质量 C.原子数 D.体积

6、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是   （   ）

A. 氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质

B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性

C. 久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同

D. 新制氯水和久置氯水均具对酸性，且后者酸性强

7、清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为15，X的单质可以与水发生置换反应，反应中元素X被还原。下列结论正确的是

A．Y元素的名称为徐寿确定并使用至今，其名称为铝

B．X单质常温下呈固态，其元素金属性强于Y

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸

D．X、Y、Z元素的简单离子半径大小顺序为： X＞Y＞Z

8、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p能级有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

9、下列有关物质的说法正确的是

A.玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

10、2020年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。防疫抗疫的措施有戴口罩、勤洗手、对环境进行消毒等。下列说法错误的是

A.用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌

B.84消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐

C.84消毒液与75%的酒精混合使用可增强消杀病毒的效果

D.聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、下列有关叙述正确的是

A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀

B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

12、下列对古文献记载内容理解错误的是（   ）

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应

13、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列实验方案设计、现象和结论中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质不能用来做喷泉实验的是

A. CO2与饱和的NaHCO3溶液

B. Cl2与饱和的NaOH溶液

C. NH3与H2O

D. HCl与H2O

16、根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是

A.A B.B C.C D.D

17、下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

D．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

18、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为

B．所有碳原子不在同一平面上

C．此分子为非极性分子

D．此物质属于芳香烃，是苯的同系物

19、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4 和 Ba(OH)2           B．MgCl2和 NH3·H2O

C．Na2CO3和 HCl                D．AlCl3 和 NaOH

20、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示，溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是

A． 分子中As原子的杂化方式为

B．为共价化合物

C．空间构型为平面正三角形

D．分子键角大于109.5℃

21、氯及其化合物在生活、生产中用途广泛，请根据题意回答下列问题：

(1)下列反应中氯元素全部被氧化的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

d．

(2)已知：。

①HCl在反应中表现出来的性质是_________。

②具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是的__________倍。

(3)除了(2)中反应，还可以用稀硫酸、与反应制备，，该反应中被________(填“氧化”或“还原”)；比较i、ii两种制备的方法，哪一种更合理？________(填“i”或“ii”)，原因是__________。

22、铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(1)请将上述反应改写为离子方程式，并标出电子转移方向和数目：_____________。

(2)其中被还原元素是______，被还原与未被还原的HNO3的质量之比为_____。

(3)在该反应中，若生成NO气体(标准状况下)4.48 L，则消耗了________g Cu，转移了_____mol 电子 ，被还原的HNO3的物质的量是_______。

23、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。下图是模拟工业以铬酸钾为原料，采用甲烷燃料电池电解制备重铬酸钾，制备装置如下图所示：

制备原理：

(1)甲中通入甲烷的一极为原电池_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应为_______。

(2)乙中两电极材料分别为Fe和Pt，则电极A材料是_______(填化学式)，通电后阳极室产生的现象为_______，电极反应式是_______。

(3)该制备过程总反应的离子方程式可表示为，若实验开始时在右室中加入38.8 g ，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中和的物质的量之比为_______，电路中转移电子数目为_______，若电流效率为80%，则需消耗CH4_______g。

24、Cl2是一种重要的化工原料。

(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。

(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。

25、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

26、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给 6 种类型的编号填入表 内．

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非 金属元素．

27、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

28、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为_______mg/L，_______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的_______操作，①、③中加氯气的作用是_______。氯气和水反应的离子方程式是_______。

(3)在污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时（此时，Bi3+以络合物形式被萃取分离的百分率为40%），废水中c(H2Dz)等于_______mol/L(用K表示)。

29、某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。

资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；

(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；

(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；

(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

31、马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：

已知：①不稳定，易被空气氧化

②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为

③，，

(1)若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。

(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________，过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是___________。

(3)若浸出液中的浓度为，则“调”的范围为___________(当离子浓度小于时认为沉淀完全)。

(4)“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。

(5)“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。

32、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应Ⅰ：2CO2(g) + 6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH1= -246.4 kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH2= -166.8 kJ/mol

某催化剂作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行t min时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是___________。520℃时，0~t min内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率：v(H2)= ___________mol/(L·min)   (用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是___________。

②在a L密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600 K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。___________

③一定条件下，将1 mol CO2和1 mol H2置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与 H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变