海南省昌江黎族自治县2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、一定温度下，某密闭容器中充入和，发生反应。在达到平衡后，生成。当温度不变时，若起始加入的、、AB的物质的量分別为：x，y，z，则下列说法正确的是

A．若保持恒容，当，，则达新平衡状态时和的转化率一定升高

B．若保持恒压，当，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为

C．若保持恒容，当，则达新平衡状态时的体积分数与原平衡时相同

D．若保持恒压，当，，则达新平衡状态时的体积分数与原平衡时可能相同

2、某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验：

下列说法正确的是

A.沉淀2一定是纯净物

B.溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI

C.X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2

D.取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3

3、下列说法正确的是

A．气体摩尔体积就是22.4L

B．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L

C．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

4、下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

5、下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠

A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 全部易变质

6、如图图示与对应的叙述或判断正确的是

A．由图可判断出：

B．可判断出：

C．表示的是可逆反应 在时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．由图可判断出：ROH的碱性强于MOH的碱性表示原溶液体积，表示加水稀释后溶液体积

7、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量浓度为(　　)mol/L

A.0.2 B.0.4

C.0.002 D.0.0002

8、常温下可以用铁制容器盛装的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸铜溶液

9、盐溶于水存在如图过程，下列说法正确的是(   )

A.是弱电解质

B.溶液的

C.与的混合溶液中其离子浓度大小关系可能为：

D.溶液中一定存在

10、关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是(  )

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)

11、下列说法中正确的是(　　)

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

12、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为C

A．0.1s   B．2.5s C．5s D．10s

13、能发生皂化反应的是

A．甘油

B．植物油

C．硬脂酸

D．油酸

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

B．(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NA

C．100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA

D．常温下，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA

15、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（   ）

A. CH2=CH-COOH   B. CH2=CH-CH3

C. CH2=CH-CH2-OH   D. CH3COOCH2CH3

16、工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

+H2

A.乙苯的同分异构体共有三种

B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7

17、下列说法中，正确的是（       ）

A.0.5molO2的质量是l6g

B.NaCl的摩尔质量为58.5g

C.物质的量是国际单位制中的基本单位

D.任何物质的摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量

18、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1。下列说法正确的是(    )

A.用A表示的化学反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:2:1

C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L-1•min-1

D.若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，则反应速率减慢

19、溴化钙(CaBr2)为易溶于水的无色或白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图：

下列说法错误的是

A.“溴化”时得到FeBr3 B.“溴化”需控制在高温下进行

C.“脱色”时可选用活性炭 D.“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却

20、甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00mL0.10mol∙L-1的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该滴定过程可选用酚酞作指示剂

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

C.c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00mL

21、乳酸是酸奶中含有的酸味物质，其结构简式为

(1) 乳酸分子中的含氧官能团有___________和___________。(填名称)

(2) 乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。废弃的塑料导致的环境影响为___________(填“白色污染”“酸雨”或“臭氧层空洞”)。

(3) 乳酸为一元酸且酸性强于碳酸。

① 乳酸溶液滴入石蕊溶液中的现象为___________。

② 乳酸溶液与足量的碳酸氢钠溶液反应，当生成22.4 L(标准状况)二氧化碳时，反应消耗C3H6O3(乳酸)的物质的量为___________。(C3H6O3转化为C3H5O3Na)

22、I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题.

(1)实验①②研究的是____对化学反应速率的影响，V1=____。

(2)实验①③研究的是____对化学反应速率的影响，V2=____。

(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是____。

II.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(4)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(5)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

50-150s内的平均反应速率v(N2)=____。

(6)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的能量变化为____(填”吸收”或”放出”及能量大小)，反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为___kJ。

(7)为加快反应速率，可以采取的措施是____。

a.降低温度       b.增大压强       c.恒容时充入He气       d.恒压时充入He气       e.及时分离NH3

23、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为___；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是___(填选项字母)。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，控制其他条件不变，增大压强，K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

24、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，

（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

（1）富含淀粉的是   （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是   。

（3）富含维生素的是   。 （4）属于调味剂的是   。

（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是   （填字母）。

a. 造成水体污染    b. 引起人体中毒  

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是   （填字母）。

a. 盐酸   b. NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是   。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) =   mol/L。  

25、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

26、(1)写出下列各化合物的电子式：

①MgCl2_______

②HCl_______

③NaOH_______

④H2S_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2O_______

②CO2_______

27、（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

28、火山喷发是一种地质现象，是地壳运动的一种表现形式，喷发出的火山气体中占，此外还含有等。火山喷发可引起环境污染，也可使某些地区的土壤增加营养成分。

(1)是黄铁矿的主要成分，其中S的化合价是_______。

(2)火山气体中的与发生反应生成S，冷却后沉积在火山口附近，该反应中的氧化剂是_______。

(3)火山气体中的与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式是_______。

(4)火山喷发造成酸雨的原因是_______(用化学方程式表示)，随时间的增长，酸雨的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)火山灰中富含植物生长所需要的营养元素，可作为化肥使土地更肥沃。请写出一种钾肥的化学式_______。

29、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（一）酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸

（1）该实验选用的指示剂为____________

（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。

（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。

①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗

②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液

③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

④滴定终点时，俯视读数

⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶

（二）氧化还原滴定：

中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：

（1）图1中B仪器的名称为________

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

30、燃烧某气态有机物4.2g，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸增重5.4g，澄清石灰水产生浑浊，洗涤、干燥后称得沉淀重30g，且已知此有机物的相对分子质量为42，求此有机物的分子式____________，并写出此有机物的结构简式。____________

31、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。

(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。

(3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HCl e.洗涤   f.过滤

(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。

(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。

32、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

(1)碳原子的价电子排布图为_______。

(2)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种吡啶的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。

②吡啶结构中N原子的杂化方式_______。

③分子中的大π键可以用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为_______。

(3)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物。

①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______。

A.每个分子中孤对电子数不变

B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变

D.分子间作用力减弱

②干冰和冰是常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。已知T-碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的密度的表达式为_______ g/cm3。

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明：碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同，如表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高_______。