江西省鹰潭市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时(　　)

A. c(Ba2＋)、c(SO)均增大

B. c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

C. c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)

D. c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)

2、近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。下列不属于形成酸雨的原因是

A．火山喷发

B．汽车尾气

C．工业废水任意排放

D．大量燃烧化石燃料

3、25℃时，向VmL 的NaOH溶液中，滴加10VmL 的稀硫酸，所得溶液中，则的值是

A．13

B．14

C．15

D．无法确定

4、下列关于试剂存放叙述不正确的是

A. 白磷保存在水中

B. 新制氨水用棕色试剂瓶盛装

C. 固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞

D. 在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉

5、下列实验操作，正确的是（ ）

A.做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

B.蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加

C.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g

D.制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热

6、点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是

A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀

B．孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强

C．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

D．蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe

7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

8、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D.氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水

9、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有的数大于

B．溶液中含有的数目是

C．25℃时，1.0LpH=13的溶液中含有的数目为

D．溶液中，阴阳离子总数大于

10、完成下列实验需用如图所示仪器的是

A．制备少量气体

B．溶解少量固体

C．配置的溶液

D．配制溶液

11、我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是

A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B.同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小

C.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多

12、利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应

B．右侧电极电势高于左侧电极电势

C．当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸

D．阳极的电极反应式为：

13、下列关于水的说法正确的是

A．纯水和溶液中的水都能电离

B．水的电离和电解都需要通电

C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

14、下列变化中，不属于化学变化的是

A. SO2使品红溶液褪色   B. 氯水使有色布条褪色

C. 活性炭使红墨水褪色   D. 漂白粉使某些染料褪色

15、下列化工生产原理错误的是（　　）

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；

③用电解法治炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④

16、实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是

A．a为负极

B．b＇端的字迹呈蓝色

C．电子流向为： b→b＇→a＇→a

D．如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

17、下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

18、下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是

A．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有吸水性

B．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为

C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X、Z都可以被W的浓溶液氧化

19、下列实验方案合理的是 ( )

A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B.制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释

C.用甲基橙检验溶液的酸碱性

D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

20、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单氢化物比X 的简单氢化物稳定

C.工业上制取Z的单质都是用电解的方法

D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

21、碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P1_____P2（填 “>”或“<”）；

②压强为P2时，在Y点：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_________。（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。

①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式_____________________。

②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_________，理论上消耗二甲醚________g（保留小数点后两位）。

22、回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

23、(1)反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①其中氧化剂是__________，氧化产物是__________，当有126克HNO3被还原，生成NO_______g。

②用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。

(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________；还原反应为____________。

24、T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

25、二氧化硅(SiO2)是制造玻璃和光导纤维的主要原料。SiO2难溶于水，很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸。

(1)二氧化硅属于___________。

A．酸性氧化物

B．强电解质

C．混合物

D．弱电解质

(2)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为：___________。

26、铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力    b．氢键    c．金属键    d非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

27、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂(写化学式)及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(3)CO(CO2)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。

(4)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为：_______。

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)

①两种物质都不属于电解质______

②两种物质都属于盐类______

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是______

Ⅲ.Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(3)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后______

A.投入冷水中 B.投入盐酸 C.投入NaOH溶液中 D.投入NaCl溶液中

(4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是(用化学方程式回答)______。

(5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该反应的化学方程式是：______。

(6)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

Ⅰ．实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。

A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.稀

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。

(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加淀粉溶液振荡，静置后溶液显蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。

(6)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。

Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(7)，中Cl的化合价为_______。

(8)“反应”步骤中生成的化学原理为如下反应：

请将上述方程式补充完整。_______

(9)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______(填化学式)。

(10)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。

30、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

31、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X与W、M形成的化合物XW2、XM4均为重要的溶剂，25℃时，浓度均为0.1moL·L－1的上述元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH随原子序数的变化如图所示.

回答下列问题：

(1)M在元素周期表中的位置为___________________.

(2)W可与Z形成化合物Z2W2，写出该物质的电子式：___________________________.

(3)写出一个能说明W与M非金属性强弱的离子方程式：__________________________.

(4)Z的单质可以与X的最高价氧化物反应生成一种盐和黑色固体单质，若每转移1mol电子，恢复至室温时该反应放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.

(5)M的单质为有毒气体，且在工业上用途广泛，常用Y的简单氢化物检验其运输管道是否漏气，漏气时的现象为产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________.

32、某实验小组利用氧化铜、氧化铁的混合物制取氧化铁固体，设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)；写出氧化铁的工业用途：___________(任填一条)。

(2)向溶液1中加入铜粉，会观察到铜粉溶解，写出铜粉溶解的离子方程式：___________。

(3)步骤④中铁元素发生反应的离子方程式为___________。

(4)步骤⑤可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。