安徽省滁州市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂—氮气电池(Li—N2)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li3N=N2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示的实验。下列说法正确的是

A．放电时，乙电极上的反应为2Li3N-6e-=N2↑+6Li+

B．充电过程中Li+由甲电极移向乙电极，并在多孔碳布表面生成Li3N

C．石墨a电极和m、n处均有可能有铜析出

D．多孔碳布起到为氮气提供吸附的作用

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24L已烷完全燃烧生成6molCO2

B. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2NA的Cl2反应

C. 标准状况下224LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D. 60g丙醇中存的共价健总数为10NA

3、下列有关实验安全的叙述不正确的是

A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中

B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火

C．GHS标准符号示意“爆炸类物质”

D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗

4、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH-)和保持不变

B.其他条件不变时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，则电离平衡常数Ka(HF)将增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：

D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小

5、当溶液中X2O和SO的个数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是(   )

A.+2 B.+3 C.+6 D.+7

6、常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是

①氯化铵水溶液       ②硝酸钠水溶液       ③硫酸水溶液       ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．③④

C．①②

D．②③

7、如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )

8、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A．a元素的某种核素可能没有中子

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．Z在化合物中呈+1价

C．Y与W可形成离子化合物

D．Z的单质不能与X的氧化物反应

10、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（     ）

A．氯化钠与蔗糖熔化

B．碘和干冰升华

C．镁和硫熔化

D．金刚石与氧化钠熔化

11、某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高

B．充电时，石墨接直流电源的正极

C．充电时，Na+由右侧经过离子交换膜迁移到左侧

D．放电时，正极反应为NaMnPO4+e-=MnPO4+Na+

12、下图是合成高分子材料Ⅰ和部分物质转化的过程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列说法正确的是

A．H2C=CHCOOH存在顺反异构

B．G合成高分子材料I是缩聚反应

C．F是CH3CH2COOH

D．G发生氧化反应生成H

13、下列关于有机物沸点的说法中,错误的是

A．直链烷烃中,碳原子数越多沸点越高

B．碳原子数相同的烷烃,支链越多沸点越高

C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃

D．碳原子数相同的醇,羟基越多沸点越高

14、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是

A．溶液与溶液混合可生成沉淀

B．固体中含离子的物质的量为

C．该反应每产生，转移电子的物质的量为

D．向混盐中加入足量稀硫酸会有产生

15、利用高聚物PVDF(如图)为基质可以制取高分子膜、固体电解质，在污水处理及电池制造中应用广泛。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，已知X原子核内不含中子，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，元素Z在化合物中不显正价。下列叙述错误的是

A．元素Z的氢化物是一种弱酸

B．元素X是宇宙中含量最丰富的元素

C．上述高聚物具有良好的耐化学腐蚀性、耐氧化性等优点

D．形成上述高聚物的单体分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

16、二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＜0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。

A．该反应的化学平衡常数表达式为

B．图中对应等温过程的曲线是b

C．当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3%

D．当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃

17、在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v (SO3)=4mol/(L·min)

B．v (O2)=6mol/(L·min)

C．v (SO2)=8mol/(L·min)

D．v (O2)=3mol/(L·min)

18、下列有关说法正确的是（ ）

A.镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀

B.向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C.已知 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在测定 NO2 的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小

D.精炼粗镍：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应能自发进行的原因是 ΔH＞0

19、下列在溶液中能大量共存且无色的离子组是

A．K+、H+、HCO-、Cl-

B．MnO、K+、H+、Cl-

C．Na+、K+、OH-、CO

D．Na+、Mg2+，Cl-、SO

20、已知短周期元素、、、，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。、、为同周期相邻元素，且均不与同族。下列结论正确的是

A．原子半径大小为

B．元素、的简单离子具有相同的电子层结构

C．元素的主族序数与周期数相同

D．元素的最高价氧化物的水化物酸性强于碳酸

21、

（1）49g硫酸的物质的量是     ，分子数 个，含有原子总数   个；

（2）34g氨气与   g水含有相同数目的氢原子；

（3）标准状况下33.6L氧气的质量是     ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；

（4）现要配制200ml  0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取   g CuSO4•5H2O晶体。

22、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-572KJ·mol-1。

（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

23、回答下列问题

(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______；过氧化氢：_______；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是_______。

(2)纯净的过氧化钙 (CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。

24、

铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。

（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。

（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。

（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）

（4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。

（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm－3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。

25、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

26、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

27、书写下列化学用语：

(1)实验室制取氯气的离子方程式____________。

(2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_______。

(3)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_____________。

(4)以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________ ，正极反应式_________。

28、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

29、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S2Cl2的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①Cl2和S反应生成S2Cl2，同时有少量SCl2及其他氯化物生成；

②常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，极易水解；

③S2Cl2的沸点为138℃，SCl2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的结构式为__，装置B中盛放的试剂是___。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。

(3)装置D中冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)。

(4)要得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是将粗品___。

(5)F中碱石灰的作用是___。

(6)取约1mLS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____。

30、1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

31、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl  e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

32、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO2溶液的有机高聚物做固态电解质，电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

（1）Zn在元素周期表中位于________区，基态Zn2+的核外中子排布式为________。

（2）基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（3）有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为________，该有机高聚物单体的结构简式为________________，从电子云的重叠方式来看，单体分子中所含共价键的类型为________。

（4）MnO是离子晶体，其晶体能可通过下图1的Born-Haber循环计算得到：

可知：O=O键能为________kJ/mol，MnO的晶格能为________kJ/mol。

（5）ZnS晶体的晶胞如图所示（白球代表Zn2+，黑球代表S2-）

①在该晶胞中，Zn2+的配位数是________________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图晶胞中，原子坐标参数a为（0,0,0），b为（,0,），c为（,,0），则d的坐标参数为________________。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则其中两个S2-之间的距离为________________pm（列出计算表达式）