重庆市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、关于下列各种说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物，氯水是混合物

B.SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水

C.NO2与水发生化合反应生成硝酸

D.H2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥

2、有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液

B．图II所示电池工作时，做还原剂

C．图III所示电池工作时，能量转化率可达100%

D．图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液

3、下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是(  )

A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱

C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,溶液变为黄色

D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量

4、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

A. 1：3   B. 3：1   C. 1：2   D. 2：1

6、化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是

A. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图II所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2 >I-> Fe2+>H2O2> Cl-，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－

D．H2O2 +SO2 = H2SO4

8、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．Cf+18O→Sg+n属于化学变化

B．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

C．质子数为18、中子数为22的原子表示式：Ar

D．氯化镁形成过程可表示为：

9、如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．立方氧化锆的化学式为ZrO

B．每个Zr原子周围有8个O原子

C．氧化锆晶体密度的计算式为

D．相邻两个氧原子之间的最短距离为

10、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物

C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2

D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

11、向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是

A．MgCl2溶液

B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液

D．盐酸

12、下列有关实验的说法不正确的是

A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在

B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相

D．往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色

13、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是

A．实验①中产生的气体为O2

B．实验①中MnO2为反应物

C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2

14、下列说法正确的是

A. SiF4的电子式为

B. 14C与14N两种核素中的中子数相同

C. 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D. 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

15、已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（  ）

A．920 kJ  B．557 kJ  C．188 kJ  D． 436 kJ

16、下列说法不正确的是

A. 聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋

B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C. 油脂水解可得到丙三醇

D. 蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸

17、将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化(同温同压下)。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

A．1：1

B．18：7

C．16：9

D．22：3

18、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性

B.“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用

C.工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

19、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

20、对1 mol·L－1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B. 该溶液中Mg2＋的物质的量是1 mol

C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制

D. 该溶液可由95g MgCl2·6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得。

21、（1）下列有关说法正确的是______

A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是_______________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ____________。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

22、按要求书写方程式

(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)SO2催化氧化的化学方程式：_______。

(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_______。

(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。

(6)负极电极方程式：_______。

23、可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

24、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

25、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

26、新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。

（1）写出该烃的分子式__________。

（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。

（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体____________________。

27、人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质量。有下列三种生活中常见物质：

①食盐、②西红柿、③青霉素，按要求坡空(填序号)：

(1)可作调味剂的是_______ 

(2)可作抗生素的是_______

(3)富含维生素的是_______

28、“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：

(1)乙烯是一种重要的化工原料，利用和为原料可生产乙烯。已知相关热化学方程式如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

①反应Ⅳ：   ___________。

②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时，内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率___________(用含t的代数式表示)。

(2)多聚胺[]可捕捉环境中的，然后将其转化为甲醇，反应机理如下图所示：

该反应机理中，多聚胺的作用是___________，该反应机理的总反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)为一种非常重要的有机化工原料，华东理工大学以镁粉为催化剂，通过甲醇与反应成功制备了DMC：。

①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量，甲醇的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②温度为TK，按投料比向恒容密闭容器中投料，平衡前后气体的压强之比为6:5，测得平衡体系中气体的压强为，则TK时该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

29、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的反应是：2+KOH+，+HCl+KCl

有关物质性质如下：

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

回答下列问题

(1)操作Ⅰ是___________，用到的主要玻璃仪器是___________。

(2)操作Ⅱ是___________，产品甲是___________。如图所示的仪器名称是___________ ，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置位置的位置是___________。(填“a”“b”“c”或“d”)

(3)操作Ⅲ是___________，操作Ⅲ前要先将反应后混合物冷却，目的是___________。产品乙是___________，粗产品乙进一步提纯的操作是___________。

(4)本实验中用ag苯甲醛发生反应，最终得到bg苯甲酸，苯甲酸的产率是：___________。(用a、b表示)。

30、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为___________L。

31、回答下列指定问题。

（1）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：4NH3＋5O24NO＋6H2O___________。该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，原子数之比为___________。

（2）有如下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应的离子方程式是___________。其中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

32、铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为____。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞____(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的____空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因____，根据如图计算Fe3O4晶体的密度____g•cm-3。(图中a=0.42nm，只需要列出计算式。)