安徽省宣城市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、已知反应A2(g)+2B(s)⇌A2B2(g)△H<0，下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动

B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动

C.增大A2(g)的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

2、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（       ）

①固体燃料粉碎       ②液体燃料雾化       ③煤经气化处理       ④通入大大过量的空气

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．全部

3、最近科学家设计出了LFP(Li1-xCoO2)-H2可充电电池，是由Pt/C催化剂作为负极材料和Li1-xCoO2为正极材料组成，Li2SO4、LiOH为电解质溶液，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Li+向负极区迁移

B．充电时，阳极的电极反应为LiCoO2–xe-=Li1-xCoO2 + xLi+

C．放电时，电子由负极经导线、正极、电解质溶液回到负极

D．充电时，若Pt/ C电极产生0.1 mol气体，Li1-xCoO2正极材料将减少1.4x g

4、下列陈述正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH = Fe（OH）3↓ ＋3NaCl

C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2Ag

D．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

5、正确的操作对于定量实验结果的可靠性至关重要。下列操作正确的是

A.测定溶液pH值：用玻璃棒将溶液点在湿润的pH试纸上

B.酸碱滴定：做平行实验时需要在滴定管中补充溶液至液面位置为0刻度线或以下

C.酸碱滴定：当发现锥形瓶中颜色发生突变，马上记录末读数

D.硫酸铜晶体结晶水含量测定：在称量纸上称量硫酸铜晶体，再转移到坩埚中

6、根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-

C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO

D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO

8、下列说法或表示方法中正确的是

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

9、化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆

D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

10、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.少量NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水反应：2HCO3－+Ca2+ +2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2

C.过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O

D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2 +ClO－+H2O=SO42-+Cl－+2H+

12、用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

14、下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．   ，结论：的燃烧热

D．   ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量

15、下列对元素周期表说法错误的是（   ）

A. 7个横行     B. 7个周期    C. 18纵行    D. 18个族

16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均位于不同周期，且D的气态氢化物的稳定性在同周期元素的气态氢化物中最强。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.A与C两元素形成的化合物为共价化合物

D.C单质与D单质反应生成的化合物含离子键

17、2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是

A.①=②=③ B.①=②>③ C.①>②>③ D.②>①=③

18、下列物质中熔点最高的是

A.干冰 B.氯化钠 C.金刚石 D.汞

19、关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．锌片质量逐渐减少

C．电流从铜片经导线流向锌片

D．正极的电极反应式：2H++2e—=H2↑

20、已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O

②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4

③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O

下列结论错误的是

A.K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是: K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2.

C.反应②中，每有l molI2生成，转移电子数为2NA

D.反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

21、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

22、根据下列信息回答问题。

(1)已知下列两个反应：

反应I：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

反应II：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①当反应I消耗6.5gZn，生成标准状况下H2的体积是_______L。

②反应II中生成标准状况下11.2LCl2时，消耗KMnO4的物质的量为_______mol，有_______molHCl被氧化。

(2)往一定质量Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入40.0mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下3.36L气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到11.7g固体。

①原混合物中n(NaHCO3)=_______mol

②盐酸的浓度c(HCl)=_______mol·L-1

23、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

24、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。

①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO2的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

(2)25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。

(5)已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)       △H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)       △H3=-545.0kJmol-1；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。

25、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

26、已知A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在图示变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

又知。请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_______；

(2)B、D分子内含有的官能团分别_______、_______(填名称)；

(3)判断下列反应的反应类型：①_______，③_______；

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mL B，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插人B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有_______性。

27、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。

（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+  _

（3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。

（4）根据上述反应可推知___。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4

（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。

（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

28、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

29、称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A 偏高；B 偏低；C 无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。

（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。

（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。

（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。

（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。

30、硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤③中选用足量的，理由是______。

(2)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。

31、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色额料。也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如图。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为___。

（2）“酸浸”时温度不宜过高的原因是__。

（3）加入H2O2“氧化”的目的是__。加入Na2CO3溶液调节溶液pH的范围为__。

（4）从滤液A中可回收利用的主要物质是__。

（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__。

（6）为测定样品中Ni2O3的质量分数。进行实验；称取5.000g样品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0mol·L-1的Fe2+标准溶液。充分反应。加水定容至200mL.取出20.00mL。用0.040mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。用去KMnO4标准溶液20.00mL。试通过计算确定Ni2O3的质量分数__。测定过程中涉及的反应如下：Ni2O3+2Fe2++6H+=2Ni2++2Fe3++3H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

32、MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)下列对合金材料的说法正确的是___________(填字母代号)。

A．合金是金属与金属熔合而成的混合物

B．合金的熔点比成分金属更高

C．合金的硬度等机械性能优于成分金属

D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠

(2)物质甲是___________(化学式)，产品A是___________(化学式)。

(3)操作①、②所需的玻璃仪器是___________。

(4)足量物质乙与溶液A发生的主要反应的离子方程式为___________。

(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数)