浙江省杭州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是

A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3

B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小

D．c点c(K+)＞3c(A2-)

2、下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓

C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O

D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

3、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热

B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C．均采用边反应边蒸馏的方法

D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

4、最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．2是催化剂

B．4和7都是反应中间体

C．5为时，1是

D．2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成

5、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(   )

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

6、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．HCl

D．Na2O2

7、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

A. 能使品红褪色

B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

稀盐酸

D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

8、下列叙述正确的是(　　)

A. H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

B. CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

D. CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

9、从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．H2S B．S       C．Na2SO3       D．H2SO4（浓）

10、由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A. ClO—、K+、Cl—   B. Ba2+、Na+、Br—

C. Na+、Fe3+、SO42—   D. K+、NO3—、NH4+

11、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

A. SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）   B. CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）

C. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）   D. Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）

12、日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－=Zn2＋、2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是(　　)

A. 干电池内发生的是氧化还原反应

B. 锌为负极，碳为正极

C. 工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极

D. 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

13、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是   （ ）

A. 能使溴水褪色

B. 能使酸性高锰酸钾褪色

C. 能与HCl发生加成反应

D. 不能发生加成聚合反应

14、金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（  ）

A. 关闭K后，在电极b上有金属铝生成

B. 电极a为石墨电极，电极b为铝电极

C. 关闭K后，电极a上有氧气生成

D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

15、钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）

A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. “钴酞菁”分子直径比Na＋小

D. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应

16、下列属于非电解质的是

A. 铜 B. 熔融氯化钠 C. 干冰 D. 碳酸钙

17、工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A．达到平衡时，反应速率(正)=(逆)=0

B．当N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡

C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率

D．若在密闭容器加入1mol N2和足量H2，最多能生成2mol NH3

18、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

19、关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是

A．PVC( )的单体为氯乙烯

B．PC( )中所有原子均可共平面

C．ABS的单体之一苯乙烯( )能使溴水褪色

D．亚克力( )可通过加聚反应制备

20、关于以下实验装置，说法不正确的是

A．用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集

B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞

C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E

D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

21、在常温下，实验测得0.1mol/L溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。

22、现有25℃，0.1mol·L－1的以下溶液：A.NaOH B.NH4Cl C.Al2(SO4)3   D.Na2CO3   E.NaHSO4   F.NaHCO3

（1）A、B、D、F四种溶液的pH由大到小的顺序是_____________。（填编号）

（2）常温下，溶液E的pH_______7（填“>”、“<”、“=”），其原因是___________。（用电离方程式表示）

（3）泡沫灭火器原料是C与F两溶液，其反应原理的离子方程式为______________。

23、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式___________。

(2)已知烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应：

+R3-COOH；+CO

某二烯烃的分子式为。，它在酸性高锰酸钾溶液中反应得到的产物有乙酸()、和丙酮酸()，则此二烯烃的结构简式可能为___________。

(3)有机物A的结构简式为，B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为___________。

24、回答下列问题：

I.现有下列物质：①O2、②Na2O2、③KOH、④HBr、⑤H2O2、⑥CaF2、⑦NH4Cl，用代表上述物质的序号，完成下列问题：

(1)只由离子键构成的物质是_______；

(2)只由共价键构成的物质是_______；

(3)由离子键和极性共价键构成的物质是_______；

(4)属于离子化合物的物质是_______；

(5)属于共价化合物的物质是_______。

II.有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E. 电子层数，用代表上述概念的字母，完成下列问题：

(6)原子的种类由_______决定；

(7)元素的种类由_______决定；

(8)主族元素在周期表中的位置由_______决定。

25、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

26、分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_______________；

（2）Fe3+可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；

（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-．写出以上转化的离子方程式_______________；

（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；

（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K+未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe2+，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．

a．共价键   b．离子键   c．配位键   d．金属键   e．氢键

27、某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-回答下列问题：

(1)Na2A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

D．c(Na＋)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H＋)

(3)常温下，已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11 mol·L-1；理由是___________。

28、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

29、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中________( 精确到0.1)。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有________( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有________。

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

(3)某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式________________。

30、等质量的SO2和CO2，它们物质的量之比__________，它们所含的分子数之比为_________，所含的原子个数之比为________；在同温同压下，体积之比________。

31、(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。

②下列说法正确的是______。

A.达到平衡时，的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小

D.2min前υ（正）＞υ（逆），2min后υ（正）＜υ（逆）

(2)一定温度下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：

，达到平衡时的体积分数为，该反应的平衡常数______。

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①计算反应的______

②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

(4)以甲醇为燃料，为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；

(5)若往20mL 的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

③的电离平衡常数：b点点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(NO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

32、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：   

(1)的_______；改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。

a.增大反应物浓度             b.加入高效催化剂

c.适当升温             d.增大压强

(2)向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生以下反应： ，。NO和的物质的量变化如表所示。

①温度达平衡时，NO的转化率_______。

②第15 min后，温度调整到，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)。条件下的平衡常数_______。

③若30 min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。