安徽省蚌埠市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．NA个O2分子占有的体积约为22.4L

B．标准状况下，22.4L乙醇含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，16gO2含有的氧原子数目为NA

D．0.5mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+个数为NA

2、元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．溶液中加亚硫酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：

D．从溶液中置换出

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

B．纯碱溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

C．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、HCO

D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、I-

4、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.NH3 在电极a上发生氧化反应

B.溶液中 K+ 向电极b移动

C.正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH-

D.当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L

6、在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（ ）

A.X和W能形成共价化合物

B.Z和W能形成离子化合物

C.Y、Z和W能形成离子化合物

D.Y和Z形成的化合物中不可能有共价键

9、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

B．向为溶液中滴加少量溶液：

C．向溶液中通入气体：

D．用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：

10、“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．用新能源车逐步替代燃油车

B．大规模开采可燃冰弥补能源不足

C．研发催化剂将制成淀粉

D．多植树造林，少焚烧秸秆、稻草废弃物

11、ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是

A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一

B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2

C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 mol

D．含CN-的废水也可用Cr2O处理

12、下列反应中，属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．生石灰和水的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

13、某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量

A.大于3.0g B.小于30g

C.等于3.0g D.无法确定

14、某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：

根据上述实验数据所得结论正确的是

A．由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快

B．由实验①~③可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快

C．由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响

D．实验②中发生的反应为Mg++2H2O=Mg2++NH3·H2O+H2↑

15、下列结构式中，从成键情况看不合理的是

A．

B．

C．

D．

16、下列说法不符合电子排布规律的是

A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上

B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍

C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍

D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

17、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列物质中，含有共价键的是

A．K   B．CaO   C． CO2   D．NaCl

19、下列离子方程式书写正确的是

A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑

B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3

20、生活离不开化学。下列有关说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

B．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维

21、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

22、完成下列问题。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。

(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________。

23、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验 CO2气体的离子方程式是_______。

(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。

24、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；

（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。

25、向一定量 CO2 和 NaOH 溶液反应后的某溶液中逐滴滴入稀盐酸，开始阶段未产生 CO2气体，则该溶液中的溶质组成可能是_____________。

26、ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　(填“正极”或“负极”)。 

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　(填代号)。 

a．NaOH b．Zn c．Fe  d．NH3·H2O

27、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．

（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

28、被誉为“太空金属”的钛()，在自然界中主要以金红石()的形式存在。由于金红石熔点高，为金属的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的后再进行还原的方法。金红石转化成的反应方程式如下：

(1)用单线桥法标出电子转移的数目和方向__________；

(2)指出该反应的氧化剂___________，氧化产物__________。

29、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室用和浓盐酸制备的离子方程式为__________________________________。

(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为__________________________________。

(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图2中的________（填序号）装置。

(4)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式__________________。

30、请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：

(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10−10，H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5.6×10−11，写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式______。

(2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=______。

(3)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(4)常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH=______；

(5)25℃时，pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H+)：c(SO)=______。

(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。

31、化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称为____。

（2）由B生成C的化学方程式为__。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____，由G和H反应生成I的反应类型为____。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___。

（5）X是I的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

（6）参照本题信息，试写出以1−丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）___。

合成路线流程图示例如图：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

32、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol−1

写出NO2溶于水生成HNO3和NO的热化学方程式___________。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式___________。

(3)用酸性CO(NH2)2水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式___________。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(见装置图)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。