重庆市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．通入溶液中：

D．和按反应：

2、在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A. V（正）减小，V（逆）增大   B. V（正）增大，V（逆）减小

C. V（正）、V（逆）都减小   D. V（正）、V（逆）都增大

3、以下涉及的生产方法和物质转化(“→”表示一步转化关系)正确的是

A．工业制烧碱：

B．工业制硫酸：

C．工业制漂白粉：浓盐酸

D．侯氏制碱法：饱和食盐水

4、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法不正确的是

A．18-冠-6与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征

B．18-冠-6中O原子与间存在离子键

C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同

D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化

5、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

A. ①②   B. ②③   C. ②⑥   D. ②⑤⑥

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法冶炼Z单质

B.原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）

C.X简单气体氢化物的稳定性比Y的强

D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强

7、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)

A.一氯甲烷 B.苯 C.硝基苯 D.乙醇

8、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )

A. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

B. 单质的熔点：Y＞Z

C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

9、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

10、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F‾

D. 由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3‾

11、利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、一定温度下，满足下列条件的水溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．的某溶液

D．c(H+)＞c(OH-)的任意水溶液

13、在下列能源中，属于二次能源的是

A. 风力   B. 原煤   C. 石油   D. 电力

14、下列说法中正确的是

A. 干冰气化和碘升华克服的作用力相同

B. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近

C. 氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键

D. 碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强

15、右图是盛NaOH溶液的滴定管，液面位置如图所示，则此时的读数为（   ）

A.1.70 B.1.30 C.0.60 D.1.40

16、高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下，则下列说法正确的是

A．NVP分子式为C6H8NO

B．1mol高聚物A可以与2molNaOH反应

C．HEMA分子中所有的碳原子可能共面

D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

17、在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是

A. 1mol/L   B. 0.5 mol/L   C. 0.3 mol/L   D. 0.6 mol/L

18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，常温下加水稀释0.1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液时溶液的pH变化情况如图所示。下列说法中错误的是

A．D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下可以与C发生反应

B．中含有离子键和非极性共价键

C．B、D、E的部分氧化物能作漂白剂

D．具有两性，既能和酸反应也能和碱反应

19、下列说法不正确的是

A．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体

B．乙酸和硬脂酸互为同系物

C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D．白磷与红磷互为同素异形体

20、将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（       ）

①Ba(OH)2溶液     ②Ba(NO3)2溶液     ③BaCl2溶液     ④Ba(ClO)2溶液

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

21、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______

22、观察下面几种链状烷烃的球棍模型

(1)①A的结构简式为___________。

②B的同分异构体的结构简式为___________。

③C的分子式为___________。

④D的名称为___________。

(2)上述4种物质的沸点从大到小的排序为___________(填字母顺序)。

(3)B的一氯取代产物有___________种同分异构体。

(4)若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填字母)

23、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

24、按要求填写

(1)原子的电子式

H___、Ca___、N___、O__、Cl___、C___、Al___

(2)离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____、钾离子____、钙离子____

②简单阴离子：氯离子___、氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子___、氢氧根离子____

(3)用电子式表示化合物CaF2的形成过程____

(4)Ca2+结构示意图____

25、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______________极；

②电极b上发生的电极反应为_______________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

26、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

27、在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：

(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

(4)在空气中容易自燃的单质是________。

(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

28、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，用键线式表示该反应的化学方程式是_______。

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

(4)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的自量变化值如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

29、某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：

 猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比_________（填“强”或“弱”）。

（4）实验反思

根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是___________。

30、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

31、磷酸亚铁锂()常用作动力锂离子电池的正极材料，利用废料(还含铝、石墨等成分)回收锂、铁等元素的工艺流程如下。

已知：不溶于溶液。

回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______；

(2)“滤液1”含有的阴离子主要有：、_______；

(3)在“酸浸”中，磷元素转化为。

①实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______；

②发生反应的离子方程式为_______；

(4)“滤渣2”的主要成分是_______；

(5)碳酸锂溶解度(用溶液中溶质的物质的量分数表示)曲线如下图所示。．

①“沉锂”采用90℃的优点有_______；

②时，碳酸锂溶解度为_______g；

32、碲广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为，还含有金、铂等)回收碲的工艺流程如下：

已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式：

回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为___________。

(2)的键角大于，原因是___________。

(3)滤液i的主要成分是___________(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因___________。

(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(5)粗粉中确质量分数的测定步骤如下：取mg粗粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碎酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中确的质量分数为___________；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)