安徽省蚌埠市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有

A．钾元素

B．钡元素

C．铜元素

D．钠元素

2、有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是

A．沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤

B．②的一溴代物有3种

C．①③④⑤互为同系物

D．①②③互为同分异构体

3、下列说法错误的是（　　 ）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行

4、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是

A．反应中SnO2被还原

B．a的值为3

C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D．每生成lmolCO2转移电子8mol

5、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为(   )

A.v正 增大，v逆减小 B.v正减小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大 D.v正和v逆不同等程度的减小

6、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（   ）

A. KBr B. Na2O2 C. HBr D. N2

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA

B.常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA

C.常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA

D.标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA

8、下列说法正确的是

A．若将基态P原子的核外电子排布式写成，违背了泡利原理

B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低

C．酸性强弱：三氯乙酸＞三氟乙酸＞乙酸

D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键

9、下列化学事故处理方法正确的是

A. 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛

B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离

C. 酒精灯着火时可用水扑灭

D. 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火

10、对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．A、B全部变成了C、D

B．A、B、C、D四种物质的量浓度一定相等

C．反应已经停止

D．反应混合物各成分的百分含量不再变化

11、下列电离方程式，书写正确的是( 　)

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-   B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-   D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

12、某钠离子电池结构如图所示，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法正确的是

A．电池放电时，电子由电极B经电解质溶液流入电极A

B．放电时，外电路通过0.1mol电子时，电极B损失4.6gNa+

C．理论上，该电池在充，放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变

D．充电时，电极A上发生的电极反应为NaTMO2+xe-=Na1-xTMO2+xNa+

13、下列说法不正确的是

A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应

B．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

14、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）

A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多

C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素

15、下列说法中正确的是(   )

A.pH=3的盐酸稀释至10倍后3＜pH＜4

B.0.2 mol/L的醋酸，稀释至2倍后pH=1

C.常温下pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH＜7

D.常温下pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH＜7

16、某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。

下列说法正确的是

A．过程中有非极性键的断裂

B．b、c、d中，c的能量最低

C．反应过程中碳元素化合价发生变化

D．上述反应原子利用率为100%

17、pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（ ）

A.α1﹥α2 B.α1﹥α2 C.α1=α2 D.无法判断

18、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及化学变化

19、VLNO、的混合气体通过量的后气体的体积变为L，则和NO的体积比可能是（       ）

A．2：1

B．2：3

C．3：4

D．1：2

20、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是(   )

A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

21、请回答：

(1)CO2的电子式是______；福尔马林的溶质是______(用结构式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______。

(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：_______。

22、橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为：______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______。

23、在化学符号中，A表示_______，该微粒的核电荷数为_______，质子数为_______，中子数为_______，电子数为_______。

24、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)光导纤维的成分是_______(写分子式)。

(2)检验溶液中是否含有NH，先加_______(填“NaOH”或“NaCl”)溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3。

(3)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼，表面形成一层致密的氧化膜。要使氧化膜溶解，可以使用NaOH 溶液，其反应原理为Al2O3+2NaOH =2_______+H₂O。

25、按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。

（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是________。

若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的

（3）时，的溶液中。

请回答下列问题：

①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。

A． B．溶液的 C．与的乘积 D．

（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。

26、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

27、第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

（2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

（3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

28、有下列物质：A.甲醛 B.乙烯   C.乙醇   D.乙酸 E.四氯化碳 F.乙二醇 G.丁酸乙酯（填写序号）：

（1）可用作灭火剂的是___；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质，其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的饮料、糖果和糕点中食品香料的是__；

（4）用于配制汽车防冻液的是___。

29、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业区氯化铵。完成下列填空：

(1)写出上述制备小苏打的化学方程式：__。

(2)滤出小苏打后，母液提取氢化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对以上两种方法的评价正确的是__(填字母)。

a.①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用

d.②的滤液可直接循环利用

(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO。将产品溶解，加入H2O2，如热至沸，再加入BaCl2溶液。过滤，蒸发结晶。得到工业氯化铵。

①加热至沸的目的是__，滤渣的主要成分是__。

(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250mL溶液取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是__。样品中NaHCO3的质量分数为___。

(5)小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量。也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、T ℃时，向10 L的密闭容器中同时充入6 mol H2和2 mol N2，2 min末测得生成NH3 1．2 mol，前2 min内用N2表示的平均反应速率是_____   ,  H2的转化率是_____________。

31、五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。某化学科研小组从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“流出液”中最多阳离子是________________。

(2)“酸浸”时，欲使“酸浸”速率加快的方法________________(填两种方法)。写出“废渣1”的主要成分与NaOH发生反应的化学方程式是________________。

(3)“氧化”中KClO3使VO2+变为，写出“氧化”中使VO2+变为的离子反应方程式________________。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，作用之二是调节溶液pH值除去杂质离子。“废渣2”中含有________________(填化学式)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，高温煅烧1molNH4VO3生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重________________g。

32、合成氨在国民经济中占有十分重要的地位。

(1)制备原料气阶段：以煤、焦炭、水蒸气、空气为原料在如图反应器中合成氢气。

氧化层中进行的反应：

Ⅰ、，

Ⅱ、，

还原层中进行的反应：

Ⅲ、，

Ⅳ、，

①在还原层中在产物中的体积分数为，写出反应的热化学方程式：___________。

②下列说法正确的是___________

A．氧化层能维持炉中的反应温度

B．升温可提高还原区的平衡选择性，减少CO的排放

C．氧化区中的反应、。

D．若通入的，后续必须要补充才可作为制氨的原料气

(2)氨的合成阶段：气固相合成催化

①氨合成阶段在低温时主要由速率控制的产率，已知在接近平衡时：(—氨合成反应的净速率；，—正、逆反应速率常数；，，—，，的分压；为常数，与催化剂有关，经实验测定以铁为主的氨合成催化剂，试用，表示氨合成反应的平衡常数___________)。

②已知，320℃恒温1L的容器中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如图所示。起始温度为320℃绝热1L的容器中通入与恒温时相同量的和在时刻达到平衡后，调整装置保持320℃，在时刻重新达到平衡。画出投料后到时刻容器内的的产率随时间变化关系曲线___________。

(3)氨水催化吸收是小型合成氨厂广泛采用的脱硫方法。原料气中在脱硫塔中被氨吸收得到。补充完成在吸收液中添加对苯二酚(作为载氧体和催化剂)，回收单质硫的化学方程式。

Ⅰ：Ⅱ：___________