重庆市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列溶液中的c(Cl-)比3L0.1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)大的是

A．2L0.1mol/LKCl溶液

B．1L0.2mol/LFeCl3溶液

C．2L0.1mol/LCaCl2溶液

D．1L0.6mol/LKClO3溶液

2、下列说法中正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

3、下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）

A.2Na+Cl22NaCl

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.CuO+H2Cu+H2O

D.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中所含数目为

B．(离子化合物)中含有的共价键数目为

C．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为

D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为

5、某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H10O3

B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

C.分子中所有碳原子共面

D.含有两种官能团

6、下列实验操作与实验目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列五种物质的沸点由高到低的排列，正确的是

①2-甲基丁烷       ②2，2-二甲基丙烷       ③正戊烷       ④丙烷       ⑤丁烷

A．①②③④⑤

B．②③④①⑤

C．③①②⑤④

D．④⑤②①③

8、下列变化，主要克服分子间作用力的是

A．干冰升华

B．食盐熔化

C．HCl溶于水

D．硫化氢分解

9、不属于工业合成氨条件的是

A．铁触媒做催化剂

B．常压

C．500℃左右

D．N2和H2的投料比为1∶2.8

10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)  +Q已达到平衡状态的是（   ）

A.混合气体的密度 B.混合气体的压强

C.混合气体的平均摩尔质量 D.反应放出的热量

11、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．

D．

12、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3＞ HI＞FeCl2 B.HI ＞FeCl2＞H2SO3

C.FeCl2＞HI ＞H2SO3 D.FeCl2＞H2SO3＞HI

13、谷氨酸有生发防脱、治疗皱纹等功效，工业上利用谷氨酸制备味精(主要成分为谷氨酸单钠)。下列有关说法正确的是

(谷氨酸单钠)、(谷氨酸)

A．谷氨酸分子式为

B．谷氨酸分子中有1个手性碳原子

C．谷氨酸能与NaOH、NaHCO3溶液反应，不能与盐酸反应

D．谷氨酸溶于热水不可能存在

14、相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定

15、按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是

A. 若最终有气体剩余，气体可能是NO

B. 若最终有气体剩余，气体呈红棕色

C. 试管内溶液为稀硝酸

D. 试管内液面高度肯定会上升

16、下列元素中原子半径最小的是(   )

A.H B.Al C.F D.O

17、二氯化二硫(S2Cl2 ) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构与 H2O2相似。常温下，S2Cl2 遇水易水解， 并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是

A．1 mol S2Cl2分子中含有 1 mol 非极性共价键和 2 mol 极性共价键

B．S2Cl2所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构

C．S2Br2 与S2Cl2 结构相似，沸点： S2Br2 ＜ S2Cl2

D．S2Cl2 与 H2O反应的化学方程式可能为 2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl

18、自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是

A．工业合成氨属于人工固氮

B．雷电作用下N2与O2发生化学反应

C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应

D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

19、下列说法中正确的是(　　)

A．同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含糖

C．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物

20、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠()的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：亚磷酸()是二元弱酸，电离常数，。

A．a点对应的溶液呈弱碱性

B．水的电离程度：a点大于b点

C．a点对应的溶液中存在：

D．b点对应的溶液中存在：

21、氢能源是最具应用前景的能源之一。

(1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，若用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_______；理论上，正极消耗2.8L氧气(标准状况下)时，电路中通过电子的物质的量为_______。

(2)高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示。通过控制双控开关，可交替得到和。

①当连接时可制得的气体是_______。

②当连接时，电极2附近的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③当连接时，电极3作_______极，其电极反应式为_______。

22、Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。

Ⅱ．ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(4)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。

(5)为研究ClO2脱硝（将氮氧化物转化成）的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

已知：NO的去除率=（1-）×100%

①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___________。

23、从下列有机物中选择符合的物质，将其标号填在相应横线上。

A.甲烷    B.乙醇    C.塑料     D.乙酸乙酯    E. 葡萄糖  F.蔗糖     G.油脂    H.蛋白质    I.天然橡胶     J.涤纶 

(1)属于单糖的是_______；

(2)属于酯类的是_______；

(3)分子式为C4H8O2的是_______；

(4)属于天然高分子化合物的是_______；

24、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

(1)装置A中的a的仪器名称为___________。

(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。

(3)装置E中出现___________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是___________。

(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式___________。

(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因___________。

25、丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是________________

(2)有下列词语：A．渗析、B．聚沉、C．电泳、D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处。

①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为___________。

②在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。

26、选择合适的实验方法，将字母填在横线上。

A.加热蒸发      B.升华      C.重结晶      D.分液      E.蒸馏     F.过滤      G.萃取、分液

(1)___分离氯化钠固体和碘单质的混合物。

(2)___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(3)___分离水和己烷混合物。

(4)___分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)___从溴水里提取溴。

27、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。

A．用石斧解剖   B．早期的农业耕作

C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；

有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。

28、“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：

(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。

(2)①钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

②在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12L(标准状况)全部由提供，提供一个人一小时所需要的，需要_______g。

(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。

(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。

(5)的用途之一是五金蚀刻，请写出溶液蚀刻不锈钢的离子方程式：_______；铁红是一种常见的红色颜料，请你设计在实验室里用制备铁红的实验方案，并将有关的化学方程式写出来_______。

29、制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。

查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾

Ⅰ.提出问题：泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？

Ⅱ.猜想：

猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体；

猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体；

猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体。

Ⅲ.实验探究

(1)小明利用如图所示实验装置进行探究。

Ⅳ.某失效膨松剂的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。为测定混合样品中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。

实验1：使用如图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。

(2)试剂X为___。

(3)某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是_____。

实验2：取ag混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作固体质量不再变化，测得固体质量变为bg。

(4)写出加热过程中发生反应的化学方程式____。

(5)混合物中Na2CO3质量分数为(用a、b表示)___。

30、pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，稀释后的pH为____，若稀释106倍，则pH为_____。

31、如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。

(1)①的原子结构示意图是___________。

(2)③在周期表中的位置是___________。

(3)③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。

(4)非金属性：②___________③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因___________。

(5)⑤的最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式___________。

(6)下列关于①的说法正确的是___________。

a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强

b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物

c．①可以与水反应生成氢气

(7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

x的范围是___________。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号)。

32、某化学研究员设计了一种结构有趣的“糖葫芦”分子，结构如图。回答下列问题：

(1)C、N、O均能形成π键，P只能形成键不能形成π键，原因是___________；该分子中一定不存在的作用力是___________(填字母)。

a．离子键       b．σ键       c．π键

(2)Br的原子结构示意图为___________，HBrO的结构式为___________。

(3)分子式为的物质有多种，他们分别是氰胺、碳化亚胺、M、R等物质。

①氰胺()的电子式为___________，分子中最多有___________个原子共面。

②碳化二亚胺的结构简式为HN=C=CN，该分子中N和C的杂化方式分别为___________、___________。

③M、R的分子结构均为三元环，M分子中的两个N原子杂化方式不同，R中的两个N原子杂化方式相同，分别写出M、R的结构简式：___________、___________。