海南省昌江黎族自治县2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是  （   ）

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降

B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了

2、，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。

下列说法正确的是

A．该容器的相对湿度为50%

B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动

C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快

D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大

3、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少光化学烟雾

B．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

C．煤经过脱硫处理可以减少酸雨的形成

D．过度开采矿物资源，可以促进地方经济发展

4、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应中还原剂是S2O32﹣

B. H2O参与该反应，且作氧化剂

C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣

D. 上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

5、下列关于化学用语的表述正确的是

A．a2O的电子式：

B．质子数92、中子数143的(U)原子：U

C．S2-的结构示意图：

D．基态O原子的轨道表示式：

6、含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键)

C．中各原子均达到2或8电子稳定结构

D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键

7、高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图所示。直流电源采用乙烷一空气的碱性燃料电池。下列说法正确的是

(已知电流效率η=×100%)

A.电源负极的电极反应式为C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极为直流电源的负极

D.若消耗0. 02 mol O2，产生0.055 mol KMnO4，则η=68.75%

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质

B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化

C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒

D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂

9、研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是

A．

B．

C．

D．

10、X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是

①原子序数：X＞Y②原子半径：X＜Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④元素所在的周期数：X＞Y

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

11、下列叙述中，正确的是

A．P4和CO2中只含有共价键

B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体

C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构

D．甲烷是对称的平面形结构

12、下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（ ）

①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素

⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高

⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数

⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A. ①⑤⑥⑦ B. ①③⑥⑦ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥⑧

13、下列属于同分异构体的是（   ）

A. 金刚石和石墨   B. 甲烷和乙烷

C. 12C和14C   D. 正丁烷和异丁烷

14、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……。”光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。。”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A．发生丁达尔效应

B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm

D．光是一种胶体

15、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是(   )

A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

16、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（　　）

A．氧化反应

B．还原反应

C．消去反应

D．加聚反应

17、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（   ）

A.苯中含有个碳碳双键

B.将加入到的溶液中反应，转移的电子数为

C.的溶液中含有的离子总数为

D.固体中含有个离子

18、糖类，蛋白质和油脂都是重要的营养物质，下列说法中正确的是

A．葡萄糖能为人体提供能量是因为葡萄糖可以水解

B．蚕丝和棉花都是蛋白质

C．糖类和蛋白质都是天然高分子

D．食物中适量的油脂可以增进食欲

19、下列说法不正确的是

A. 硫酸工业的接触室内，有一个热交换器

B. 在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

C. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D. 氢氧化铁胶体有较强吸附性，可用于水的净化

20、室温下，向二元弱酸()溶液中滴加溶液，混合溶液中含组分的物质的量分数与的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.曲线②代表与的关系

B.的溶液中：

C.室温下，的

D.溶液中离子浓度由大到小的顺序是

21、通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是_______；

（2）X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是_______（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：

①生成液体W的化学方程式为   ；

②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是   ；

③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是     ；

④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是   ；

⑤若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，则该反应的产率为 。

（已知 ）

22、(1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。正确的顺序是___。

(2)实验室配制少量银氨溶液的方法：先向试管中加入___，然后___。向制得的银氨溶液中滴加少量的乙醛，___，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为___。

23、表中为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出b在元素周期表中的位置第__周期__族。

(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式__。

(3)①c和g的气态氢化物中，较稳定的是__(写化学式)。

②d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是__(写化学式)。

③以上7种元素中原子半径最大的是__(写元素符号)。

(4)请写出d2c2的电子式___，含有___(填化学键类型)，属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

24、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。若如图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强.不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则图中L表示__，其中X1__X2(填“＞”或“＜”)。

(2)该流程的第Ⅱ步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

①从表可以推断：此反应的正反应是__(填“吸”或“放”)热反应。

②在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3mol，则达到平衡后CO的转化率为__。

③在830℃时，以表格的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有__(填实验编号)。

④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A.各组分的物质的量浓度不再改变

B.v(CO2)正=v(H2O)逆

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.体系的压强不再发生变化

F.体系的温度不再发生变化

⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是__(写出两种)。

25、补齐物质及其用途的连线。_______

26、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式   ,由此可知，红磷比白磷   。（填“稳定”或“不稳定”）

27、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

28、2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。

（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

29、下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水AlCl3。

已知：AlCl3 183 ℃升华，无水AlCl3遇水强烈反应。

(1)a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： ___________。

(2)实验开始先点燃___________(“a”或“d”)处的酒精灯，理由是___________。

(3)装置b的作用是___________；c中试剂名称___________；装置f中反应的化学方程式：___________。

(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案：___________。

30、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：   ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

31、某研究性实验：

一、利用溶液和酸溶液之间的反应（已知：)来探寻“神奇神奇对化学实验的影响” ，出现：

(1)通过实验A 、B ，可探索出______的改变对反应加速的影响，其中V 1 =_______，T 1 =_______，通过实验_______可探究温度变化对化学反应速度的影响。（填实验序号）

(2)若t 1＜8 ，则可以由实验A 、B得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO 4的浓度变化表示反应的速度为_______（两个有效数字）。

二、利用以下不同的装置不同的化学条件下能转化为电能。请回答以下问题：

(3)当a为锌、电极为铜、电极溶液为硫酸时，正极的反应式为：_____。

(4)当a为Al电极、该电极为镁、该溶液为溶液时，形成原电池的能量为_______。

(5)现在电池的工作原理为燃料和燃料（如O2的出出的燃料）。光纤为天线入，则应用通_______极(填ab ，下同) ，有16个g或g的参与时，转移电子的参加当为_______。

32、利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：

已知：25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示；当溶液中某离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“步骤I “加入H2O2后，再将溶液进行加热，加热的目的是 _______；该步骤也可以在加入H2O2后选择合适试剂将pH至少调至_______，以达到相同的目的，可选择的试剂是_______(填标号)。

A.氨水       B.氢氧化钠       C.氧化锌       D.氢氧化钡

(2)“步骤II”所加试剂a为_______。

(3)“步骤III”中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2，该反应的离子方程式为_______；实验时称取34.9 g沉淀充分焙烧，当_______时可认为焙烧完全，最终获得24.3g活性氧化锌，通过计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为_______。

(4)由滤液I得到硫酸铵晶体的一系列操作为_______。