台湾省基隆市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

2、常温下，将0.1mol·L-1的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的值为10-4.7

B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M

C．向溶液中加入固体可使N点移动到P点

D．将溶液稀释1000倍后，溶液中

3、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

4、下列说法正确的是

A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4

D．丙烯（CH2＝CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应

5、如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法确的是(   )

A.反应需要在点燃或者高温条件下进行

B.通入氢气的一极是电池的正极

C.铂电极是正负极电极材料

D.KOH起到传导电子的作用

6、海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是(  )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶

7、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a  kJ

8、下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列变化一定属于化学变化的是（   ）

①导电  ②爆炸  ③缓慢氧化  ④SO2使品红褪色  ⑤无水硫酸铜由白变蓝  ⑥工业制O2  ⑦白磷转化为红磷  ⑧久置的浓硝酸变黄

A.②③⑥⑦ B.④⑤⑦⑧ C.②③④⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

10、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A. 标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3

B. 2.3g Na（23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2

C. 7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NA

D. 5.6g Fe（56）与Cl2完全反应，失电子数为2 NA

11、已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )

A．吸热88kJ   B．吸热44 kJ   C．放热44kJ   D．吸热2.44 kJ

12、下列实验操作或事故处理正确的是（ ）

A. 金属钠着火，立即用水扑灭

B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

13、下列气体无色无味的是

A．Cl2 B．SO2   C．NO2   D．O2

14、在0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（   ）

A.c(Na＋)＝2c(CO32-) B.c(CO32-)+c(OH－)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C.c(OH-)=2c(H＋) D.c(Na＋)<c(CO32-)＋c(HCO3-)

15、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16、今年大理州漾濞“5.21”地震发生后，地震使漾濞县受灾群众的水池水窖受损1073个、人饮工程受损45件135公里、水库坝塘受损11个。为确保灾后无大疫，防疫人员对当地的饮用水及环境卫生进行杀菌消毒，下列说法不正确的是

A．明矾可作为饮用水的净水剂

B．K2FeO4用于自来水的消毒和净化

C．84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同

D．防疫人员用过氧乙酸实行消毒，过氧乙酸之所以能杀菌消毒是因为其具有强氧化性

17、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是

A．段产生的气体是，段产生的气体是

B．点溶液中的溶质为和

C．原混合溶液中的物质的量为

D．原混合溶液中的物质的量浓度为

18、三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA

B.每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA

C.标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA

D.100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA

19、下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

20、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A．分子个数比为16∶17

B．同温同压下气体的体积之比是17∶16

C．氢原子个数比为17∶12

D．原子个数比为17∶16

21、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。

(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

(4)制得的纯碱中含有少量NaCl

①设计实验方案检验NaCl的存在______。

②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL(全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。

22、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

23、碳化钙与水反应能得到乙炔()气体，写出反应的化学方程式。___________

24、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

25、已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。

26、现有下列十种物质：

①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是___(填序号)。

(4)标准状况下，___L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为___。

(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式___。

(7)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况___。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应的氧化剂是___，若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为___。

27、在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D

b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH=6，显酸性

d．图中温度T1＞T2

(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。

①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。

②终点判断方法：_______。

③有关数据记录如下：

实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)

则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)

④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

28、回答下列问题：

(1)在Fe2+、Cu2+、H+、Cl-，S微粒中只有氧化性的是___；只有还原性的是___；既有氧化性又有还原性的是___。

(2)请配平下列反应：

KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O___

KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O___

Cr2O+ H++ H2C2O4= CO2↑+ Cr3++ H2O___

29、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______，在一定条件下二者之间的转化属于_______变化。

(2)X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_______。该变化说明的非金属性比_______(填“强”或“弱”)。

(3)若利用下列物质间的反应制备(硫代硫酸钠)，试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_______。

③C中发生反应的离子方程式是_______。

30、在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

31、Ⅰ．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时反应达到平衡状态，此时SO2的转化率为40%。

(1)在0-10min内，v(SO2)=___________，平衡时容器内气体的总物质的量为___________mol。

(2)平衡时SO3的浓度是___________，若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入2mol的O2，重新达到平衡后，SO2的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④2v正(SO3)=v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

Ⅱ．汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

(4)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0。(填“＞”“＜”或“=”)

(5)一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=___________MPa-1(分压=总压×物质的量分数)

32、利用水溶液中的离子平衡相关知识解决下列问题。

I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________。(填字母)

A．c(H＋) B． C． D．

II.已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

(1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为___________。

(2)向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒等式___________。

(3)某温度下，0.2 mol/L的亚磷酸溶液的pH为1.4，即c(H＋)=3.9×10-2，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1=___________。(亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字)