台湾省台北市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是(   )

A.负极反应：2S2--2e-=

B.交换膜为阳离子交换膜

C.左室中K+浓度逐渐增大

D.电池总反应：+3I-= 2S2-+I3-

2、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥中K+向负极移动

D．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- == Zn2＋

3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（  ）

A．用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

4、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

A. SiO2可用于制造光导纤维   B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的   D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

5、在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。下列说法正确的是(  )

A.若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色

B.溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态

C.当2v(Cr2O)=v(CrO)时反应达平衡状态

D.Cr2O和CrO的浓度相同时能说明反应达平衡状态

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA

B. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA

C. 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

D. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

7、为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①中有碳氧键断裂

B．过程②中在电极a上发生了还原反应

C．过程③中的反应可表示为

D．熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑

8、下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是 (　　 )

A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③

10、下列叙述中，正确的是

A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

11、一种免疫抑制剂麦考酚酸的结构简式如图，下列有关麦考酚酸的说法不正确的是

A．该分子中有4种含氧官能团

B．能与溶液发生显色反应，l mol该物质与浓溴水反应，最多消耗

C．l mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应

D．一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种类型的反应

12、下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是

A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石

B．用3%过氧化氢消毒液洗伤口

C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶

D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠

13、下列属于复分解反应的是

A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.

C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D.

14、如图是Na、Mn、Si、H、C、O等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断正确的是

A．图中对应的a、b单质晶体熔化时克服的是共价键

B．1mol 的eb2中含有4NA的e-b键

C．b、f元素形成的简单气态氢化物比同主族的沸点都高

D．ea4中所有原子最外层电子均满足8电子稳定结构

15、将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.稀释后未冷却即转移、定容

C.对装有浓硫酸的量筒俯视读数

D.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

16、常温常压下，下列关于氯气的性质说法不正确的是

A．黄绿色气体

B．密度比空气大

C．能溶于水

D．无毒

17、工业上通常利用反应2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加Na3[AlF6](冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是(   )

A.质子数与中子数相等的氟原子：F

B.[AlF6]-的中心离子的结构示意图：

C.基态钠原子外围电子排布式：3s1

D.基态氧原子的电子排布图：

18、影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

A. 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C. 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D. 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能

19、近期科学家们利用石墨烯制造化学生物纸基传感器实现 5 分钟内检测新冠病毒。下列关于防护材料、检测方法和消杀措施的说法正确的是

A．石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

B．N95 口罩中间的熔喷布主要原料为聚丙烯，属于高强度有机高分子材料

C．酒精和“84 消毒液”的消毒原理不同，混合使用可增强消杀能力

D．石墨烯纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息。

20、对下列叙述的评价合理的是：（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

22、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。总反应的离子方程式为___________。

(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出___________g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时向后。甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体

①上述物质中，可导电的是：___；

②上述物质中，属于非电解质的是：____；

③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；

④上述物质中，属于弱电解质的是：____．

⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。

(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．

(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．

24、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________。

(2)16g 液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________。

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。

25、回答下列问题

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①

②

此反应的热化学方程式是___________。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出___________kJ能量。

(3)常温时的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________。

(4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。

(6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)___________。

26、有下列各组物质：

A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。

（1）________组两物质互为同位素。

（2）_______组两物质互为同素异形体。

（3）______组两物质属于同系物。

（4）_________组两物质互为同分异构体。

（5）__________组是同一物质。

27、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

28、下列物质或微粒中，互为同素异形体的是_____，互为同位素的是_____，互为同分异构体的是_____，与⑨可能互为同系物的是_____。

①1H       ②2H       ③3H       ④石墨       ⑤金刚石⑥C2H4⑦C3H8⑧2-甲基丙烷 ⑨C5H10⑩正丁烷

29、以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：

①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。

（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。

②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。

（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。

②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。

（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。

（2）平衡时O2的转化率为______。

（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。

（4）平衡常数K值为______。

31、甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。

该反应的热化学方程式为：

(1)已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：_______。

(2)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_______；

②曲线Z温度下，反应的平衡常数K=_______。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：_______。

(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(、、、)被一氧化碳还原时，与温度(T)的关系如图。900℃时，其中最容易被还原的金属氧化物是_______(填化学式)。

(5)在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现有自来水样，的浓度为，向其中滴加溶液，则生成沉淀所需加入的溶液的最小浓度为_______mol/L(忽略溶液体积变化)。

32、是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法：

①Ⅰ为分解反应，产物除、外，还有一种红棕色气体。该物质是_______

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______

③Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_______

④减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：_______

(2)电化学制备方法：已知反应能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是_______

②下列说法正确的是_______

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b连接电源负极

C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价。对环境友好等优点