浙江省宁波市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列分子中，不可能所有原子都共面的是（   ）

A.乙烯 B.苯 C.丙烯（CH2=CHCH3） D.溴苯

2、根据下图实验所得推论不合理的是

已知：苯酚的熔点为43℃

A．试管a中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠

B．试管b、c中生成的气体均有

C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强

D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的键易于断裂

3、某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。

下列叙述错误的是

A．已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为

B．“氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替

C．加入“调”所得滤渣的成分为

D．“沉锌”时，溶液不能过低，防止与反应生成

4、下列物质属于高分子化合物的是

A. 乙烷    B. 乙醇    C. 聚乙烯    D. 乙酸乙酯

5、已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是（   ）

A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D.一定条件下反应速率改变，ΔH不变

6、设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1NA

B. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D. 标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为NA

7、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是

A. 高纯度的硅单质广泛用作半导体材料

B. 工业上利用情性电极电解熔融的MgO来制取Mg

C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池

8、下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．稀硫酸与碳酸钾；稀硝酸与碳酸钙

B．HNO3溶液与Ba(OH)2溶液；HCl溶液与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

9、常温下，将体积为V1的0.1000 mol•L﹣1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中，Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在含硫微粒中的物质的量分数随pH的分布如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.在pH＝4.3时，溶液中：V1＝2V2

B.在pH＝2.3时，溶液中：0.1000mol/L＞c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)

C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na+)＝c(Cl﹣)

D.在pH＝7时，溶液中，c(Na+)＝c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)

10、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：Si>S

B．稳定性：H2S＜HCl

C．酸性：H2SiO3＜H2SO3

D．还原性：S2－>Cl－

11、以乙烯为原料，某小组设计了如下流程制备有机物d，下列有关说法不正确的是

A．上述流程中 的原子利用率为100%

B．a和乙醛()是同分异构体

C．b和c在一定条件下发生取代反应生成d

D．1mold完全燃烧耗氧量为4mol

12、已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

A. 加大CaCO3的量   B. 加大盐酸的浓度

C. 加大盐酸的量   D. 减小CaCl2的浓度

13、下列说法正确的是

A．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵

B．未擦去氧化膜的铝片投入氯化铜溶液中无明显现象

C．硫单质可溶于热的氢氧化钾溶液

D．碘化钾溶液中通入过量氯气有碘单质生成

14、如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）

A.配制100mL0.1mol·L-1硫酸

B.萃取碘水中的碘

C.观察铁的吸氧腐蚀

D.除去氯气中的氯化氢气体

15、某溶液含有大量Cl－、SO、CO，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

  ①滴加HNO3溶液；②过滤；③向滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④③   B. ④②①③   C. ①②③④   D. ①④②③

16、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是

A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+

B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极

C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大

17、丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH为8 ~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁中二酮肟镍的结构如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A．该物质中Ni( II )提供接受孤电子对的空轨道

B．该物质中C、N 、O原子上均存在孤电子对

C．该物质中含有共价键和配位键

D．该物质中碳原子杂化方式有2种

18、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（　　）

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

19、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．8g 苯中含有C—C 键数目为 3NA

B．标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3.5 NA

C．1mol 甲基含电子数为 8NA

D．现有乙炔、苯蒸气的混合物共 26g，其中碳原子数为 2NA

20、下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求回答问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

22、按要求填空

(1)写出由石英砂与焦炭在反应制备粗硅的化学方程式_______

(2)写出工业上合成的化学方程式_______

(3)写出硫代硫酸钠和稀疏酸反应的化学方程式_______

(4)写出氢氧燃料电池(电解质是溶液)的负极反应方程式：_______

(5)、时，完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量。其热化学方程式为_______

23、完成下列问题

（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+______+___CO↑

②在该反应中，还原剂是___（填化学式，下同），被还原的是___。

（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___。

（3）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___，质量是___。

②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

（4）.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定时，红色突然褪去。试回答下列问题。

①产生上述现象的原因可能有两种：

a___；

b___。

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___？

24、写出下列反应的化学方程式

①铁在氯气中燃烧_______

②工业制备水煤气_________

③氨在催化剂(铂、铑)存在的情况下被氧气氧化________

④工业合成氨________

⑤浓硝酸和木炭________

⑥铁粉和硫粉混合加热_________

⑦工业制备漂白粉__________

25、预防“非典”时，医学专家告诉我们对其公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射。这样做的目的是

A.使多糖水解 B.使蛋白质变性 C.使油脂水解 D.使氨基酸变性

26、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_________________________

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量：____________________________

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：____________

(4)1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量：_______________

27、在恒容的密闭容器内，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。

(1)升高温度时，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率________。 

(2)当达到平衡时，充入N2，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。　 

(3)当达到平衡时，充入Ar，平衡将____移动。 

(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将____移动。

28、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为______

29、某实验小组为探究含硫化合物的性质，设计如下实验探究的氧化性。

实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。

(1)与反应的离子方程式为___________。

(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为___________。

(3)实验结论：的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)。

已知：可与发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

(4)上述两实验中均加入了不同体积的蒸馏水，其目的为___________。

加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：

猜想1：先与反应，消耗完后才与反应；

猜想2：与反应的速率远低于与反应的速率。

为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

(5)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅱ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为___________。

(6)下层溶液显浅紫色的原因为___________。

(7)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

30、现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

（2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

（3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________

（4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________

31、糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸( )等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖， 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和 H2O时消耗O2的物质的量为 _______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液 ，10%的 NaOH 溶液)。

32、按要求回答下列问题：

(1)MgO的Born-Haber循环如图所示。O=O键键能为_______kJ·mol-1，Mg原子的第一电离能为_______ kJ·mol-1。

(2)已知共价键的键能：Cl-Cl：243 kJ·mol-1，Si-Si：176 kJ·mol-1，Si-Cl：360 kJ·mol-1，则反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=_______kJ·mol-1

(3)元素的化合价与元素的电负性、原子所处的具体的化学环境紧密相关。如：有机化合物CH3I发生水解时的反应为：CHЗI+H2O→CHЗOH+HI，已知有机化合物CFЗI中I为+1价，请写出CF3I发生水解反应的化学方程式：_______。