浙江省宁波市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

2、下列有关化学用语的表示正确的是

A．CH4的球棍模型：

B．Cl-的结构示意图：

C．中子数为16的硫原子：

D．苯的分子式：

3、钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：① 

② 

则反应的ΔH为

A.2ΔH1+2ΔH2 B.2ΔH1+ΔH2

C.2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-2ΔH2

4、下列有关的判断或表示方法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

5、化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确的是(   )

A.高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C.NaCl可作食品防腐剂

D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃

6、从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如图所示．若要检验其中的碳碳双键官能团，所用试剂正确的是（　　）

A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液

C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液

7、下列图示与对应叙述相符合的是( )

A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

8、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Y和M同族，盐ZMX与浓盐酸反应，有黄绿色气体M2产生，ZMX溶液焰色反应为黄色。下列说法正确的是

A．原子半径大小关系为X＜Y＜Z＜M

B．Z2X2与Z2X的阴阳离子个数比不同

C．MX2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．元素Y的氢化物水溶液酸性比元素M的氢化物水溶液酸性强

9、实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是

A．Co2+的价电子排布图为

B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol

C．H2O2中氧原子采用sp3杂化

D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水

10、下列电离方程式书写错误的是(   )

A.HNO3=H++NO

B.NaCl=Na++Cl-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

D.H2SO4=H+SO

11、下列实验装置正确的是（　　）

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

12、下列关于有机物的叙述正确的是（  ）

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应

D. 苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的所有氢原子容易被取代

13、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（   ）

A. 铜硝酸铜   B. 铜硝酸铜硝酸铜

C. 铜氧化铜硝酸铜   D. 铜氧化铜硝酸铜

14、下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（  ）

A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣    

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣

C．NH4+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣  

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

15、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．在苯中滴入溴水，充分振荡后，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇

16、是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物共有（  ）[ 已知]

A. 2 种   B. 4种   C. 1种 D.3种

17、某价金属阳离子的电子排布式为，该元素在周期表中所属的族是

A．ⅡA

B．ⅠB

C．Ⅷ

D．ⅡB

18、下列离子方程式正确的是（　　）

A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+

C. 已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

19、下列关于氯水的叙述，正确的是（       ）

A．氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后其酸性减弱

20、下列关于的说法正确的是

A．该有机物的分子式为，属于苯的同系物

B．该有机物与溴水发生加成反应最多消耗，与氢气发生加成反应最多消耗

C．该有机物分子中最多有12个碳原子共平面

D．该有机物在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应

21、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_______(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B和液溴反应的化学方程式是_______

22、一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：

(1)是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_______。

(2)FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。

(3)某实验小组设计了如下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。

框图中热空气的作用为_______，写出a→b的离子方程式_______，写出的一种用途：_______。

23、下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_______。

(3)由A得到B的化学方程式为_______。

24、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。

A.浓硫酸 　　            B.碱石灰　　C.NaOH固体 　　            D.无水

25、完成下列小题

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化方式为___________。

(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(3)ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

26、按要求写方程式

（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式：     ；

（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式：     ；

（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式：     ；

（4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式：     ；

（5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式：     ；

（6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：     ；

27、按要求回答下列问题：

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液态氯化氢 ⑩澄清石灰水。

上述物质中能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________(填编号)

（2）按要求写出下列方程式：

①KAl(SO4)2电离的电离方程式：___________。

②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：___________。

③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：___________。

28、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。

(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。

29、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。得到如上表中数据。

回答下列问题：

(1)实验时能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填能或否)；理由是______。

(2)某实验小组配制溶液，若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体____g。

(3)该实验测得的中和热______[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g∙℃)计算]。

(4)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“＜”“＞”或“=”)，理由是______。

(5)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

A．实验装置保温隔热效果差

B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

30、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为_____ ______

31、某硫酸厂产生的烧渣(主要含、及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图：

(1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_________、________。

(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)。

(3)“还原”时，被氧化为的离子方程式是_________。

(4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为100∶40∶10，温度控制在1000℃(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：

添加的目的是：①脱除等；②_________。

(5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～4.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_______。

32、碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。下图是工业上利用冰铜制备无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，此反应化学方程式为_____，固体B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为______。

(2)步骤②中H2O2的作用是_______。

(3)溶液I中含少量Fe3+，步骤③加入氨水加以除去，已知室温下Fe(OH)3的Ksp=8.0×10−38，据此分析，室温下除去Fe3+应调节pH不小于_____。(已知lg2≈0.3)

(4)操作II为先水洗后乙醇洗，用乙醇洗涤的好处是______。

(5)写出合成步发生反应的离子方程式______。

(6)产物纯度测定：称产物agCuI样品，加足量的FeCl3溶液，发生2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用bmol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为cmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为____(请用含a、b、c的式子表示)。如果滴定前，锥形瓶用待测液润洗，CuI的质量分数_____ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。