海南省琼海市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列有机物中，不属于羧酸的是

A．

B．HCOOH

C．

D．

2、下列表述或化学用语书写正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

3、下列表示正确的是

A．二氧化碳的结构式 O-C-O

B．中子数为 20 的氯原子

C．NH3分子结构模型：

D．S2-的结构示意图：

4、有关Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述，不正确是

A.Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3溶液滴入沸水中再加热煮沸至红褐色液体

B.将一束光照射Fe(OH)3胶体时，能形成一条光亮的“通路”

C.Fe(OH)3胶体的分散质大小在10-9～10-7m之间

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，不能透过半透膜

5、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．

B．

C．

D．

6、下列比较错误的是

A．氢化物的稳定性：

B．离子的还原性：

C．氧化性：

D．离子半径：

7、海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是

A．淡水——蒸馏

B．食盐——蒸发

C．溴——浓缩

D．碘——萃取

8、下列关于硫的化合物说法正确的是

A．能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性

B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C．浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性

D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

9、下列检验或鉴别方法正确的是

A. 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液

B. 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－

C. 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－

D. 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+

10、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

11、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得

则下列说法正确的是（ ）

A．的分子式为C4H4O

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

12、化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b和c两种   B. a、b、c的二氯代物均只有3种

C. a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应   D. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面

14、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．C和O2

15、探究和的反应，进行实验如下：

实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化

实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色

下列说法不正确的是

A．实验1中发生的反应为：AgI↓

B．实验2发生的反应为：2Ag↓+I2

C．和之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应

D．③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能

16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是(　　)

A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9O6

C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

17、下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知，则的摩尔燃烧焓

C．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为

18、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA

C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA

D. 22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是   

A.氢化物的沸点：

B.元素的非金属性：

C.化合物和XYZ中均只含极性键

D.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得

20、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是(   )

A. Zn正极  Cu 负极  CuCl2   B. Cu正极 Zn负极  H2SO4

C. Cu正极  Zn负极  CuSO4   D. Zn正极 Fe 负极  CuCl2

21、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

22、从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。

a．丁达尔现象   b．聚沉 c．电泳 d．渗析

(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。

(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。

(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。

(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。

23、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

24、Ⅰ.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有很多种，其中两种结构如图所示：

①这两种结构的区别表现在定性和定量方面。

定性方面(化学性质方面)：Ⅱ能发生下列那种反应_______(填字母代号，下同)，不能发生下列那种反应_______；而Ⅰ能发生下列那种反应_______，不能发生下列那种反应_______。 

A.被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.与液溴在催化剂的作用下发生取代反应

定量方面：1 mol C6H6与H2完全加成时，Ⅰ需要_______mol H2，而Ⅱ需要_______mol H2。

②如今发现C6H6还有另外一种立体结构，如图所示。

该结构的一氯代物有_______种。

(2)已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法正确的_______(填字母代号)。

A.萘的分子式为C10H10

B.1 mol萘能与6 mol H2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上

D.一溴代萘只有两种同分异构体

Ⅱ.某有机物的结构简式为：HOOC—CH=CHCH2OH

(1)1 mol该有机物在一定条件下最多可与_______mol H2反应，最多可与_______mol Na反应。

(2)请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空：_______(填序号)。

备选试剂：①NaOH溶液　　②溴水 ③钠    ④新制Cu(OH)2悬浊液　⑤酸性KMnO4溶液

25、Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：__。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH ___(填字母)0。

A．大于   B．小于 C．等于   D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

（2）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

A．升高温度   B．充入更多的H2

C．移去乙醇   D．增大容器体积

（3）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。

26、回答下列问题

(1)高温下，在密闭容器中用还原可得到金属钨，其总反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为_______。

(2)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

27、（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑥HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_____；含有极性键和非极性键的是______ ；既存在离子键又存在共价键的是____；含有极性键的离子化合物是_____________，熔化时不需破坏化学键的是______________。

（2）若用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示：

①仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是_______，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热______（填“偏大”、“偏小或“无影响"）。

②某学生实验记录数据如下: （ 已知水的比热容c= 4. 18 J/（g·°C） 。

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=_______________。

③上述实验结果与57.3 kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、 Q3从大到小的排序是_________________。

28、硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(2)溶液可以吸收和，将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______。

(3)已知：；。以溶液和气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及与的混合气体，再将所得混合气体通入溶液可生产。若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为_______。

(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

①温度高，去除率随温度升高而下降的原因为_______。

②写出废气中的与反应的离子方程式：_______。

(5)烟道气中含有，采用如下的方法来测定的含量：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液。

①被氧化为的离子方程式是_______。

②滴定过程中发生下列反应：

；

。

则气样中折合成的含量为_______。

29、某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4 b．Fe2(SO4)3 c．只含有含有FeSO4和Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：

(1)实验ⅰ中加入的1 mL1 mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH_______g。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_______、_______。

(3)实验ⅱ现象说明假设_______不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

(4)实验ⅳ加氯水参加反应的离子方程式是_______。

(5)通过以上实验，可得到的结论是_______。

30、配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要量筒量取98%浓硫酸的体积为_______。(已知98%浓硫酸的密度为1.84 g/cm3)

31、由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。

(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。

(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。

(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A．热水

B．氯水

C．乙醇

D．饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。

(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。

32、氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。

(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。

(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。

(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。