浙江省绍兴市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于化学与生产、生活的认识中错误的是(　　)

A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C. 节能减排符合低碳经济的要求

D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2、羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．电池工作时，b电极附近pH增加

B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个

C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极共产生气体11.2L

3、化学在很多领域中发挥着重要的作用，下列说法正确的是

A. 实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

B. 家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉溶液的漂白性

C. 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

D. 生活中用明矾净水只包含物理变化

4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验—氧化碳气体的纯度。

C. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为3NA

B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA

C．20 g H218O含有的中子数为12NA

D．足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7NA

6、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

7、下列物质既能由金属与盐酸反应，又能由金属与氯气化合得到的是

A．

B．

C．

D．

8、主链含5个碳原子，有一个乙基支链的一氯代烷有(不考虑立体异构)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）

A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )

A. ①②③⑤   B. ④⑤⑥   C. ③⑤   D. ②③④⑥

12、通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是

A.AlN既是氧化产物也是还原产物 B.每生成 3.36 L CO，转移 0.3 mol 电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3 D.14N2和12C18O所含中子数相等

13、如图所示实验操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe2(SO4)2•6H2O]

B．用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

C．用图丙装置探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡移动有影响

D．用图丁装置制备Fe(OH)2沉淀

14、下列说法正确的是(   )

A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的物理量

B.2mol氧气的质量为64g·mol-1

C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子

D.氧气的摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍

15、向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为

A. 16.8 g   B. 21.6 g   C. 26.4 g   D. 23.2 g

16、科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A. 揭示了燃烧的本质 B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 提出了元素周期律 D. 提取了治疟药物青蒿素

17、下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是

①②③④

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③

18、下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是

A.A B.B C.C D.D

19、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A.Fe2O3；Fe(OH)3 B.Fe(OH)3；Fe2O3

C.Fe(OH)2；FeO D.Fe(OH)3；Fe3O4

20、制备硫酸的反应2SO2+O22SO3是氧化还原反应，下列说法正确的是

A．SO2是氧化剂

B．O2失去电子

C．O2发生还原反应

D．SO2得电子

21、I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水                    b．氢氧化钠固体溶于水       c．氢气与氯气化合

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                           e．过氧化钠溶于水

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定

c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。

22、判断下列烷烃的名称是否正确，若不正确请改正。

(1)2-甲基-4，5-二乙基乙烷_______。

(2)3-乙基-2，4-二甲基乙烷_______。

23、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：   ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：

____________________________________________________________

（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

24、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为     。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有     （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料  

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]   1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

25、电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：

（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；

（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是     。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

26、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）0～20min，A的平均反应速率为_________________；8min时，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反应方程式中的x＝_______，30min时改变的反应条件是________________________。

（3）20～30min时反应的平衡常数_______30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。

（4）该反应的正反应为________（填：“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是__________________min。

27、用符号“>”或“<”表示下列各项关系。

(1)第一电离能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)电负性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

28、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

29、1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。

（4）开始反应时需向装置d中的烧杯里加入冰水，是为了防止液溴挥发，烧杯中试管内发生的反应的化学方程式是____________________________。

30、用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。

(3)稀硫酸的质量分数是____________。

31、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②

(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等㝵的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。

(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是___________。

A．用到了的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与也可使溶解

(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。

(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是___________，物质2是___________。

32、（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒，是一种大气污染物。它的燃烧热ΔH=－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

（2）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

①若E1=215kJ·mol－1，E2=625kJ·mol－1，则该反应的热化学反应方程式为：____________________________________________。 

②当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率___________（填 “增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K________________（填 “增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则______________。

A．E1 减小，E2 减小，反应热不变   B．E1 减小，E2 减小，反应热减小

C．E1 减小，E2 增大，反应热减小   D．E1 减小，E2 增大，反应热增大

④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反应的是_________（填序号）。