海南省昌江黎族自治县2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（   ）

A.反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为

C.溶液中含有的阴离子数目大于

D.将溶液露置于空气中不会有气体放出

2、提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是

A．①

B．②

C．③

D．④

3、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:1:1

B．1:2:3

C．1:4:9

D．6:3:2

4、一定条件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑 NO2 转化为 N2O4）（ ）

A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之间

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.几乎无气体产生

5、下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分

B．正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种

C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色

D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应

6、下列实验结论不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸；

下列说法不正确的是（       ）

A．步骤②中的可用替换

B．步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为

D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

8、下列说法不正确的是

A. C60与C70互为同素异形体   B. CH4和C3H8互为同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体   D. H2O与D2O属同位素

9、我国科研人员提出了以为催化剂，由和转化为产品的反应历程，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．总反应方程式为：

B．该反应历程中每生成，转移8电子

C．该反应若在盐酸溶液中进行，能加快反应速率

D．可用浓硫酸除去中的水蒸气

10、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

下列实验结论不正确的是

A. 实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋   B. 实验②③④反应后剩余固体全部是Cu

C. 实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L   D. 原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

12、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是

A．2H2S + SO2=3S↓ + 2H2O

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．2KClO32KCl + 3O2↑

D．CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O

13、将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为

A. B. C. D.

14、今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列不符合主题的是

A．大力倡导并实行垃圾分类处理

B．使用可降解的地膜、包装材料

C．石油是可再生资源，可加大石油开采力度以满速工业发展

D．水体的富营养化不利于水生动植物的生长

15、我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。图为一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是

A．升高温度三个反应的速率均加快

B．I、II、II三种物质中，最稳定的是I

C．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步

D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变

16、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（   ）

A.2-甲基丙烷 B.乙基苯

C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷

17、磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如图所示：

(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)

下列说法正确的是

A．过程①中，H2O2作还原剂

B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂

C．过程③中，反应的原子利用率为100%

D．在反应历程中，水未参与反应

18、糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是

A. 氧化铜   B. 氢氧化钠溶液   C. 新制氢氧化铜   D. 乙酸

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. N2NO2HNO3

B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

20、下列物质分离的方法中，正确的是

A. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵

B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3

C. 用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13

D. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1

21、咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。

(1)咖啡因的实验式为___________。

(2)质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为___________。

22、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有______; 

(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有_______; 

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有_____,肯定有___。

23、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

(2)C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)己知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：_________________________________________

24、①Cu     ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨       ⑤液态CH3COOH      ⑥熔融Ba(OH)2   ⑦蔗糖     ⑧NaOH溶液       ⑨冰水混合物     ⑩固体CaCO3

(1)上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。

(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式

A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________________________。

B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_________________________________。

C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应_______________________________。

25、国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。

(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是_______________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：

CO2HCOOHCH4。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_________________。

(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为_________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。

②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。

Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如下图所示。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为：________(用 a、b、c字母排序)。

26、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

27、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。

28、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

① 电源的N端为______________极；

② 电极b上发生的电极反应为_______________；

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

④ 电极c的质量变化是____________g；

⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

甲溶液______________________；

乙溶液______________________；

丙溶液______________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

29、(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

①0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，ClO-水解反应的平衡常数Kh=_____(保留两位有效数字)。

②少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为________。

(2)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_________(请用反应的离子方程式表示)。

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) ·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至________。

(4)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100 mL 0.100 0mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

II.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL 0.100 0mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.100 0mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：

f.数据处理。

回答下列问题：

①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________

②测得c(I-)=_________mol·L-1。

③在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________。

④下列操作对c(I-)测定结果的影响偏高的是__________

A.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

B.若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

C.用滴定管量取25.00mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡。

30、(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。

(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。

31、亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。

I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。

(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______。

II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②酸性条件下，NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______。

(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。

III. NaNO2含量测定

工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____。(写出计算过程)

32、碳化学为人类发展做出巨大的贡献的同时也给环境带来了重大的危害。

(1)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知：(g) ①

②

对于反应： ③

则反应③___________(填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均自发”)，理由为___________。

(2)目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。

已知：。在两个密闭容器中分别投入和直接合成碳酸二甲酯，一定条件下，反应达到平衡时的转化率如图1所示，则：

①___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，___________。

②A点对应容器体积为，A点的平衡常数___________。

③下列能说明此反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A． B．与的物质的量之比保持不变

C．恒压条件下，混合气体的密度保持不变 D．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变

(3)经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。时，反应达到平衡时气体压强为，则反应Ⅰ的平衡常数___________。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(4)有机电化学有条件温和，对环境友好，产品纯净等优点，其越来越受到人们的重视，一种以乙烯为原料一步合成乙醛的电化学装置如图3所示：

该装置负极上的电极反应式为___________。