安徽省铜陵市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

A.自然界有游离态銣元素存在

B.与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I

C.元素的金属性：K＞Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

2、下列说法正确的是(　　)

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成    B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型    D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

3、对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是

A. 开始时正反应速率大于逆反应速率

B. 平衡时正、逆反应速率相等

C. 平衡时正、逆反应速率都为零

D. 平衡时SO2的转化率小于100%

4、下列组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(   )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.食盐水中：K+、Al3+、HCO3-

B.无色溶液中：Fe3+、SO42-、SCN-

C.c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中：H+、Na+、MnO4-

D.=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-

7、是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．在反应中作还原剂

C．的摩尔质量为67.5g

D．反应生成135g时转移的电子数为

8、有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是

A. X的分子式为C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反应，最多消耗4mol H2

9、下列变化过程属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.电解水 C.石油蒸馏 D.碘升华

10、下列有关说法正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：   

B．二氧化碳的电子式：   

C．   和   是同一种物质

D．乙烷的结构式：

11、下列各实验的操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. x+y=z；a>0   B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0   D. x+y<z；a>0

13、在生活、生产、实验中处处有化学。下列说法正确的是

A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒

B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维

C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫

D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存

14、下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C. 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

15、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

A.2、64、24 B.64、2、24 C.30、50、12 D.16、50、24

16、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（   ）

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

17、下列说法正确的是

A．电子云中的小黑点代表一个电子，表明该电子在这出现过

B．爆竹爆炸发出的亮光是电子从低能级跃迁到高能级的结果

C．28号元素位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素

D．电子排布图违背了洪特规则

18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（ ）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

19、足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的是0.6mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

20、常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是

A. pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

D. 0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOHB++ OH-

21、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。

22、下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与    个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是    ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____   个；

（3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有   个；

（4）代表氯化铯的是   ，每个铯离子与   个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与   个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

(图2) (图3)

23、向盛有300mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入0.40mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol·L-1。请回答：(忽略溶液混合时体积的变化)

(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=___________。

(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___________。

24、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

25、现有以下十种物质：①铁片②液态HCl③CH3COOH④乙醇⑤硫酸钡⑥Na2O2⑦CuSO4溶液⑧Ba(OH)2溶液⑨NH3⑩熔融的NaCl

(1)属于电解质且能够导电的是___(填序号)。

(2)属于非电解质的是___(填序号)；根据在水中的电离情况，上述物质中属于强电解质的有___种。

(3)上述中的弱电解质在水中的电离方程式___。

(4)向⑦中逐步滴加⑧至过量，溶液的导电性变化是：先___后___。(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(5)⑥的用途有(任写两种)___。

26、有机化合物  甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:______________________。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体:_______________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:______________________________;

鉴别乙的方法:______________________________;

鉴别丙的方法:______________________________。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:______________。

27、电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。

28、现有以下几种物质：①熔融的氯化钠②液态氯化氢③蔗糖④铁⑤稀盐酸⑥CO2。回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中属于电解质的是___。

（2）属于非电解质的是___。

（3）既不是电解质也不是非电解质的是___。

（4）下列能导电的物质是___。

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（实验内容及记录）

请回答下列问题：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________；

(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

30、(1)1.5molH2SO4的质量是__g，其中含有__molH，含有__g氧原子。

(2)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__，氧原子个数之比为__。

(3)9.03×1023个氨分子(NH3)的物质的量为__mol，含有__mol氢原子，__mol电子。

31、无水氯化钴用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如下：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)固体1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)试剂M为，其作用是___________。(用离子方程式表示)

(3)“调”时除去的“固体2”的成分是___________(填化学式)，“萃取”目的是除去___________离子(填离子符号)。

(4)测定产品纯度：准确称取m g产品溶于水配制成250mL溶液，量取25.0mL于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，用滴定至终点，消耗滴定液体积为x mL。该产品纯度为___________(用含m、c和x的代数式表示)。

(5)金属钴与氮元素可形成氮化物晶体，所成晶体的结构其中一种为立方晶胞如图。则该晶体的化学式为___________，目前最常用测定晶体结构方法是利用___________技术。

32、排放量逐年增加，的利用和转化成为研究热点。利用直接加氢合成二甲醚包含以下三个相互联系的反应：

i.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0 K1

ii.甲醇脱水： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＞0 K2

iii.逆水汽变换：CO2(g)+3H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH＞0

回答下列问题：

(1)反应i在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行，理由为___________。

(2)若反应iv为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3K3，则：

①___________(用含的代数式表示)。

②___________(用含的代数式表示)。

(3)某压强下，在某密闭容器中，充入的和的物质的量之比，同时发生反应i、ii、iii，不同温度下的平衡转化率如图所示。

①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

②温度为，反应达到平衡时，测得的物质的量分数为，，则反应ii的平衡常数___________(保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

(4)我国科学家成功研制一种以Al箔为负极，含的离子液体为电解质溶液，Pd包覆纳米多孔金为正极的充电电池，其总反应为。

①电池充电时，阳极的电极反应式为___________。

②该电池不用NaOH溶液作电解质溶液的主要原因为___________。