台湾省基隆市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列基本实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，

则下列说法错误的是(   )

A.OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6

B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动

C.阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

3、下列物质中，互为同位素的是(  )

A.金刚石、石墨 B.H+、H2 C.O2 、O3 D.和

4、下列方程式书写正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2＋2OH- = ClO-＋Cl-＋H2O

B．少量硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2 = S↓＋2Cl-＋2H+

C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2 = 4Na+＋4OH-＋18O2↑

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O = Na2CO3＋2HClO

5、不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是

A．硫酸

B．Ba(NO3)2溶液

C．AgNO3溶液

D．焰色反应

6、下列有关化学与生活的说法错误的有

①“赤潮”是一种严重的水污染，其后果是：水体因缺乏营养而使鱼类等大量水生动物死亡

②太阳能光伏发电的能量转换形式为：光能→热能→化学能→电能

③海洋对调节大气中CO2含量有重要作用，地球气温升高和海水pH升高都有利于海洋吸收CO2

④钾钠合金作为原子反应堆导热剂的原因是：常温下呈液态且存在大量自由移动的电子

⑤常温下，向盛有蒸馏水的试管中加入适量SnCl∙2H2O晶体，充分溶解后会产生白色Sn(OH)Cl沉淀。欲配制SnCl2溶液，可在适当的高温环境下进行

⑥研究发现，人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系。此体系可以有效控制血液的pH在7.35-7.45之间。由此可知，饮用弱碱性水对人体健康有利

⑦手提式泡沫灭火器的构造类似套管装置，铁质外壳内装的是Al2(SO4)3和发沫剂混合液，中心玻璃内胆里面装的是NaHCO3溶液，使用时将二者混合，发生双水解反应

A．1种

B．3种

C．5种

D．7种

7、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是

A．①→②吸收能量并形成了碳碳单键

B．反应中催化剂有效改变反应的反应热

C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

8、一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强随时间t的变化如下表所示：

下列说法不正确的是

A．100~250min，消耗A的平均速率为

B．推测a肯定为22.9

C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率

D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变

9、下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是

A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：

B．澄清石灰水中加入过量二氧化碳反应：

C．将通入溶液：

D．氯气溶于水中：

10、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应掉0.1mol氯气转移的电子数不可能为0.1NA

B．71g氯气与足量铁反应转移的电子数为2NA

C．常温常压，24.5L O2中含氧原子数大于2NA

D．室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中钠离子数为0.2NA

11、碘元素被称为智慧元素，它有多种同位素，下列关于I的判断正确的是

A．碘位于第六周期，ⅦA族

B．117I2在水中溶解度很大

C．117I的中子数为117

D．H2与117I2不断加热才能缓慢反应

12、假定空气中含有79%的氮气和21%氧气。已知在298.15K时，水的饱和蒸气压为3167.68Pa。则在相对湿度为60%时，在298.15 K，101325 Pa时潮湿空气的密度为

A．1.17g·L-1

B．1.29 g·L-1

C．1.07 g·L-1

D．1.37 g·L-1

13、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是  ( )

A．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

14、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（   ）

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与碱性氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

15、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向逆反应方向移动，K值变小

B．各物质的浓度都变大，X的转化率变小

C．正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大

D．a+b＞c+d

16、物质、与的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是

A．物质是图示三种物质中最稳定的

B．过程①属于吸热反应

C．由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量

D．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关

17、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构式为，下列说法中正确的是

A．它不与烧碱溶液反应 B．它能与浓溴水发生取代反应

C．它不能被氧化     D．遇FeCl3溶液发生显色反应

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A. 17 g OH- 含有的质子数为9NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NA

D. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA

19、下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B.50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等

C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D.含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1

20、下列说法正确的是（   ）

A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 B.我国流通的硬币材质是金属

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.所有的不锈钢都只含有金属元素

21、根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；

22、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)写出Y转化为的化学方程式_______。

(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

a.   b.   c. d.

(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。

(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。

23、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。

(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。

A.增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使转化为

(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为_______。 

(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。

24、（共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++    MnO4- +   H2C2O4→   CO2↑+    Mn2++   □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）该反应中的还原剂是   (填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为     mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是   。

②溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是   。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙   g。

25、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_______(金属用对应字母表示)。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(3)装置丙中溶液的氢离子浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性的强弱顺序是_______。

(5)是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。

脱硫反应_______。再生过程中反应_______。

26、加上一点点，作用大无边，功成不居功(打一化学名词) ____________

27、现有下列物质：①明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]   ②雾   ③熔融的Na2CO3   ④铁 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦稀硝酸   ⑧淀粉溶液

(1)上述物质中属于胶体的是_______。(填编号)

(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)③的电离方程式为_______，

(4)47.4g ①溶于水配成250mL溶液， SO的物质的量浓度为_______。

(5)将③的溶液逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是_______

(6)将足量⑥的溶液与少量⑤的溶液混合的离子方程式为_______。

(7)用⑥配制500mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______

A．加水时超过刻度线

B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥

D．定容时俯视刻度线

28、I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。

(2)填写下表

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。

II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

29、FeCl2广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H2和 FeCl3制备 FeCl2，从左侧缓缓通入H2。

已知有关物质的性质如下：

(1)浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。②___________。

(2)球形干燥管中盛放的物质为：___________。

(3)实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。

①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：___________。

②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。

猜测1：只有 FeCl2；猜测2： 含有FeCl2和 FeCl3；猜测3： 只有FeCl3

实验方案：

第二步加入的物质为：___________。

实验结论：现象一为___________，现象二为___________。则猜测1 成立。

③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式：___________。

(4)三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为___________。

30、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。

(1) 和的物质的量之比为_______。

(2)将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。

31、碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：(提示：Cu2S中Cu为+1价，S为-2价)

回答下列问题：

(1)滤渣可能含SiO2、___________(填化学式)。

(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。

②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图：

浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________；

③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________

(3)常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知：常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。

(4)工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。K0.5MnO2+6xCK0.5-xMnO2+xKC6

①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。

②充电时，阳极的电极反应式为：___________。

(5)工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。

①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反应式：___________

②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体体积为___________

32、绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。

已知：草酸()是二元弱酸。

(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________。

(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是___________。(写出1种即可)

(3)过程II中，滤渣2的成分是，推测加入的作用是___________。

(4)过程III中，转化成沉淀的离子方程式是___________。