江苏省南通市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的

A．溶液中可能含Cu2+

B．溶液中一定含Fe2+

C．加入KSCN溶液可能会变红色

D．剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe

2、下列叙述正确的是

A．28gCO的体积为22.4L

B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

D．1mol任何物质都含有6.021023个分子

3、低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇。下列措施不利于实现碳中和的是

A．大力开发和利用风能等清洁能源

B．将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田

C．加强植树造林，创造和发展森林经济

D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

5、氮化碳部分结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是(   )

A.氮化碳属于共价晶体，其化学键比金刚石的更稳定

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.氮化碳的化学式为其中氮显-3价，碳显+4价

D.该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构

6、在下列反应中，HCl作氧化剂的是

A.

B.

C. 

D.

7、设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA

B．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L乙烯中含有的δ键数为5NA

8、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A．氯化铵的电子式：

B．基态铜原子的价层电子排布式：

C．乙烯分子的结构简式为

D．的VSEPR模型：

9、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．、的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向

C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．高温下，反应能自发进行，则其、

10、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

11、在酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+   B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-   D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

12、在实验室中新制氯水最好保存在(　　)

A.橡胶塞无色试剂瓶

B.橡胶塞棕色试剂瓶

C.玻璃塞无色试剂瓶

D.玻璃塞棕色试剂瓶

13、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2

C．FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉

D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液

14、2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划(2021—2035年)》中要求，结合资源禀赋特点和产业布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是

A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气

B．利用水力发电，电解水制取氢气

C．寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取效率

D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深

D．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

17、工业上可以利用的水解反应生成T，再经焙烧可得，下列有关说法不正确的是

A．生成的化学方程式可表示为：

B．制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全

C．利用类似方法还可制备SnO、等化合物

D．的性质非常稳定，除制备外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol羟基含有9NA个电子

B．将1molCH4与4molCl2混合光照，充分反应后，生成CCl4分子数为NA

C．常温常压下6g乙酸含C—H键的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA

19、下列关于有机物的性质叙述错误的是

A．几种苯的同系物沸点由低到高的顺序为：甲苯＜对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯

B．顺-2-丁烯的沸点大于反-2-丁烯

C．某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大

D．卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大

20、常温下，将0.01 mol/L NaOH溶液分别滴入10 mL0.01 mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图1和图2。

下列说法错误的是(   )

A.HA是强酸，HB是弱酸

B.由水电离出的c(H+)：b＜d＜e

C.a点与c点溶液：c(A-)＞c(B-)

D.c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

21、25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

22、写出下列反应的离子方程式：

①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；

②氢氧化钡与硫酸铜_________；

③CO2的检验___________；

④过氧化钠与水___________；

⑤Cl2的尾气处理____________；

⑥氯气溶于水___________；

⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应__________；

⑧Fe3O4与盐酸_______________；

⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。

23、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)硅元素在自然界形成了多种含氧化合物，光导纤维的主要成分是_______(填化学式)；

(2)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸酸化，再加_______。(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(3)海水提镁的重要步骤之一是加沉淀剂将海水中的Mg2+转化为_______沉淀(填化学式)；

(4)以下含氮物质中，遇到HCl会产生白烟的是_______(用字母填空)；在实验室制氨气的实验中，与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是_______(用字母填空)。

A、氮气    B、氨气    C、硝酸钠    D、氯化铵

24、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

25、(1)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根据等电子原理，CO分子的结构式为_______；中含有的σ键数目为_______。

26、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__________________、__________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________。

27、为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

(1)分析上表数据，回答下列问题。

①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是___________；

②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是___________。

(2)工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图___________(填“甲”或“乙”)，p1、p2的大小关系为___________。

(3)在一定温度下，将和混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol。计算：

①平衡时，的转化率为___________；

②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。

28、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。

29、实验室制备1、2-二溴乙烷的反应原理如下： CH 3 CH 2 OHCH 2 =CH 2 ↑+H 2 O ，CH 2 =CH 2 +Br 2溴CH 2 2溴，可能存在的主要副反应，在硫酸盐的140℃下有CH：存在下面生成乙醚。表现：

有关数据列表如下：

回答以下问题：

(1)在这个实验准备中，要迅速提升170℃左右的温度，把它带到反应温度_______(填正确选项前的) 。

a .积极降低反应乙醚 乙醚 生成率

(2)该判断制备反应已经结束的最简单的方法是_______。

(3)将，2-2-二乙类乙烷粗产物熏染液漏斗中加，静置后产物应在_______层( “填上”或“下” ) 。

(4)若果有可能没有反应的用Br 2，最好的_______洗涤去除(填写正确选项前的类别) 。

a.水 b.找到解决方案 c.化钠解决方案 d.服务

(5)若产物有几种副产物乙醚，可以_______的办法。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是_______ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______。

30、回答下列问题：

(1)分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。

(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。

(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。

(4)分子式为C6H14的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。

31、甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：

SMR：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 K1=1.198×

WGS：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 K2=1.767×

回答下列问题：

(1)根据SMR和WGS的平衡常数，判断：ΔH1___________0，ΔH2___________0(填“＜”或“＞”)。

(2)CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图，写出该反应的化学反应方程式___________，该反应的ΔH=___________，关于这一反应机理，下列说法正确的是___________。

A．CO2被吸附在MgO的表面而发生反应 B．Pd是反应的催化剂

C．反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成     D．反应过程中有CO分子中间体生成

(3)一定条件下，向恒容平衡反应器中通入1 MPa CH4和3 MPa H2O(g)，发生SMR和WGS反应，平衡时，CO为m MPa，H2为n MPa，此时CH4(g)的分压为___________MPa(用含m、n的代数式表示)。

(4)SMR中，CH4分子与H2O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应，实验测得甲烷的反应速率。随水蒸气分压的变化如下图1，超过25 kPa时，随的增大而减小，原因是___________。

(5)SMR和WGS工艺会产生CO2废气，可以基于原电池原理，利用混合电子-碳酸根离子传导膜捕获废气(N2、CO2、O2)中的CO2，如上图2，CO2在电池___________极(填“正”或“负”)被捕获，该电极反应方程式为___________。

32、煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如图1：

(1)反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)   ΔH=+135kJ•mol-l，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_______。

(2)反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41kJ•mol-l。如图2表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：_______。

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，CO的转化率为：_______。

(3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 _______。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 _______。

(4)为了减少对环境的污染，应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图3所示，利用电极反应将Mn²+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2) 氧化为Fe3+和：

①阳极的电极反应式为：_______。

②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：_______。

③电解过程中，混合溶液中发生反应的离子方程式是：_______。