安徽省蚌埠市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

3、在某混合溶液中，物质的量浓度相等，其中，则该溶液最多能溶解粉的物质的量为

A．

B．

C．

D．

4、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)  ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

C. a点时，CO2的转化率相等

D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)

5、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）

A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程是自发可逆的

D．此过程从有序到无序，混乱度增大

6、某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A．无法确定含有K+、Cl-、

B．可能含有Cl-、

C．一定不含有Al3+、Cl-

D．一定含有K+、、

7、我国研发的Zn—H2O2电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+

B．食盐水中的Na+向Zn电极移动

C．电子由Zn电极经导线流向Zn电极，再经电解质溶液流回Zn电极

D．每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA

8、糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜将水解离为和，并实现离子定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液制备糠醇和糠酸盐，电解时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法错误的是

A．A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇

B．通电时双极膜将水解离为和，移向阴极

C．生成的反应为

D．电解时，阳极的电极反应式为

9、核内中子数为N的某离子R2+中，质量数为A，则n克它的氧化物中含有的电子的物质的量为（   ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

10、已知：一定量的H3PO4中含有2mol氧原子，则下列关于该H3PO4的说法正确的是（   ）

A.H3PO4的物质的量为0.5mol B.含有2mol P

C.含有1.5个H D.其摩尔质量为49g/mol

11、镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是

A. MH电极是负极

B. OH-向MH极移动

C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

12、下列物质应用正确的是

A．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火

B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用淀粉检验食盐中的碘元素

13、在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．容器中压强不再变化

B．A、B、C的浓度相等

C．A、B、C的分子数比为1:3:2

D．单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3

B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2

C．一定条件下，32g与足量反应，转移的电子数为

D．溶液中含有的氧原子数为0.4

15、下列实验过程中， 始终无明显现象的是

A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B．NO2通入HI溶液中

C．SO2通入H2S溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中

16、一定条件下，二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构，其晶胞结构如图，已知原子分数坐标：、。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．Q的分数坐标为 (0.25，0.75，0.75)

B．该晶体的硬度比高

C．二氧化碳晶体的密度为

D．该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4

17、下列对聚丙烯的描述错误的是（   ）

A. 聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的

B. 聚丙烯的分子长链上有支链

C. 聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子

D. 聚丙烯能使溴水褪色

18、下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   )

A.大气中NO2参与酸雨形成 B.含氯消毒剂用于环境消毒

C.小苏打用作食品膨松剂 D.谷物发酵酿造食醋

19、下列过程吸收热量的是

A. 汽油燃烧   B. 氨气液化   C. 碳酸钙分解   D. 浓硫酸稀释

20、某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（ ）

A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

21、完成下列各题。

（1）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：___；

（2）写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

22、钢铁容易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，请完成下列电极反应：

析氢腐蚀的负极反应式：_____________________________________________；

吸氧腐蚀的正极反应式：_____________________________________________。

23、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：_______；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：_______。

(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式：_______。

(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p14s1，则它违背了_______。

(4)已知Fe3+比Fe2+的稳定性更强，用电子排布解释其原因：_______。

(5)某原子的3d能级中有一个电子，其第四能层中的电子数为_______。

24、Ⅰ、下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

（2）互为同素异形体的是_____；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

Ⅱ、用化学用语回答下列问题：

（1）写出NaOH的电子式____；  

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________；

Ⅲ、下列物质：①N2  ②H2O2  ③NH3  ④Na2O ⑤NH4Cl 

（1）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

（2）含有极性键的离子化合物是_________；

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

（4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

25、（5分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：

B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）饱和Na2CO3；（5）水

C：（1）重结晶；（2）洗气；   （3）蒸馏 （4）分液。

26、现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。

(1)以上物质中属于电解质的是_____(填序号)。

(2)以上物质中能导电的纯净物是______(填序号)。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是___。

(4)写出③在水溶液中的电离方程式：______。

(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为_______。

27、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

28、写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。

(1)：______，______，______。

(2)：______，______，______。

(3)：______，______，______。

(4)：______，______，______。

(5)：______，______，______。

29、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______________；

（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______；

a．KSCN溶液和氯水                    b．铁粉和KSCN溶液   

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________________________；

（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：_____________________

（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_________；

a．A之前            b．A~B间             c．B~C间            d．C~D间

（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是_________________。

30、将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

31、研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。

工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)  ∆H1

在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)  ∆H2=+41 kJ·mol−1

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则∆Hl =_______ kJ·mol−1，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是________________，该反应工业生产适宜的温度和压强为_______(填标号)。

A.高温高压            B.高温低压        C.低温高压            D.低温低压

(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1∶1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923 K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________。

②计算923 K时反应Ⅱ的化学平衡常数K=______(计算结果保留小数点后两位)。

③1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_______________。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________。

(4)高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式_____。

32、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。

(2)B中反应的化学方程式为___________。

(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。

Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(4)植物油的作用是___________。

(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。

(6)饱和食盐水的作用是___________。

(7)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(9)F装置的两个作用是___________、___________。