台湾省台北市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的稳定性：

B．单质与稀盐酸反应的快慢：

C．与的核外电子数相等

D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：

2、常温下，0.010mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为

A. 7.0×10－7 mol·L－1   B. 2.8×10－4 mol·L－1

C. 5.6×10－4 mol·L－1   D. 7.0×10－5 mol·L－1

3、有关氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．液体呈黄色

B．其分散质粒子直径小于1nm，不能透过滤纸

C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边滴边搅拌，即可制得氢氧化铁胶体

D．将大量FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，不能制得胶体

4、下图有关硫元素循环说法不合理的是

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

5、已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．水的电离程度：

B．的数量级是

C．时，

D．时，

6、将一定质量Na置于氧气中缓缓加热直至完全氧化，生成0.1 mol Na2O和  0.05 mol Na2O2，将该混合物溶于足量水，最终得到pH = 12的NaOH溶液。关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A.钠与氧气反应过程中共转移0.3 NA个电子

B.钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为 2.24 L

C.混合物中含有0.2 NA个阴离子

D.最终得到NaOH溶液中含有0.01 NA个OH—

7、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的(  )

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

8、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y的一种气态氢化物常用作制冷剂；X与Y、W相邻；Z和W形成的化合物M是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是

A．M能与强碱以及某种酸反应

B．原子半径：X＜Z＜W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Y

D．Z与X或Y均能形成多种化合物

10、已知：，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法中正确的是

A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-

C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-

D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

12、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是

A. KSCN   B. H2SO4   C. NaOH   D. AgNO3

13、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是(　　)

A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B．操作A与操作B完全相同

C．该流程中硅元素的化合价发生改变

D．反应器中发生的反应为氧化还原反应

14、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2。下列说法不正确的是

A.LiAlH4和LiH都具有较强还原性

B.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4发生还原反应

C.1molLiH与足量水完全反应，转移1mol电子

D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

15、向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反应可知，氧化性I2>HSO3-

16、下列说法正确的是（   ）

A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

17、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+

B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

D.HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

18、下列说法正确的是（　　）

A.甲烷分子是正四面体结构 B.甲烷分子中C、H间是非极性键

C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷可发生加成反应

19、下列说法中错误的是（  ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键

20、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂       

⑥明矾常作为消毒剂

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

21、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

22、某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：

(1)试剂①的主要成分的化学式是_______。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：_______。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案_______。

(4)应用拓展

写出实验室保存FeSO4固体的方法_______。

23、根据所学知识回答下列问题

(1)写出NaHSO3在水溶液中的电离方程式______；

(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式______；

(3)写出有机物1，3-丁二烯的结构简式______；

(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式______。

24、X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为   ；元素Z的离子结构示意图为   。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为   。Y、W的氢化物沸点高的是   （写化学式），原因是   。

（3）元素W位于周期表的第   族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因   。

（4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为   。

25、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

（4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

26、海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。

Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

取镁，最合理的方法是   。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

剂萃取法等。

（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

① （写出离子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，

然后再用氯气氧化即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：   。

27、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

（1）正极材料是___________，电极反应为_____________________。 

（2）负极材料是___________，电极反应为_____________________。

28、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：

(1)Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子核外有___种能量不同的电子，占有的轨道总数是___个。铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。

(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。

(3)将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。

(4)同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？为什么？___。

(5)设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2+___。

(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

29、三氯氧磷(POCl3)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O2直接氧化PCl3，制备POCl3，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置己略)

有关物质的部分性质如表：

请按要求回答下列问题：

(1)POCl3的沸点比PCl3的高，推测其可能原因：___。

(2)若X为黑色固体，则Y的电子式为___。

(3)装置B的作用是___。其中盛有的试剂为___。

(4)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为___。装置D的作用：___。控制温度范围：__℃<T<___℃。

(5)请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称___。

(6)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：

Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①试剂M为___。

②Cl元素的质量分数=___(列出算式)。

③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl-)：c(SCN-)=___。这样操作会造成结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

30、称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：

(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。

(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。

31、25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH3COONa是弱电解质

b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

32、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

(1)工业上用为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为______。

②的用途是______(任写一种)。

(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______(填“吸收”或“放出”)______热量。

(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L。

①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。

②为加快反应速率，可采取的措施为______(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______(填标号)。

a．       b．硅的质量保持不变

c．HCl的质量分数保持不变       d．保持不变

Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

(4)电极X为______(填“正极”、“负极”)。

(5)电池工作时，质子通过交换膜______(填“从左到右”、“从右到左”)迁移。

(6)正极的电极反应式为______。