浙江省金华市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质中属于同素异形体的一组

A．红磷和白磷

B．钢和铁

C．氯气和液氯

D．H2O2和H2O

2、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.二氧化碳的电子式：

B.HF的电子式：H＋[]－

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2—

D.HClO的结构式：H-C1-O

3、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH −)满足c(H+)·c(OH−)=10 −24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、CH3COO ̶、Cl − B.Na+、Cl −、SO42 ̶、HCO3 –

C.Ba2+、Na+、Cl−、NO3 − D.NH4+、Na+、NO3−、SO42−

4、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。

①2NO(g) N2O2(g)　ΔH1，平衡常数K1

②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2，平衡常数K2

下列说法中不正确的是(　　)

A．ΔH1＜0，ΔH2＜0

B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝K1/K2

C．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率

5、已知：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与 NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中 NaCl与 NaClO3的物质的量浓度之比为(   )

A.11∶2 B.9∶1 C.9∶4 D.5∶1

6、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（     ）

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1      S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H>0

7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是(   )

A.250mL2mol/L的NaOH溶液 B.500mL1mol/L的盐酸

C.100mL3mol/L的硫酸 D.40mL5mol/L的盐酸

8、H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是

A.H2S晶体是原子晶体

B.常温常压下H2S是液体

C.H2S分子内部原子之间以共价键结合

D.H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键

9、下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是

A．冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为12个

B．碘晶胞中实际占有4个碘原子

C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞碘单质＞MgO

D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为( ，1，1)

10、CO2和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后气体体积缩小到20ml。原混和气体中NO的体积是 (   )

A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml

11、下列反应的离子方程式不正确的是

A．盐酸中滴加溶液：

B．溶液中通入过量：

C．乙醇与酸性溶液反应：

D．溴与冷的溶液反应：

12、现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液。下列说法不正确的是

A．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

13、下列实验设计能够成功的是( )

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

14、将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％  

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是

A. ①④   B. ②③   C. ①③   D. ③④

15、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．甲烷的空间填充模型为：

C．核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：

D．用电子式表示的形成过程：

16、下列关于晶体的叙述中错误的是

A．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

B．NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-

C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-有8个，而和每个Cs+等距离紧邻的Cs+也有8个

D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个

17、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量之比为(  )

A.1：3 B.1：2 C.2：3 D.3：2

18、在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a

B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a

C.时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a

D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

19、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性

20、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

21、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a． 煤在充足的空气中直接燃烧；b． 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

A． ① B． ②

C． ③ D． ④

、、、之间的关系可表示为___________；

(2)图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和反应的热化学方程式：___________。

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和反应的热化学方程式___________。

22、按要求回答下列各题:

I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；还原剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；氧化产物是__________(填写化学式)，还原产物是__________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是______。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________。

II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O _____________________________________

III. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______

23、有①H2NCH2COOH　②CH2OH(CHOH)4CHO　③(C6H10O5)n(纤维素)　④HCOOC2H5　⑤苯酚　⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

（2）能发生银镜反应的是________。

（3）能发生酯化反应的是________。

（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

24、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝c kJ·mol－1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________。

25、现有下列物质:

①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧CH3COOH

(1) 以上物质属于非电解质的是________；属于电解质的是________；

(2) 写出鉴别⑤的操作方法: ________；

(3) 写出①和⑧反应的离子方程式: ________；

(4) 写出④在水溶液中的电离方程式; ________；

(5) 在足量④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式是：________；

26、某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包，这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌，已知能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________________________________

①NaCl   ②NH4Cl   ③H2O2 ④浓H2SO4

27、(1)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择如图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是___________(填字母代号)。

A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿___________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

(3)反应产生的H2可用于工业合成氨气。已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)所计算出的值。

28、根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

29、某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动：

请回答下列问题：

(1)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。

(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：___________。

(3)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有___________；装置H后增加装置I的目的是___________。

30、某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

31、如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__。

（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是__，写出B中有关反应方程式：__。

（3）写出D中反应方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空气的目的是___。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__(填字母)。

32、利用石灰石可吸收烟气中的H2S，其相关反应如下：

反应i：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

反应ii：CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)

反应iii：CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)

请回答下列问题：

(1)基态硫原子价电子排布式为___________，其核外电子有___________种空间运动状态。

(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，焰色属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱；元素S、Ca、O中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(3)H2S和PH3分子的价层电子对数为___________，PH3分子中的H-P-H键角大于H2S中的H-S-H键角，请从价层电子互斥理论解释其原因是___________。

(4)晶体CaCO3中含有的化学键有___________(填字母)。

a．σ键b．π键c．离子键d．非极性键

(5)CaCO3、MgCO3热分解温度更高的是___________原因是___________。

(6)方解石的成分为CaCO3，其晶胞结构如图所示，晶胞参数：高为cnm，晶胞底面为平行四边形，边长为anm。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该方解石的密度为___________g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。