浙江省舟山市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O

B．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

2、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的(   )

A.升高温度，平衡常数减小

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最小

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

3、人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是( )

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾

B．块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末

C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加

D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿

4、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水   B. 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水

C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇   D. 汽油和水，苯和水，已烷和水

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验操作、现象和结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、HF分子非常稳定，原因是(   )

A.分子间作用力很强

B.分子中含氢键

C.HF含离子键

D.氢氟化学键很强

8、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是（        ）

A．的分子式为C4H4O

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色

9、下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．CO2是碱性氧化物

C．碱性氧化物都能与碱反应

D．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

10、对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列反应类型中，一定不发生电子转移的是(　　)

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

12、1L某稀溶液中含有1 molKNO3和2.5molH2SO4 ，向其中加入2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。 下列说法正确的是

A．在标准状况下，反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1

C．所得溶液中c(NO)=2.75 mol/L

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

13、下列实验装置、实验现象与实验目的相符合的是

A.A B.B C.C D.D

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L甲酸中含有的氧原子数为2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C.室温下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为2NA

D.常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为NA

15、我国四川广汉的三星堆遗址距今已有年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8

B．青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料

16、下列有机物中，不属于醇类的是(　　)

A. B.

C. D.

17、下列实验操作、现象描述、得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化

C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯

19、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是

A．乙烯的球棍模型：

B．2－甲基戊烷的键线式：

C．甲基的电子式：

D．基态铜原子的价电子排布式：3d94s2

20、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(   )

A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

21、合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。

(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_____；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_____。

(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。

①混合气体的压强不再变化

②混合气体的密度不再变化

③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

23、下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。

24、用18mol·Ｌ－１的硫酸配制100 mL１.0 mol·Ｌ－１的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    Ｂ.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                         F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                         H.100 mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

25、为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中， 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；  

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。

(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________

26、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是   反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是  

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是   ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1   ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

27、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式为__________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

28、下列物质中属于弱电解质的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______．

①CH3COOH ②液氨 ③氯水 ④氯化钠固体 ⑤盐酸 ⑥BaSO4⑦NH3·H2O ⑧氯化氢气体⑨干冰

29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

30、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了35mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。

（1）气态烃的分子式是__________。

（2）写出该气态烃所有同分异构体的结构简式__________。

31、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________（坡写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

32、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.0molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，(CH3OH)=___________(保留三位有效数字)。

(2)X代表的物质为___________(填化学式)。

(3)当其它条件相同时，分离出甲醇，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)该温度下，反应的平衡常数为___________(保留两位小数)

(5)下列可以作为该反应已达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(6)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)