安徽省芜湖市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

2、H2和I2在一定条件下反应：H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)+a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是( )

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.H2(g)+I2(s)⇌ 2HI(g)+x kJ(x > a)

C.断开2 mol H-I键所需能量约为(a+b+c) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放热2a kJ

3、配制0.8mol·L-1NaOH溶液的过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )

A.洗涤后的容量瓶未干燥就开始使用 B.NaOH固体溶解后立即转移溶液并定容

C.定容时仰视刻度线 D.摇匀后，又加水将液面调到刻度线

4、2021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中每消耗11.2 L ，转移电子数为3NA

B．1 mol 可与足量的在一定条件下反应生成1 mol

C．60 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子的物质的量为2 mol

D．162 g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA

5、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是

A．

B．

C．

D．

6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A. K＋、Fe2＋、Cl－、NO B. NH、Cu2＋、SO、Na＋

C. Mg2+、Na+、Cl−、CO32- D. NH、K＋、HCO、Cl－

7、下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是( )

A. Cl2＞I2

B. CCl4＞SiCl4

C. NH3＞PH3

D. C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

9、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．简单氢化物的沸点：Y＞Z

C．电解Z的简单氢化物水溶液可制得和

D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种

10、下列化合物中，与互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

11、下列说法正确的是

A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH

C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

12、某有机物X的结构简式如图所示。若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．4：3：2：1

B．3：3：2：1

C．4：3：2：2

D．3：3：2：2

13、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	搅拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物，烧杯底部结冰	反应物总能量高于生成物总能量
B	向Fe(NO3)2溶液中加入几滴稀H2SO4，溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C	SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将充满NO2的试管倒立在水中，管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻摇动，溶液基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法中正确的是

A．△H＜0、＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

15、据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是

A.该星球表面温度很高 B.该星球表面温度很低

C.该反应为放热反应 D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

16、

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④、

17、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．乙烷中含有共价键的数目为

B．中含键的数目为

C．乙醇水溶液中含有氧原子的数目为

D．与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为

18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金被大量用于高铁建设

C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

19、新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列正确的是

A．医用酒精中乙醇的体积分数越高越好

B．高温、紫外线、过氧乙酸均可使新冠病毒失去活性

C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果

二、（共1题，共 5分）

20、对下列事实的解释中，错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。

三、填空题（共8题，共 40分）

21、Ⅰ．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，且无二次污染。

①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______________。

②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是________。

③K2FeO4是否具有还原性？__________(填“有”或“没有”)。

Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

① 用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

② 此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。

Ⅲ．已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：；。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是____________。

22、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

23、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

24、（1）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为___________，该材料的化学式为___________.

（2）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为___________；

（3） X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是___________，提供孤对电子的是___________(填化学式)．

②已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为___________，其晶体类型为___________，晶体中X元素原子的杂化方式为___________。简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因___________(金刚石的密度3.51 g•cm-3，该晶体密度为3.6 g•cm-3)

③在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g•cm-3(用a，M，NA表示)．

25、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

26、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝。

（2）该反应的化学方程式是：。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是

27、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

n():n()	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

28、(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。

(4)H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________。

(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

四、实验题（共1题，共 5分）

29、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4 (夹持装置略)

（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。

（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。

（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。

（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、在标准状态下，4.48L某气体的质量为12.8g，试求该气体的相对分子质量：________。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。

已知：

①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；

②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；

③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2 =2I-+ 。

回答下列问题：

(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

(2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______(离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀)。

(3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定

取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。