重庆市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列各有机物中，按系统命名法命名正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．1，3-二甲基戊烷

D．2-甲基-3-乙基戊烷

2、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

A. △H＞0，△S＞0    B. △H＞0，△S＜0

C. △H＜0，△S＞0    D. △H＜0，△S＜0

3、下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.

4、下列微粒中，决定元素种类的是

A．质子数

B．中子数

C．质量数

D．核外电子数

5、化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A. 测定一定时间内生成H2的反应速率   B. 提取海带中的碘

C. 检验火柴燃烧产生的SO2   D. 证明非金属性：Cl＞C＞Si

6、下列说法不正确的是

A. C60与C70互为同素异形体   B. CH4和C3H8互为同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体   D. H2O与D2O属同位素

7、下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存

C．稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料

D．NO2和NO都不是酸性氧化物

8、下列变化过程中，气体被还原的是

A.硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊 B.一氧化碳高温下使氧化铜变红色

C.氯气使溴化钾溶液变黄 D.氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀

9、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(   )

A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2

10、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)

①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸　④过量的铜与浓硫酸　⑤过量的铜与稀硝酸　⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石　⑦常温下过量浓硫酸与铝

A.②③⑤ B.②③④⑥⑦

C.①④⑤ D.①②③④⑤

11、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )

A. c(NH4+)   B. c(OH-) C. c(NH3·H2O)   D.c(NH4+)·c(OH-)

13、对拟卤素的性质进行探究，设计了以下实验（ ）

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ）

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.红色溶液褪色表现了的漂白性

C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

14、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、表中对于相关物质的分类全部正确的一组

A．A

B．B

C．C

D．D

16、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W

B．该化合物中X元素化合价均为-2价

C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X

17、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．工业上通过电解制备Al和

B．FeO在空气中加热能迅速转化成

C．工业上用铜与浓硫酸反应制备

D．固体在空气中加热分解得到Na和

18、某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；(g表示物质为气态)。据此判断下列化学方程式错误的是(   )

A. B.

C. D.

19、下列叙述正确的是

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C．室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小

D．室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

20、下列说法正确的是

A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

21、（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________；

（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。

（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。

（4）饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：____________。

22、在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。

23、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．       b．       c．          d．

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

24、应用化学反应原理知识解决下列问题

(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。

(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。

(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。

(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3  ③NaOH  这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。

(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。

25、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________  。

(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

26、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是 相同条件下N2的2倍．

（1）求该有机物的分子式   ．

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 、   、 ．

（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为  ．

27、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

28、（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将     (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

29、某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)需要用托盘天平称量的的质量为___________。

(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________；步骤②中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述步骤的正确顺序为___________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________(填字母)。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶洗净后未烘干

B．定容时俯视刻度线

C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

30、现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为_____；

(2)该气体所含原子总数为____；

(3)该气体在标准状况下的体积为____；

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；

(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。

31、工业上采用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]提取中药药剂，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知砷元素与同一主族，其原子比原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为___________，“沉砷”中与反应的离子方程式为___________。

(2)已知与过量的存在以下反应：；“沉砷”中的作用是___________。

(3)验证“焙烧”过程中生成的是的试剂是盐酸和___________(写名称)，写出对应反应的离子方程式：___________。

(4)用稀硫酸调节，写出由制备发生反应的化学方程式：___________。

32、高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。

(1)科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为_______。其中一种晶体的晶胞(黑球均在面上)如图，该晶体的化学式为_______，其熔沸点比金属钠晶体_______(填“高”或“低”)，Na+周围最紧邻的Cl-数为_______。

(2)在超高压下合成大量含Xe-F和Xe-O键的化合物，如XeOF2，XeOF2中心原子的杂化轨道类型为_______(填序号)。

A．sp2

B．sp3

C．sp3d

D．sp3d2

(3)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对(e)和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为_______，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对e在晶胞中的位置为(，0，0) ， (0， ，0) ， (0，0，) ，_______，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为_______pm (用含a的代数式表示)。