安徽省宣城市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语，表达错误的是

A．甲烷分子的填充模型：

B．乙酸分子的球棍模型：

C．1，3—丁二烯的键线式：

D．乙醇的结构简式：

2、下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：

B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3∙H2O=AlO+4NH+2H2O

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

3、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是(   )

A. A B. B C. C D. D

4、在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为

a.   b．

c.   d．

A．

B．

C．

D．

5、将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是

A.0.05mol B.0.1mol C.0.25mol D.0.5mol

6、下列关于某些离子的检验说法正确的是

A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液和氨水反应：

B．钠与溶液反应：

C．溶液与稀反应：

D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：

8、下列离子方程式书写正确的是( 　)

A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

9、下列物质对应的化学式正确的是

A．生石灰的主要成分：

B．纯碱：

C．绿矾：

D．磁铁矿的主要成分：

10、同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是

A．质谱仪

B．红外光谱仪

C．元素分析仪

D．核磁共振仪

11、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②③④

12、下列实验操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

A. ④⑤⑥⑧   B. ①②⑤⑦

C. ①③⑤⑦⑧   D. ①④⑦

13、按如图装置进行实验，下列现象及推断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质不属于硅酸盐制品的是（ ）

A.陶瓷 B.玻璃 C.不锈钢 D.水泥

15、在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（ ）

A. ＋244.15 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol C. －191 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

16、下列叙述正确的有___个（     ）

①用电子式表示MgCl2的形成过程为：

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键

A．1

B．2

C．3

D．4

17、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的硫酸

C. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

D. KSCN与FeCl3两溶液反应时，加入适量NaCl固体

18、一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)  ΔH=-akJ•mol -1，下列说法正确的是

A．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化

B．反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1

C．达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量

D．X 与Y的物质的量相等，说明反应已达到平衡

19、下列说法正确的是

A.汽油、花生油都是油脂

B.碘元素遇淀粉溶液变蓝色

C.质子数为86、中子数为51的铯原子：

D.CO2的电子式：

20、某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极

B．放电时，正极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+

C．充电时，阳极发生还原反应：

D．电池工作时，负极材料减少a g，转移电子

21、Ⅰ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，已知NO和CO能转化成两种无毒气体。

(1)请写出上述反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移_____。

(2)上述反应做还原剂的物质是_____________；被还原得到的物质是_______________。

Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(3)该反应中，氧化剂是__________，氧化反应的产物是_______________。

(4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。

(5)当有76.2 gI2生成时，有_________g还原剂被氧化。

22、Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______。

Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

(3)分析上表数据，反应速率最快的时间段是________min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是______________。

(4)在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液　　B．NaCl溶液　　C．Na2CO3溶液　　D．CH3COONa溶液

23、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子__，物质的量是__。

24、常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)b点时溶液显___________性，(填“酸”“碱”“中”性)原因是：___________(用离子方程式解释)；此时溶液中的质子守恒式为：___________。

(3)a点时溶液中电荷守恒式为：___________。

(4)硝酸银溶液和硫酸钠溶液混合，可以得到白色的硫酸银沉淀，向该分散系中滴加铬酸钠溶液，当白色沉淀和红色沉淀(铬酸银为红色沉淀)共存时，分散系中=___________[已知，]。

25、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

试回答下列问题：

（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：__________，EF段生成含氧元素离子的名称是_______________。

（2）合金中，铝的质量为_________g，铁的质量为_____________g 。

（3）C的值为______________mL。

（4）硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。

26、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

27、回答下列问题

I.雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

(1)和SnCl2在盐酸中反应转化为和并放出气体。若和恰好完全反应，则参加反应的和HCl的物质的量之比为___________，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________(填化学式)，反应产生的气体可用___________吸收。

Ⅱ．实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如图所示：

(3)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。

①按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填仪器接口小写字母)。实验中，加热硬质玻璃管前要进行一步重要操作，该操作是___________。

②操作②的方法是___________。

(4)向溶液Ⅱ中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。

28、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

29、配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)易溶于水和稀酸，微落于乙醇，是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟I业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取的样品中铁元素的质量分数，回答下列问题：

Ⅰ.制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

实验步骤：①称取2.7gFeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌。过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如图所示)，搅拌。80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过就洗许，晾干得到产品。

(1)“步骤①”中制取Fe(OH)3时通常采用加热的方式，原因为___，为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___。

(2)判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___。

(3)滴液漏斗中导管a的作用为___。

(4)“步骤②”中的“一系列操作”为__。若直接将溶液蒸干造成的后果为___，洗涤时宜采用的方式为___(填序号)。

A.冷水洗涤        B.热水洗涤        C.乙醇洗涤        D.稀硫酸洗涤

II.测定所制取样品中铁的含量

称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2-3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL(已知I2+2S2O=2I-+S4O)。

(5)滴定达到终点的操作为___。

(6)样品中铁元素的质量分数为__%。

30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18g•mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_________ mol·L-1。 

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。 

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积____ L。

31、有下列各组物质：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；

(4)__________组两物质互为同分异构体。

32、是一种重要的化工原料，可由CO或与反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下：

Ⅰ．       (Ⅰ)

Ⅱ．             (Ⅱ)

其平衡常数的自然对数(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，随温度的变化如图所示：

(1)的反应是___________(填标号)。

(2)反应   ___________ 0(填“＞”或“＜”)。

(3)在，按照物质的量之比为1∶3的和投入恒温恒容容器内催化合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性、的转化率及CO的选择性与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除最大外，还有___________。

②温度高于260℃时，结合平衡移动规律解释升高温度减小的原因是___________。

③某温度下，平衡时容器的气压为，水蒸气的体积分数为37.5％。请计算(Ⅱ)=___________。

(4)不同压强下。按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：

已知：的平衡转化率％；

的平衡产率％

其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。