台湾省台北市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关物质分类叙述正确的是(  )

A.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

B.盐酸属于纯净物

C.冰水混合物是混合物

D.CaO、MgO均属于碱性氧化物

2、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

3、下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是

A．乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋

C．卤代烃广泛应用于化工、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成

D．苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂

4、下列关于有机物的性质与应用说法正确的是

A．聚乙烯和聚乙炔都可用于制造导电高分子

B．聚氯乙烯和四氟乙烯都是用途广泛的高分子材料

C．硝基苯和苯甲醛都是有苦杏仁气味的无色液体

D．苯酚和苯胺都具有弱酸性，能与碱反应生成盐

5、2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是

A．C

B．Si

C．Fe

D．Na

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是

A.Li B.F C.Na D.Cl

7、下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是

A．浓硝酸

B．浓盐酸

C．硫酸铜溶液

D．稀硫酸

8、下列说法正确的是

A．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

B．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

C．基态24Cr原子的电子排布式是

D．BF3、CCl4分子中各原子最外层都能形成8电子结构

9、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

A.③⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①③

10、Cl2与CH4在光照条件下,按照体积比1:1反应,则生成的产物为

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.HCl D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

11、电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+移向a极

B．充电时，b极接外电源的负极

C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜

12、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A.在中燃烧，转移电子数为

B.标准状况下，与充分反应后，得到22.4L气体

C.、两种气体所含电子数和质子数均为

D.的福尔马林溶液中含有的氧原子个数为

14、向 BaCl2溶液中依次通入气体 X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、傅-克反应是合成芳香化合物的一种重要反应。有机物a和苯通过傅-克反应合成b的过程可表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法正确的是

+

A．该反应是加成反应

B．R为时，b的二氯代物有6种

C．R为时，b中共平面的原子至少有8个

D．R为时，1b完全燃烧最多消耗12

16、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g)  △H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是

A. m+n>p

B. Q <0

C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

17、下列分子为极性键构成的非极性分子的是（    ）

A. SO2 B. CS2 C. NH3 D. CH2Cl2

18、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4+H2O

B．NaClO(aq)中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

19、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是

A．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物

B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物

C．该“纳米药物分子车”属于混合物

D．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于胶体

20、C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．c为Si元素

B．最简单气态氢化物的热稳定性：c＞a＞b

C．元素的电负性：a＞c＞b

D．第五电离能：a＞c＞b

21、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

22、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)图中物质X为____(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是____。

(2)NO2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为____；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的N2转化为NH3，与雨水中的HNO3反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为____。

(4)将容积为50mL，充满O2和NO2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内O2和NO2的体积比可能为____(写出所有可能的答案)。

23、现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__________。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是__________。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__________。

24、比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小(填序号)。

(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_______。

(2)相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______。

(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

25、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；

(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；

(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

26、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:________。 

(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是___nm。  

(3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?__________。 

(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___，其原因是 ________。 

(5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该实验室里的空气十分洁净。下图中的一处明显错误是___，原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(6)丁同学取烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___，此反应属于__反应。

27、一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为______ kJ•mol-1，△H为_____kJ•mol-1。

28、化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_______。

(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______

29、草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

(1)步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧怀、玻璃棒和___________；

(2)观察下图，标准溶液应放入___________滴定管中。(填“甲”或“乙”)判断到达滴定终点的实验现象是___________；

(3)其它操作正确的情况下，以下操作会引起误差的是___________。

A．滴定管水洗后用溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，未用草酸溶液润洗

C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

(4)根据以上实验数据计算可知x=___________。

30、在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷与一氧化碳的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为2953kJ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？___

31、25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a． Na2CO3，b． NaClO，c． CH3COONa，d． NaHCO3，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。Na2HPO3是___________ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离平衡常数表达式K=___________。

(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。

(4)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是___________ (填字母)。

A． B． C． D． E．

(5)体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH3COOH___________HX。

32、硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)_______。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_______。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_______。