台湾省基隆市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝的导电性强，可用于制作铝合金门窗

B．氧化铝能与强碱反应，可用作耐火材料

C．硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫灭火器

D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

2、常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，两溶液中不等

B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强

C．完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

D．若8＜a＜10，则M、N都是弱碱

3、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是

A. 天然气   B. 太阳能   C. 生物所能   D. 氢能

4、下列说法不正确的是

A．ls与2s的原子轨道都呈球形

B．3p与2p的原子轨道都是纺缍形

C．同一能层中，p电子能量比s电子能量大

D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

5、将0.42 g NaHCO3 和0.53 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.05 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A．

B．

C．

D．

6、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2+  + OH- + H+  + SO42- = BaSO4 +H2O

B. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳： CO32   CO2 H2O  2HCO3

C. 向氯化铝溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+  +2H2O

D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： Ca 2+  + 2HCO3- + 2OH-  = CaCO3 +2H2O+CO32-

7、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

8、下列有关说法正确的是(　　)

A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B．防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C．含有两个甲基，分子式为C5H12的同分异构体有2种(不考虑立体异构)

D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯

9、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A.称取碳酸钠晶体143g

B.定容时俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

10、牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的，含氟牙膏中的可将其自发转化为，从而保护牙齿。下列说法错误的是

A．的溶解度大于

B．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡

C．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏

D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿

11、通过以下反应均可制备：

①煤炭与水反应制氢：

②甲烷与水反应制氢：

③太阳光催化分解水制氢：

下列有关说法正确的是

A．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料

B．若反应②使用催化剂，则减小

C．反应③在低温下可以自发进行

D．制备等物质的量的需要吸收的能量：①＜②＜③

12、胶体区别与其它分散系的本质是

A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

B.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

13、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

14、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

15、制备并收集NH3过程中，下列装置能达到实验目的的是（   ）

A.制取NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3

D.尾气处理

16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (   )

A.1mol 中所含电子数为 7NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

17、有关电解质的说法正确的是

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

C．铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L

B. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

C. 23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA

D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

19、下列说法正确的是

A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B．12 g 12C中含有碳原子的准确数目为6.02 × 1023

C．常温常压下，1 mol任何物质的体积都约为22. 4L

D．同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比

20、下列叙述正确的是（    ）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

D.含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小

21、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是_________________。

22、现有标准状况下四种物质：①33.6L CH4  ②1.204×1023个水分子  ③4gH2  ④0.5mol CO2

(1)它们中含分子数最多的是(填写序号，下同)_______，体积最大的是_______，密度由大到小的顺序为_______。

(2)20g AO中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对分子质量为_______，该微粒化学式为_______。

23、写出下列方程式

(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________

(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________

(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________

24、（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

（2）漂白粉露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理______________________________________________、_____________________________。

（3）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___________（填“HCl”或“HClO”)。

25、(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 ________。

(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A吸附性 B聚沉   C渗析 D布朗运动 E电泳 F丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________；

②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有_____________；

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_____________；

④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_____________。

26、某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。其中A、B为石墨电极。

回答下列问题：

(1)闭合开关K，甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)，并写出甲装置总反应的离子反应方程式______，一段时间后，甲装置电解质溶液pH______(填“增大”或“减小”)。

(2)当乙有0.4 mol电子通过电路时，发现B极增重6.4 g，则B极上发生的电极反应式为______，______。要使电解液恢复为原状态需加入物质______(填化学式)

(3)丙装置为氯碱工业，则W的物质为______，则电极材料为Fe电极的是______(填“C”或“D”)。

27、钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:

回答下列问题:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

28、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是___________；

②石墨电极上发生的电极反应式为___________；

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，图丙中的①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系，请回答下列问题：

①M是___________极；  

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入___________L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________。

29、亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应的离子方程式为____________。

（2）收集一瓶纯净干燥的氯气。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）组装好实验装置，检查装置的气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

（4）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（5）滴定终点的现象是________________________________________。

（6）产品中亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

30、某课外活动小组，称取了10.8g青铜进行研究，他们将青铜放入过量稀盐酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的气体在101kPa下，冷却到25℃是272mL，冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是84.8%，试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。

31、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

(1)基态氮原子核外未成对电子数为_______。

(2)在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，中心原子的杂化类型是_______。

(3)能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：。中含_______molσ键。

(4)钛酸钙晶胞结构如图所示。1个钛离子与_______个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。

(5)在元素周期中，钡位于第六周期IIA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，其熔点差异的主要原因是_______。

32、完成下列相关问题：

I.某无色废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了3组实验，其操作和有关现象如图所示：

请回答下列问题：

(1)实验②的作用是_______。

(2)分析上面图象，在原溶液中与的比值为_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。

(3)取原溶液少许，向溶液中加入，充分反应后，忽略原溶液体积的变化，则浓度增大的离子有_______(填离子符号)。

II.常见的氧化性离子有、、、、、、等，常见的还原性离子有、、、等。

(4)向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，发生的总反应的离子方程式为___。

(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______。

(6)向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，过滤、洗涤、灼烧，可得固体_______g。