海南省琼海市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、下列关于胶体的叙述不正确的是()

A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系

B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象

C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na+，等

D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动

2、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是

A．CaO

B．CO2

C．NaOH

D．CuO

3、下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电解法制铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.①②④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA

B.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA

C.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA

D.室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA

5、下列有关化学用语使用正确的是

A．一氯甲烷的电子式：

B．乙酸的分子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．乙烯的结构简式：

6、在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃烧生成和(l)时放出129.96kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7、金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是

A．Ti和Ti原子中均含有22个中子

B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．Ti和Ti的物理性质相同

D．Ti和Ti为同一核素

8、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

9、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂

B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色

10、元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S

D．Br2从NaI溶液中置换出I2

11、根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该气体一定是NH3
B	某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪成无色	该气体一定是SO2
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液一定含有CO32－
D	某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色	该气体一定是H2S

A. A B. B C. C D. D

12、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．W的氧化物的水化物一定是强酸

C．Y和W的最高化合价之和为8

D．简单氢化物的热稳定性：X＞Z

13、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

14、某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时将电能转化成化学能 B. 锌片为电池的正极

C. 外电路中电子由锌片经导线流向铜片 D. 铜片上的电极反应: Cu2++2e-=Cu

15、一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是

A．单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2

B．混合气体的压强保持不变

C．v正（NH3）＝v逆（NO）

D．容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的某矿物的化学式为W3Y2(ZX3)6，W、Y在周期表中所处的周期数均等于族序数，X的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质可用于制造太阳能电池。下列说法正确的是

A．四种元素中W的原子半径最小

B．ZX2中共价键数是Z原子数的2倍

C．X、Y简单离子的电子层结构不同

D．W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性均比H2CO3弱

17、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A.1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NA

B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

18、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）

A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n

19、烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。乙烯的醛化反应为；

，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

二、（共1题，共 5分）

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

三、填空题（共8题，共 40分）

21、Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H＞0 试回答下列问题：

已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243．在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v(正)______ (填“＞”、“＜”、“=”)v(逆)．理由是：______

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．

则B瓶中的气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是_________．

22、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________，反应的离子方程式是________________________________________。

23、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

电离平衡常数

1.8×10-5

Ka1=5.4×10-2

Ka2=5.4×10-5

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

24、在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：

时间	c(A)/mol·L－1	c(B)/mol·L－1	c(C)/mol·L－1
0 min	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min________或________；

②第6 min____________________；

③第8 min____________________。

(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。

25、铁的氧化物的比较

化学式
俗名		铁红	磁性氧化铁
颜色状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体(有磁性)
溶解性	难溶于水	难溶于水	难溶于水
铁的化合价	_______	_______	_______
稳定性	不稳定	稳定	稳定
与反应的离子方程式	_______	_______
与的反应(炼铁原理)

26、填空。

(1)0.2molAl2(SO4)3中含有___________molAl3+，___________g。

(2)8g的O2为___________molO2；0.1molO2共有___________个O。

(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比___________，质量之比___________。

(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比___________。

27、回答下列问题：

(1)反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的能量变化趋势如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②从能量变化的角度看，下列反应与该反应属于同一类型的是___________。

A．CaCO3CO2↑+CaO B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C．CO2+C2CO D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

③某化学兴趣小组将Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池(如图)，该装置中电流的方向是____ (填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，电解质溶液为CuSO4，溶液中SO移向电极____ (填“Zn”或“Cu”)，Cu电极的电极反应式为___________。若两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。

(2)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中t1时刻之前，Cu电极是______(填“正极”或“负极”)，t1时刻之后，正极反应式为_____。根据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。