江苏省南通市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、下列除杂操作可行的是

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2

2、环保意义上的VOC(volatileorganiccompounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能是

A．汽车尾气

B．胶水、油漆

C．涂料、壁纸

D．钢铁制品

3、某 3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为（）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

4、下列“实验结论”与“实验操作与现象”相符的一组是

选项	实验操作与现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
B	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
C	将SO2通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将NH3通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色	NH3具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.1 mol苯所含的化学单键数目为12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NA

C.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

6、将生铁炼成钢的主要目的是（）

A.适当增加生铁中碳的含量

B.除去铁中的碳、硫和磷

C.适当增加铁中硫和磷的含量

D.适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol 氦气中有2NA个氦原子

B.14g氮气中含有NA个氮原子

C.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D.18g水中所含的电子数为8NA

8、根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序

I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

9、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I-的浓度有关

B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol-1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10、氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可与水发生反应，其反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列化学用语的表示错误的是

A．Mg3N2中氮的化合价为：-3

B．中子数为10的氧的核素为：O

C．H2O的电子式为：

D．NH3的结构式为：

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

B．1mol铵根离子中含有的电子数为11NA

C．常温下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA

D．2.3g金属钠完全氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1NA

12、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

13、下列电子式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列比较正确的是

A．稳定性：H2O＜H2S

B．酸性：H2SO4＞HClO4

C．碱性：Mg(OH)2＜NaOH

D．氧化性：S＞O2

15、下列有关方程式的说法正确的是

A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：

B．可用和反应的热化学方程式来表示中和热：

C．用离子反应方程式表示溶液中的检验方法：

D．以作沉淀剂处理含的废水，离子方程式可表示为：

16、下列说法不正确的是

A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素

B．和互为同位素

C．焰色试验是金属元素的物理性质

D．位于周期表的第1行、第18列

17、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

19、C5H12有3种不同的结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是

A．C5H12表示一种纯净物

B．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D．乙有3种不同沸点的一氯取代物

二、（共1题，共 5分）

20、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

三、填空题（共8题，共 40分）

21、现有下列6种物质：①Na2O2 ②CaO ③NO2 ④SO2 ⑤HClO ⑥硫酸铝

回答下列问题：

（1）上述物质中，属于碱性氧化物的是__，属于弱电解质的是__（填标号）。

（2）上述物质中，能与FeCl2溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是_。（填标号）

（3）写出⑥溶于水的电离方程式：__。

22、已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。

元素代号	I1	I2	I3	I4
A	1521	2666	3931	5771
B	496	4562	6912	9543
C	738	1451	7733	10540
D	578	1817	2745	11575

试回答下列各题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。

(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。

A.氦 B.铍 C.锂 D.氢

(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。

23、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式__。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。（填“大于”或“小于”）。

24、氯元素形成的单质或化合物用途广泛。

(1)氯元素在周期表中的位置_____。

(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。

如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。

(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为______。

(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。

(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。

(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是_____。

25、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应，其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。

26、氧化还原反应在生产生活中普遍存在。

(1)工业上制取 Cl2的原理为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。当收集到标准状况下224 mL H2时，生成的 NaOH 为_______g，转移的电子为_______mol。

(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。

27、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

28、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___________________________________。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、某蛋白质含氮16.8％，欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作如下实验：①取该蛋白质原溶液0.50 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为NH4+；②然后用强碱溶液处理，并用 10.00 mL，0.020 mol/L的盐酸吸收逸出的全部氨气；③再用0.010 mol/L的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗氢氧化钠溶液5.00mL。求每毫升该蛋白质溶液含多少毫克蛋白质 ________?