浙江省杭州市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是

A．该气态团簇分子的分子式为MN，其晶体不导电

B．氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有8个

C．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

D．在NaCl晶体中，距最近且等距的有6个，距最近且等距的共6个

2、现有乙酸和的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A．

B．

C．

D．

3、已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是(   )

A. 浓硝酸 B. NaOH溶液 C. Fe3O4 D. MgO

4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶盖时，溶液中有气泡产生

B．实验室可用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工业中常采用高压条件

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压颜色变深

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （ ）

A. 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B. 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

C. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

D. 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

6、某种激光染料常应用于可调谐激光器，该物质由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关其叙述正确的有（       ）

①分子式为C10H9O3②能与溴水发生取代反应

③能与溴水发生加成反应               ④能使KMnO4酸性溶液褪色

⑤1mol该物质最多能与2molNaOH反应

A．①②③

B．①③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤

7、在实验室中除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂（括号内的）不正确的是

A.苯中混有乙酸（NaOH溶液） B.乙醇中混有水（生石灰）

C.乙烷中混有乙烯（溴水） D.乙酸中混有乙醇（水）

8、下列说法不正确的是（   ）

A. 硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

9、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是

A．镁的金属性比铝弱

B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C．镁和铝原子的最外层电子数都为3

D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

10、是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．易液化，可用于生产盐酸

B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂

C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂

11、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是

A．

B．

C．

D．

12、银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag，据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原

D．正极，并被还原

13、卡莫氟具有抑制病毒复制的效果，可能用于治疗新型冠状肺炎，其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是（    ）

A.分子式为C11H16O3N3F

B.分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子

C.该物质既能发生加成反应又能发生取代反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

14、下列说法正确的是（ ）

A.可用AgNO3 溶液和稀 HNO3 检验火柴头浸泡液中的氯元素

B.氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸

C.纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约 0.5cm

D.排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

15、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．气体的总物质的量：

C．a点平衡常数：

D．反应速率：

16、在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2   B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

17、A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

A．1：1 B．2：1   C．2：3 D．3：2

18、化学与生活密切相关，下列物质的性质和用途正确且有因果关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸张

B．NH3易升华，可用作制冷剂

C．硅胶多孔吸附性强，可用作食品干燥剂

D．NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂

19、下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

20、25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲酸酸性大于丙酸

B．对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]＞0时，溶液都为酸性

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等

D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)＜c(CH3CH2COOH)

21、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：。就其组成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(除外)______(填离子符号)

(2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是______，写出一个能说明这一事实的化学方程式________

(3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________

22、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++   MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+   Mn2++ □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

23、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

24、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2__________mol ，而(Ⅱ)需要H2__________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是______(填字母编号)。

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是__________________。

25、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_____。

②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

③反应进行到16 min时，N2O4的转化率是_______。

④下列措施能使该反应速率加快的是_______。

A．增大NO2的浓度   B．增大容器体积   C．加入合适的催化剂   D．恒容条件下充入He

26、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是___________________，另一组是______________________。

27、（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

28、（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______________________

（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

①反应中放出氢气的质量为___________________。

②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

29、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有的小苏打样品中的质量分数。

【方案一】查资料：加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：

用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热(如图，灼烧温度高于，不超过)。冷却后称量，重复加热、冷却、称量至恒重后，剩余固体质量为。

(1)实验中至少称量___________次，冷却操作在___________中进行。

(2)实验中，达到恒重操作的标准是___________。

(3)根据上述实验数据，列出样品中质量分数的计算式：___________。

【方案二】如图，A中装有稀硫酸；B中为待测小苏打样品；C为有刻度的玻璃仪器，0刻度在上方，C内装合适液体，根据液面位置变化可测定气体体积。

实验操作步骤有：

①检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置

②记录C的液面位置；

③由A向B滴加足量稀硫酸，待B中不再有气体产生并恢复至室温；

④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置。

(4).可以将C中的油和水换成___________溶液，生成体积为___________(用上述实验步骤中的数据表示)。

(5).若B中小苏打样品质量为，与稀硫酸充分反应后，测得生成体积为，要计算的质量分数，还缺少一个数据。该数据是___________。

A．C和D中水的体积

B．反应前加入稀硫酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积

D．该实验条件下的密度

30、称取一定量Fe2O3与Cu2O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L-1的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。

(2)原红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为___。

31、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_______；

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性C．挥发性     D．腐蚀性

(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________。

(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。

32、H2S是一种有毒气体，对它的回收利用是一项重要的研究课题。

Ⅰ.利用废气中的H2S回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段。涉及到的热化学方程式：

阶段一 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172 kJ·mol-1

阶段二 16H2S(g)＋8SO2(g)=3S8(s)＋16H2O(l) ΔH=-2251.68 kJ·mol-1

(1)①8H2S(g)＋4O2(g)=S8(s)＋8H2O(l) 的ΔH=_______。

②S8是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以sp3杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成σ键。1 mol S8中含有σ键为_______mol。

Ⅱ.天然气中通常含有H2S、CO2.利用电化学法可以将其变废为宝。

(2)将含有H2S、CO2的天然气通入NaOH溶液中，将反应所得的NaHCO3、NaHS混合液置于电解装置的阴极室中，电解装置如图1所示。

①写出阳极上H2S转化成SO的电极反应方程式：_______。

②当外电路中转移1mol e-，通过阴离子交换膜的物种及其物质的量分别表示为n(CO)、n(HCO)、n(S2-)、n(HS-)、n(OH-)，则2n(CO)＋n(HCO)＋2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)=_______。

(3)用Ni-CeO2作催化剂，CO2和H2可用于合成CH4，具体反应历程如图2所示(吸附在催化剂表面的物种带有“*”标注)。将电解所得的CO2和H2匀速通过Ni-CeO2催化剂层，测得含碳产物中CH4的物质的量分数和CO2的转化率随温度变化如图3所示。

①200℃条件下合成CH4过程中所发生的副反应可以描述为_______。

②240~280 ℃过程中CO2转化率快速增大而280~320℃过程中CO2转化率上升缓慢的原因是_______。