重庆市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molCH4含有的电子数为1NA

B．2.24LC2H4含有的共价键数为0.6NA

C．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NA

D．1molN2与3molH2充分反应后的分子数为2NA

3、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g

Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

下列说法正确的是

A. 实验I生成沉淀的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓

B. 实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C. 实验Ⅲ能确定SO42-一定存在

D. 一定存在K+，且c(K+)≥1.7mol·L-1

4、将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

A．12.8

B．19.2

C．25.6

D．51.2

5、下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）

A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CaO

6、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O

C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O

7、氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是

A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速

B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞

C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯

D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁

8、对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 向容器中加入反应物A，反应速率加快

C. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

9、普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，变化为：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，已知三者均为立方晶胞，其过程如图一所示，嵌入的仅填充在小立方体的体心。从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。下列说法不正确的是

A．普鲁士蓝晶胞中填充率为50%

B．一个普鲁士蓝晶胞中含有键数目为6

C．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6

D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为

10、为确定镁带在空气中完全燃烧后所得固体产物假设只含MgO、的组成，某同学称取固体进行如下实验室温：

已知：

下列说法错误的是

A.不能存在于水中

B.固体中

C.溶液X中存在

D.等于时，溶液X中的恰好沉淀完全

11、某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（    ）

A．整个溶液变蓝色

B．整个溶液显紫红色

C．上层无色，下层紫红色

D．上层紫红色，下层无色

12、为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为( )

A.乙烯跟氯化氢 B.乙醇与氯气 C.乙炔与氯气 D.乙烷与氯气

13、只用一种试剂即可鉴别、、、、五种溶液，这种试剂是（       ）

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

14、对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，下列各图正确的是（   ）

A. B.

C. D.

15、根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（ ）

A. 铍原子失去电子能力比镁强   B. 砹的氢化物能够稳定存在

C. 硒化氢比硫化氢稳定   D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

16、下列分子中，具有正四面体结构的是

A．CH4

B．CH3CH3

C．CH2=CH2

D．BrCH2CH2Br

17、下列说法不正确的是

A．18O和16O互为同位素

B．质子数为6，中子数为8的微粒：

C．NaClO的电子式

D．HCl的形成过程：

18、下列反应属于水解反应的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B. H2O+H2O=OH-+H3O+

C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

D. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

19、下列说法正确的是(   )

A.与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别

B.有机物分子中所有原子不可能在一个平面上

C.用系统命名法命名为甲基丙醇

D.分子式符合通式CnH2n+2的物质之间互为同系物

20、甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极

B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

21、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________

22、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

23、请写出下列微粒的电子式

①Na_______，F－_______，

②离子化合物：MgCl2_______  Na2O_______，

③非金属单质及共价化合物：N2_______  H2O_______。

24、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

25、(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

26、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。

② 能够说明该反应已达到平衡的是   (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．降低温度

④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝   。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

27、对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

28、以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦

(1)①②③之间的关系是___。

(2)按系统命名法命名，③⑥的名称分别为___、___。

(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是__(填序号)，④中苯环上的一氯代物有___种。

(4)④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：___，按系统命名法命名为___。

29、蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：

步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备

步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法

①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；

③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。

根据以上两个步骤，回答下列问题：

(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。

A.   B.   C.   D.

(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。

(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。

(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。

(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。

30、(1)实验室欲配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取8mol·L-1的浓H2SO4________________mL。

(2)100mL1mol·L-1的稀硫酸与足量的Zn充分反应，消耗的Zn的质量为___________g，生成的气体在标准状况下的体积为________________mL。

31、我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量占世界储量的80%以上。请回答：

(1)基态镓原子最外层的电子排布图为________，最高能级的电子云形状为_________。

(2)镓可与(甲基麦芽酚)形成配合物Ga()3。该配合物中与Ga(Ⅲ)形成配位键的原子是___________(填名称)；每个甲基麦芽酚分子中含有___________个σ键。

(3)镓的卤化物熔点如表所示：

①氯化镓中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且氯化镓的空间结构也与其微粒相同的是___________(填序号)。

A．       B．       C．       D．

②各物质的熔点从到依次升高，原因是___________。

(4)砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、GaAs的熔点为1238℃，则Ga和As以___________键结合。

32、工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：

①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4；       ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O

（1）将一定量=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=×100%）为______。

（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。

（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。

已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。