台湾省南投县2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．纯碱—NaOH

B．小苏打——NaHCO3

C．绿矾—CuSO4·5H2O

D．葡萄糖—C12H22O11

2、常温下，将N2和H2、Cl2的混合气体充入透明的恒容密闭容器中，中间用可自由移动的挡板隔开，如图所示。下列说法错误的是(   )

A.挡板恰好位于容器的正中间

B.挡板左右两侧的气体压强相同

C.挡板左右两侧的气体原子总数相等

D.将容器光照后恢复至室温，挡板右移

3、在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

A．①⑤

B．①③⑤

C．②④

D．以上全部

4、下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是

A．

B．

C．

D．

5、若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（        ）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

6、水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰

B．水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2

D．1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH

7、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（   ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-

8、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是(　　)

A. B.(CH3)3CCH2CH2OH

C. D.

9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　)

A. K+、Ba2+、OH-、SO42-   B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C. H+、NO3-、Fe2+、Na+   D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+

10、下列说法不正确的是

A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

11、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。

例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：

下列说法正确的是

A．W中X与之间的作用力为离子键

B．X和W中的键角相同

C．Y也能与形成稳定结构

D．烯烃被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好

12、除去溶液中混有的少量，下列方法最合理的是（   ）

A.加入稀盐酸 B.通入过量的

C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的澄清石灰水

13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是(  )

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

14、a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．第一电离能：b＞a＞d＞c

B．原子半径：c＞d＞a＞b

C．电负性：b＞a＞d＞c

D．简单气态氢化物的稳定性：b＞a＞d＞c

15、下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是

A．液态氯化氢

B．熔融氯化钾

C．熔融氧化铝

D．稀硝酸

16、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（   ）

A.K2CO3和Ag2O都属于盐 B.Ba(OH)2和Na2CO3都属于碱

C.Na2O2和CaO都属于氧化物 D.H2SO4和CH3COONH4都属于酸

17、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

B. 简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

D. 简单离子半径：乙>丙>丁>甲

18、下列说法正确的是（    ）

A.制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B.利用丁达尔效应无法区别蛋白质溶液和氯化钠溶液

C.阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素

D.作为反应物时，金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

19、已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（   ）

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

20、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O还原，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时b极是负极，发生氧化反应

B．电池工作时，电子由a极经导线流向b极，再由b极经过电解质溶液流向a极

C．a极反应式为CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋

D．左池每消耗3molCH3COOH，右池可处理含4molCr2O的废水

21、在1L的密闭容器中某可逆反应从0—2分钟进行过程中，A为固体，B、C为气体，如图所示。

（1）则该反应的反应物是 ，生成物是   ，化学方程式为   ；

（2）2分钟后反应已达到了化学平衡状态。此时，增大压强，平衡_________移动，使用催化剂，平衡_________移动，增加A的量，平衡_________移动。（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

22、现有下列3种物质：①液氨、②二氧化硅、③二氧化硫。其中，可以用来生产硫酸的物质是____(填序号，下同)；可以用来做制冷剂的物质是____；可以用来制光导纤维的物质是____。

23、(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填标号)。

a C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

b CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

c Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)

(2)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)。

①锌－空气燃料电池工作时，负极反应式为_______________________________________。

②该电池工作时，电解质溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③若该电池电路中转移的电子为0.4 mol，则消耗负极材料的质量为________。

24、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

25、用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）_____________。

H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O

当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。

26、如图所示，将CH4和Cl2，按一定比例充入一个大试管中，将此试管倒扣在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后，观察到试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现。

(1)CH4的电子式为____。

(2)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式为____，反应类型是____。

聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

(3)反应①的化学方程式为____。

(4)反应③的化学方程式为____，反应类型为____。

27、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。

(2)位于元素周期表第______周期______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。

(4)的电子式为______。

(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

28、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为，丙氨酸的结构简式为。甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成____________种二肽化合物。

29、1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。

（3）若无色气体D是单一气体：

将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是______________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

30、下列 6种物质：

①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHC13 ⑥H2SO4

(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是___________(填序号， 下同)。

(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_________________。

(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是______________________。

(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是__________________。

(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是__________________。

(6)当它们质量相同时， 含分子数最少的是____________________。

31、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为的体积不变的密闭容器内，加入的CO和的，在催化剂存在和的条件下加热，发生如下反应：，反应中的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)10min后压缩体积为原来的一半，CO的浓度是_______。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和的条件下，在某一时刻测得；，则此时正、逆反应速率的大小：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

(5)该反应的_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(6)当，在恒容密闭容器中放入并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O4、SiO2、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”时V2O4与稀硫酸反应生成VO2+；

②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水；

③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H2OVO+2H+，NH4VO3为沉淀。

(1)“滤渣1”的主要成分是____(填名称)。

(2)已知K2SO4溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。

(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率(如图所示)。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。

(5)“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。

(6)已知将5.85 g NH4VO3固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。