海南省昌江黎族自治县2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料  

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾  

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A. ①③④⑦⑩   B. ②③④⑤⑥   C. ①⑦⑧⑨⑩   D. ①②④⑦⑨⑩

2、以下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．MgCl2

B．NaOH

C．Na2O

D．H2S

3、已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)。下列说法正确的是

A．A可能是Mg或N2

B．若X为O2，则A可能是碳

C．若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐

D．若A为AlCl3，则X可能为NH3•H2O溶液

4、在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)，下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．M点与N点的转化率之比为4∶3

C．M点与N点的压强之比为15∶16

D．若保持M点条件不变，再充入及各，则达平衡前v(正)＜v(逆)

5、下列物质的俗名与化学式对应的是

A．石英—

B．—小苏打

C．水银—

D．—胆矾

6、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是（   ）

A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.在酸性高锰酸钾溶液中:

C.的溶液中:Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.水电离出的的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

8、两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:

则两份营养液的成分(  )

A. 只有n(K+)相同   B．只有 n(Cl-)相同 C．完全相同 D．完全不同

9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D. NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．强碱溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SO

B．滴加石蕊变红的溶液：SO、Fe2+、K+、NO

C．强碱性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+

D．酸性溶液：K+、Na+、SO、NO

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

C. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒

D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

12、Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是

A．C3H6

B．CH4

C．C6H6

D．C4H10

14、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al

15、某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是

A.当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态

B.一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态

C.平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小

D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高

16、下列对有关实验事实的解释正确的是

A. 镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火

B. 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性

C. 铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

D. 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性

17、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A．溴和四氯化碳

B．汽油和煤油

C．水和硝基苯

D．水和乙醇

18、在3.15晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的是（   ）

A.净化水导电能力理论上比自来水强

B.两次通电可能通过开关反转正负极

C.两次通电的阴极反应产生气体不同

D.金属电极可能采用的是铝或铁材质

19、有机化合物CH3CHBrCH=CHCH2OH不可能发生的化学反应是

A．水解反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应

20、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

21、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体      B．同素异形体      C．同系物         D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

22、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)   K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=___。

（2）T℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：

n=___；k=___(注明单位)。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志有___ (填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.v(ClNO)=v(NO)

f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时v(Cl2)=___ mol·L-1·min-1。

③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=___。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是___点；当=3时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的___点。

23、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式___________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈______形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________________．

⑷G位于__________族______区，价电子排布式为________________．

⑸DE3 中心原子的杂化方式为__________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为____________．

⑹检验F元素的方法是_______________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_________________________________________________________________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为__________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

24、向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)

(2)n1＝______

(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol

(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g

25、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是___，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______。

(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为________。

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_________。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为______L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)

26、通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液(记为A)呈___________色。

(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体(记为B)。

(4)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4溶液，振荡均匀后的液体(记为C)，将B与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。这个实验可以用来区别___________。

27、在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______________。

28、已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

(1)常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。

(2)标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。

(3)常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______。

(4)常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(1)酸式滴定管未润洗__________；

(2)碱式滴定管未润洗__________；

(3)锥形瓶用NaOH润洗__________；

(4)锥形瓶洗净后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定结束后无气泡__________；

(6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________；

(7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________；

(8)滴定前仰视,滴定后俯视__________；

(9)滴定前平视，后仰视__________。

30、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

(2)反应前A的物质的量浓度是___。

(3)10s末，生成物D的浓度为___。

(4)A与B的平衡转化率之比为___。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度___；增大A的浓度___；恒容下充入氖气___。

31、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2O(g)的平均反应速率v(H2O)＝______mol/(L·min)，H2的转化率为___________，平衡时压强为起始时的______倍。

②下列措施中能使增大的是___________。

A、升高温度

B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H2O(g)从体系中分离

D、缩小容器体积

E、使用催化剂  

(2)①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正____v逆 (填＞，＝，＜)。

②上述反应平衡常数的表达式为_________________，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为____________。

32、据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成碳的含氧衍生物。请回答下列问题：

(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_______________。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________(填元素符号)。

(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C—H键，导致C—H键的键能_____________________(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_______________。

(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7 ℃、-19.5 ℃、100.8 ℃，其主要原因是_____________________。

②CH4、HCHO的键角较大的是_________________，主要原因是___________________。

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号△表示。分裂能：△[Co(H2O)]_____________________△[Co(H2O)](填“＞”“＜”或“=”)。

(5)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为________________。

②已知白铜晶胞的密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________________ pm(只列出计算式)。